干冰气化时,下列所述内容发生变化的是( )
A. 分子内共价键 B. 分子间作用力 C. 分子的性质 D. 分子间的氢键
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根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是
A.熔点2 700 ℃,导电性好,延展性强
B.无色晶体,熔点3 500 ℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂
C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800 ℃,熔化时能导电
D.熔点-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电
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碘的熔、沸点低,其原因是( )
A. 碘的非金属性较弱 B. I—I键的键能较小
C. 碘晶体属于分子晶体 D. I—I共价键的键长较长
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我国的激光技术在世界上处于领先地位,据报道,有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,与此同时再用射频电火花喷射氮气,此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称,这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是( )
A. 碳、氮原子构成平面结构的晶体 B. 碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
C. 氮原子电子数比碳原子电子数多 D. 碳、氮的单质的化学性质均不活泼
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二氧化硅晶体是空间立体网状结构,如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法中不正确的是( )
A. 1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 B. 晶体中Si、O原子个数比为1:2
C. 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构 D. 晶体中最小环上的原子数为12
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下列性质适合于分子晶体的是( )
①熔点1 070℃,易溶于水,水溶液导电
②熔点10.31℃,液态不导电,水溶液导电
③能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.6℃
④熔点97.81℃,质软、导电,密度为0.97 g·cm-3
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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美国《科学》杂志曾报道:在40 GPa的高压下,用激光加热到1800 K,人们成功制得了原子晶体CO2,下列对该物质的推断一定不正确的是( )
A. 该原子晶体中含有极性键 B. 该原子晶体易气化,可用作制冷材料
C. 该原子晶体有很高的熔点 D. 该原子晶体硬度大,可用作耐磨材料
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下列各组物质发生状态变化时,所克服的微粒间的相互作用,属于同种类型的是( )
A. 金刚石和硫的熔化 B. 食盐和石蜡的熔化
C. 碘和干冰的升华 D. 二氧化硅和氧化钠的熔化
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支持固态氨是分子晶体的事实为( )
A. 氮原子不能形成阳离子 B. 铵离子不能单独存在
C. 常温下氨是气态物质 D. 氨极易溶于水
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目前,科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子,即把“足球形”的C60熔进“足球形”的Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是( )
A. 是一种新型化合物 B. 晶体属于分子晶体
C. 是两种单质组成的混合物 D. 相对分子质量为2400
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目前,世界上已合成了几百种有机超导体,TCNQ就是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示。下列关于TCNQ的说法中错误的是( )
A. 分子中所有的氮原子在同一平面内 B. 属于原子晶体
C. 化学式为C12H4N4 D. 该物质难溶于水
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关于SiO2晶体的叙述中,正确的是( )
A. 通常状况下,60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B. 60 g SiO2晶体中,含有2NA个Si—O键
C. 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D. SiO2晶体中含有1个硅原子,2个氧原子
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已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( )
A. 该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
B. 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子,每个氮原子连接3个碳原子
C. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D. 该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构
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(双选)下列晶体性质的比较中,正确的是( )
A. 熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 沸点:NH3>H2O>HF
C. 硬度:白磷>冰>二氧化硅 D. 熔点:SiI4>SiBr4>SiCl4
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(1)如图为干冰的晶胞结构,观察图形,确定在干冰中每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距离的CO2分子。在干冰中撒入镁粉,用红热的铁棒引燃后,再盖上另一块干冰,出现的现象为____________________________,反应的化学方程式是__________________。
(2)下列三种晶体①CO2,②CS2,③SiO2的熔点由高到低的顺序是________>________>________(用序号填空),其原因是___________________________________________________。
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据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知:①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构;②N—N键的键能为167 kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)N60分子组成的晶体为______晶体,其熔、沸点比N2______(填“高”或“低”),原因是________________________。
(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是________ kJ(已知键的键能为942 kJ·mol-1),表明稳定性N60________(填“>”、“<”或“=”)N2。
(3)由(2)列举N60的用途(举一种)________________________。
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Ⅰ.(多选)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是(____)
A.SiX4难水解 B.SiX4是共价化合物
C.NaX易水解 D.NaX的熔点一般高于SiX4
Ⅱ.碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:
回答下列问题:
(1)金刚石、石墨、C60和碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。
(3)C60属于________晶体,石墨属于________晶体。
(4)石墨晶体中,层内C—C键的键长为142 pm,而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键,而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键,还有________键。
(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=________a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。
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