新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷

某溶液中可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、K+。取该溶液100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤灼烧，得 1.6g 固体，向上述溶液 中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中

A. 至少存在 5 种离子

B. Cl-一定存在，且 c(Cl-) ≥ 0.4mol·L-1

C. SO42-、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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下列有关物质分类或归类中，正确的是

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A. ①③　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ④

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我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是(　　)

A. iPhone 8手机电池放电　　 B. 铁制品的镀铜过程

C. 爆竹爆炸　　 D. 利用焰色反应检验K＋

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下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（ ）

A. SO2、NO2和CO2都是污染性气体

B. 熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物

C. 煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化

D. A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质

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下列有关化学用语正确的是 (　　)

A. NaOH的电子式：

B. I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为＋1、＋5

C. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为

D. 离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B. 可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘

C. 日常生活中常用75%的乙醇溶液来杀菌消毒

D. 医院中常用碳酸钡作为内脏造影剂

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“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

A. ①④⑤　　 B. ②③④　　 C. ②③⑤　　 D. ①③④⑥

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关于Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) (　　)

A. 7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2NA

B. 0.2mol Na与O2在一定条件下反应转移的电子数为0.2NA

C. 质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为 NA

D. 标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子

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在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是

A. 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

B. 溶解搅拌时有液体飞溅

C. 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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下列叙述正确的是

A. 在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂一定是不同物质

B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C. 某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原

D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是

A. 过氧化钠　　 B. 氧化钠　　 C. 钠　　 D. 钾

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R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z ＝X +Z2+ ；Y + Z2+＝Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A. R2+>X2+>Z2+>Y2+　　 B. X2+>R2+>Y2+>Z2+

C. Y2+>Z2+>R2+>X2+ 　　 D. Z2+>X2+>R2+>Y2+

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某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A. 利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离

B. X、Z烧杯中分散质相同

C. Y 中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+

D. Z 中能产生丁达尔效应

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两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2＋SO2===NO＋SO3，在体积为V L的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数比为 (　　)

A. 3∶10　　 B. 16∶3　　 C. 3∶16　　 D. 5∶16

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在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

B. 常温下，pH＝1的溶液：Fe3+、Na+、NO3－、SO42－

C. 滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－

D. 含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3－、OH－

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下列各反应对应的离子方程式正确的是 (　 )

A. 向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B. 向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀盐酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

C. 硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D. 向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O

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工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：

（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法正确的是（　　）

A. 反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B. 反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3

C. 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D. 反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

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如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17．4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )

A. 1 mol·L－1　　 B. 1．5 mol·L－1

C. 2 mol·L－1　　 D. 2．5 mol·L－1

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向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有OA<AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是(　　)

A. M中只有一种溶质的有(1)和(3)

B. M中有两种溶质的有(2)和(4)

C. (2)图显示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3)

D. (4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3

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向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42—、NO3—　　 B. b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4—、Cl－

C. c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3—、Cl－　　 D. d点对应的溶液中：F－、NO3—、Fe2＋、Ag＋

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向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是(　　)

A. 原合金质量为0.92 g　　 B. 产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)

C. 图中m的值为1.56　　 D. 图中V2的值为60

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在酸性介质中，往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：2Mn2+ + 5S2O82- + 8H20＝2MnO4- + 10SO42- + 16H+。

(1)用单线桥表示上述方程式电子转移方向和数目：____________ 。

(2)该反应中还原剂为：____________________________。

(3)该反应常用于检验Mn2+的存在，其现象是：________________________________。

(4)若反应中有0.1mol的还原剂参加反应，则转移的电子数目为__________NA，消耗氧化剂的物质的量为____________mol。

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由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

实验过程：

Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。

(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。

(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是__________________________________________________。

(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是__________________________________________________。

(5)沉淀C的化学式是________。

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________________。

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某研究小组同学在实验室用卤块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如图所示：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。

③形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的pH如下：Fe2＋开始沉淀的pH为5.8，完全沉淀的pH为8.8；Fe3＋开始沉淀的pH为1.1，完全沉淀的pH为3.2；Mg2＋开始沉淀的pH为8.2，完全沉淀的pH为11。

④可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

(1)步骤X包含的操作为___________、 ___________、____________、过滤洗涤并干燥。

(2)加入BaCl2溶液沉淀后需经过两步实验步骤才进行下步反应，请写出这两步实验步骤：

①________________________________________________________________________；

② _______________________________________________________________________；

(3)加入NaClO3饱和溶液发生反应的化学方程式为_______________________________。

(4)将Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式______________。

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某绿色农药结构简式为，回答下列问题。

(1)N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是(按由大到小顺序排列)__________________（用元素符号回答，下同），基态硒原子的价层电子排布式为________________________。

(2)该物质中杂化轨道类型为sp2的原子有__________。

(3)碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。与CH4互为等电子体的一种微粒是______。

(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒的配位数为_______，若晶胞边长为d pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则硒化锌的密度为____________g/cm3。

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绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下：

a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。

（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）。

（3）判断此滴定实验达到终点的方法是 _______________。

（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式：_____________。

（5）计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。

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