2016-2017学年天津静海一中高一12月学业调研化学卷（解析版）

将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积为

A. 125mL　　 B. 200mL　　 C. 250mL　　 D. 560mL

难度: 困难查看答案及解析

向 10 mL 0.2 mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得加入 15 mL 和加入 45 mL 时，所得沉淀一样多。则原氢氧化钡溶液的浓度为

A. 0.03 mol/L　　 B. 0.16 mol/L　　 C. 0.04 mol/L　　 D. 0.08 mol/L

难度: 困难查看答案及解析

下列有关金属元素特征的叙述正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下都为固体

C．含金属元素的离子都是阳离子

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

难度: 简单查看答案及解析

下列物质的颜色叙述正确的是(　　 )

A．Fe2O3—黑色　　 B．Na2O2—白色　　 C．CuSO4—白色　　 D． Fe(OH)2—灰绿色

难度: 简单查看答案及解析

下列关于物质应用的说法正确的是

A．铜盐可作净水剂

B．氧化铁可作颜料

C．过氧化钠用来制取金属钠

D．铝制餐具可用来蒸煮咸的食物

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．1 mol Al与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA

D．1 mol Mg与足量水反应生成2 mol H2

难度: 中等查看答案及解析

证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，沉淀呈红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

难度: 中等查看答案及解析

将一块镁铝合金完全溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子有

A．AlO2－、OH－、Na＋、Cl－　　　　　 B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－

C．AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－　　　　 D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

难度: 中等查看答案及解析

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、OH－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、HCO、SO42-、Cl－

C．碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、NO

D．酸性溶液中可能大量存在Fe2＋、K＋、MnO4－、SO42-

难度: 中等查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．Cu溶于氯化铁溶液：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2O

D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸： Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．Al(OH)3可用于制胃酸中和剂

B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．在AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液可制得Al(OH)3沉淀

D．NaHCO3、Na2CO3、Fe(OH)3三种固体受热后均能生成气体

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

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向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现红色的是

A．Fe＋Cl2 (过量) →　　　　　　　　　　　　 B．稀HNO3(过量)＋Fe →

C．Fe＋稀硫酸(过量) →　　　　　　　　　 D．FeBr2 (过量)＋Cl2→

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只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是

A．BaCl2溶液　　 B．FeCl2溶液　　　 C．FeCl3溶液　　　 D．Fe(NO3)3溶液

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下列制备FeSO4最适宜的方法是

A．FeO与稀硫酸反应　　　　　 B．过量的铁与稀硫酸反应

C．FeCO3与稀硫酸反应　　　　 D．Fe(OH)2与稀硫酸反应

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能跟Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是

① SCN—　 ② Fe　　 ③ Fe2+　 ④ Cu　　 ⑤　 OH—

A．②④　　　　 B．①③　　　　 C．②⑤　　　　 D．①②④

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在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再

加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是(　 )

A．Fe3＋、Al3＋　　　 B．Al3＋　　　 C．Fe2＋、NH　　　　 D．Fe3＋

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用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是(　 )

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解

③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③　　　 B．②③④③　　　 C．②③⑤③　　　 D．①③⑤③

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下列关于钠的叙述中，不正确的是

A．钠具有很强的还原性

B．钠原子的最外层只有一个电子

C．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中

D．相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈

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某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是(　　　 )

A．钠熔成小球并在液面上四处游动　　　　　　 B．有气体产生

C．溶液底部有银白色物质生成　　　　　　　　　 D．溶液变浑浊

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下列说法中，正确的是

A．铝是地壳中含量最多的元素

B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱

C．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料

D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属

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下列各组物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物种类改变的是

A、Na和O2　　　　　　　　　　　　　　　　 B、NaOH溶液和CO2

C、Na2O2和CO2　　　　　　　　　　　　 　 D、NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液

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某补铁药物为白色糖衣片，其主要成分是FeSO4，与维生素C同服可防止Fe2+转化为Fe3+，从而增加本品的吸收效果。下列相关叙述中，正确的是

A．维生素C具有氧化性

B．维生素C和FeSO4能发生氧化还原反应

C．将药片剥去糖衣后放置，药效不变

D．将药片溶于水，滴加KSCN溶液，可检验该药是否变质

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是(　 )

A．NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应

C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一

D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

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下列物质露置在空气中，质量会减轻的是

A．NaOH 　　 B．Na 2O2 　　　 C. Na2O　　　 D．Na2CO3·10H2O

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将金属钠放置于空气中，最终变为

A．NaOH 　　　 B．Na 2O2 　　　 C. Na2O　　　 D．Na2CO3

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将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是

A．充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+

B．充分反应后，若容器中还有大量Fe3+，则一定还有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、Cu

C．充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+

D．充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+

难度: 中等查看答案及解析

有一铁的氧化物样品，用5 mol/ L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56 L氯气(标准状况)，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式为

A．Fe2O3　　　　　　 B．Fe3O4　　　　 C．Fe4O5　　　　　 D．Fe5O7

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1.4 g铁溶于盐酸中，然后加入足量的氢氧化钠溶液，过滤，给固体不溶物加强热，最终得到红色物质的质量为

A．4 g　　　　 B．1.5 g　　　　 C．3 g　　　　 D．2 g

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将铁片加到1 L0.5 mol/L FeCl3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少

A．2.8g　　　　 B．5.6g　　　 C．11.2g　　　　 D．1.4g

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(1)为了证明某NaCl样品中含有钠元素，可以采用的实验方法是利用　　 　　　 　　 反应，操作方法是使用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测样品放到酒精灯上灼烧，观察火焰呈　 　　 　　 色。若再需检验某样品中是否含钾元素，则要先将该铂丝用　　　　　　 洗净后反复灼烧至无色再蘸取待测样品，此时观察火焰颜色需要透过　　　　　　　　　　　　 。

(2)合金具有很多优良性能，例如，合金的硬度一般　　 　　 　　 组分金属，而熔点　　　　　 组分金属。铜的合金主要有　　　　　　　 、　　　　　　　　 、白铜等。铁的合金之一----钢可分为　　　　 　　 　 和　　　　　　 两大类。

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(1)200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为　　　　　　　　　 ；

(2)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是　　　　　　　　　 ；

(3)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。请画出加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。

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有以下物质相互转化

(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是　　　　 　　 。

(2)写出B的化学式　 　　　　　　 D的化学式　 　　　　　　 　 。

(3)写出由E转变成F的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出鉴别G溶液所涉及的离子方程式　　　　　　　　 　　 ；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　 。

(5)用G溶液腐蚀印刷电路板上的铜所发生的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　

难度: 困难查看答案及解析

Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：

将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：(I)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；(II)小心煮沸溶液1～2分钟；(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)(II)中煮沸溶液的目的是　　　　　　　　　　　 　　　 。

(III)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是　　　　　　　　　　 。(写离子方程式)

(2)按该同学的设计，第(I)步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是　　　　　 (固体)和　　　　　 溶液；

②装置B使用的试剂最好是　　　　　　　 (选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液)，作用是　　　　　　　　　　　 ；写出B中可能发生的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有　　　　　　　　　　　 。

③有人认为实验步骤(II)、(III)的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为　　 　　 　　 (填“合理”或“不合理”)。原因为　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析