湖南省衡阳县2018届高三第一学期期末考试化学试卷

化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是

A. 大量CO2排放可导致酸雨的形成

B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

C. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

D. 硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥

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唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为

A. 热还原法　　 B. 热分解法　　 C. 重力沉降法　　 D. 电解法

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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 常温常压下,16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NA

B. 标准况状下,44.8L氟化氢含有的分子数为2NA

C. 0.1molL-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NA

D. 标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数定为4 NA

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实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是

A. 用①制备氢气并检验氢气的可燃性

B. 用装置②制备SO2

C. 用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体

D. 关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—

B. 向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4++OH—NH3↑+H2O

C. 在海带灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

D. 用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O

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对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)△H>0;降低温度的同时减小压强,对反应产生的影响是

A. 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B. 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

C. 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

D. 正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动

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海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如右图所示。下列说法不正确的是

A. 可用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+

B. 从成本考虑,试剂1选用NaOH溶液

C. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br—+C12===2C1—+Br2

D. 工业上,电解熔融MgCI2冶炼金属镁

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某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质),下列各项中不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图，有关柠檬烯的分析不正确的是

A. 它的一氯代物有8种

B. 一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化、水解反应

C. 它所含的碳原子不在同一平面

D. 1mol该有机物最多可以跟2molH2加成

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一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 电池工作时,CO32—向电极B移动

B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH—-2e—==2H2O

C. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4参加反应共转移6mol电子

D. 电极B上发生的电极反应为O2+4e—+2H2O==4OH—

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已知:①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　　 ΔH1=-905.5kJ·mo1—1

②N2(g)+O2(g) 2NO(g)　　 △H2　

一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下

③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og)　　 ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1

下列说法不正确的是

A. 反应③一定能自发进行

B. 反应②生成物总能量高于反应物总能量

C. 反应①使用催化剂,反应速率加快,△H1减小

D. 反应③达到平衡后改变条件,v(正)、v（逆）的变化如图所示,则该条件可能是升高温度

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W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族,X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多1,W、R原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1:4。下列说法正确的是

A. 原子半径:r(X)>r(R)>r(W)　　 B. X与Y形成的化合物只有离子键

C. X的简单气态氢化物的沸点比Z的低　　 D. X、Y、Z三种元素组成的盐至少有3种

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常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法正确的是

A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值减少

B. pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中 CH3COOH的电离度为1%

C. a mol·L—1H2C2O4溶液与 a mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>C(OH—)

D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为①>③>②

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下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B. 图2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1

C. 图3表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

D. 图4表示恒温恒容条件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

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铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题

（1）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式为_______________________。

（2）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4当反应转移16mo1电子,有________mol FeS2参加反应

（3）硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是________________________________________________________________。

（4）下表中对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_______(填字母)

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明矾石的主要成分为K2SO4·A12(SO4)3·2A12O3·6H2O此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下

（1）可看成是硫酸铝和单质硫反应,生成氧化铝和一种气体,写该反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）分离溶液和废渣的操作需要用到的玻璃仪器有:____________________________________，溶解时反应的离子方程式为________________________________。

（3）“调节pH”后过滤、洗涤A1(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是______________________________________________。

（4）母液中可回收的物质是_____________________________。

（5）若“焙烧”过程中恰好消耗32g硫黄;则理论上最终可得到_____g氢氧化铝。

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以CO和H2为原料生产二甲醚(CH3OCH3)主要发生以下三个反应

（1）该工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)△H

该反应△H=_______________,化学平衡常数K=__________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。

（2）某温度下,将8.0molH2和4 molCO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),5分钟后反应达平衡,测得二甲醚的体积分数为1/6,则用CH3OCH3的浓度变化表示该反应的速率为__________mol·L—1min—1,CO的转化率为_________。

（3）下列措施中,既能加快反应速率又能提高CH3OCH3产率的有___________。

A.分离出二甲醚　　　　 B.升高温度　　　　 C.改用高效催化剂　　 D.增大压强

（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率原因是_________________________。

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一种应用广泛的光敏材料光刻胶,其合成路线如下(部分试剂和产物已略去)

己知:I.
II.

请回答下列问题

（1）A分子中所含官能团名称为______________________。

（2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3:2:1,E能发生水解反应,则E的结构简式为_____________________。

（3）F→G的条件和试剂是_____________________________。

（4）C物质不能发生的反应类型为_____________(填字母序号)。

a.加聚反应　　　 b.缩聚反应　　　　 c.酯化反应　　 d. 还原反应

（5）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为:__________________________。

（6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体_____________________________。

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气体是物质聚集状态的重要形式之一，在实验室或工业上经常需制备气体。以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。

(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气的是________(填字母)。

(2)利用装置B和下列提供的试剂，能制备的下列气体有________________(填气体的化学式)。

(3)实验室制备、收集干燥的NO2，所需仪器如图所示，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置D的作用是__________________________，装置E中盛放的溶液是________。制备时，烧瓶中装少量铜片，从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸，烧瓶中的现象是__________________________________________________________________。

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