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本卷共 21 题，其中：
选择题 16 题，填空题 4 题，实验题 1 题
中等难度 21 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题

  1. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于

    A．金属的导电性强弱                                    B．金属在地壳中的含量多少

    C．金属的化合价高低                                    D．金属的活动性大小

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是

    A．Fe2+                                              B．Fe3+                                               C．Al3+                                               D．NH4+

    难度: 中等查看答案及解析

  3. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

    ①C、CO                     ②AlCl3、Al(OH)3        ③Fe、Fe(NO3)2                      ④Na2CO3、NaHCO3

    A．①②③④               B．①②                      C．③④                      D．①③

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列叙述正确的是

    A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子， 还原能力越强

    B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

    C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

    D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 实现Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，正确的做法是

    A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液               B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液

    C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液               D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是

    ①amol   ②bmol   ③a/3mol   ④b/3mol  ⑤0 mol    ⑥(4a-b)mol

    A．①③④⑤⑥            B．①②③④⑤            C．①④⑤⑥               D．①④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 0.001 mol 金属放入10mL 0.1 mol/L，某酸溶液中，产生22.4mL氢气（标准状况），下列情况中一定不可能的是

    A．一价金属和一元酸                                    B．二价金属和二元酸

    C．三价金属和二元酸                                    D．二价金属和一元酸

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 在一无色未知液中已检出Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是

    A．Na+、NH4+、NO3-、Cl-  B．K+、Na+、HCO3-、Br-

    C．Na+、H+、NO3-、S2-      D．K+、Fe2+、NO3-、Cl-

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40—50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

    A．这“某物质”具有还原性

    B．CuH与盐酸反应，可能产生H2

                  C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

    D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为：

    A．                                    B．

    C．                                     D．

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是

    A．FeS                               B．FeCl2                                           C．FeCl3                                           D．Fe3O4

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 今有浓度均为3mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为

    A．5.6g                       B．8.4g                       C．11.2g                      D．16.8g

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为：

    ①加入足量氯水②加入足量KmnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

    A．①③                      B．③②                      C．③①                      D．①②③

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是

    A．它们相差一个电子层                                 B．它们的化学性质相似

    C．钠原子半径比钠离子半径大                      D．钠离子和钠原子均为同一元素

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 下列反应的离子方程式中错误的是

    A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

                  B．铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO2↑+4H2O

    C．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    D．偏铝酸钠与过量盐酸反应AlO2-+4H+=Al3++2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是

    A．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土。

    B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝。

    C．铁粉与水蒸气反应的化学方程式：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

                  D．食醋浸泡有水垢的暧壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：

    2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题

  1. （9分）填表：

    实验操作

    实验现象

    离子反应方程式

    过量铁粉加入

    FeCl3溶液中

    盐酸加入

    KHCO3溶液中

    少量NaHCO3溶液加入

    澄清石灰水中

    难度: 中等查看答案及解析

  2. （10分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：

    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

    ②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

    ③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成继续加入过量氨水，沉淀不消失；

    ④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

    ⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

    请回答下列问题：

    （1）根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是________，肯定不存在的是________。

    （2）写出与②③两个实验有关的离子方程式：②________③________

    难度: 中等查看答案及解析

  3. （8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的半反应式：2NO3-+10H++8e-N2O+5H2O

    Fe2(SO4)3、KmnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

    （1）写了并配平该氧化还原反应的化学方程式：________。

    （2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。

    （3）反应中硝酸体现了________、________性质。

    （4）反应中若产生0.1mol气体（N2O），则转移电子的物质的量是________。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. （12分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）

    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：________。

    （2）某同学取X的溶液，酸化后通入氧气再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：________、________。

    （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：________。

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. （13分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

    （1）由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，________。Na2O2跟水反应的化学方程式是________。

    （2）某研究性学习小组拟用上图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是：________。用以验证第二条结论的实验操作及现象是：________。

    （3）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有漂白性。

    请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）

    试剂：________；

    现象：________。

    （4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论：

    ①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）________（填A或B），理由是________。

    ②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________（选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）

    难度: 中等查看答案及解析