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“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底生成，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷
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下面互为同素异形体的一组是（ ）
A．红磷和白磷 B．甲烷和乙烷 C．
和
D．K和K+难度: 简单查看答案及解析
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与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是 （ ）
A．F— B．Cl— C．NH3 D．NH4+
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下列化学用语中，正确的是（ ）
A．甲烷的结构式：
B．镁的原子结构示意图：
C．氯化钠的电子式：
D．乙烷的结构式：CH3CH3难度: 简单查看答案及解析
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下列装置中，能组成原电池的是：( )
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有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．判断它们活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c
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下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量，浓度）改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Zn 和H2SO4
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在铝与稀硫酸的反应中，已知1 min末硫酸的浓度减少了3.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则1 min 内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ）
A．2.0 mol/(L•min) B．1.2 mol/(L•min) C．1.8mol/(L•min) D．3.6 mol/(L•min)
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氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（ ）
A．NaH在水中显酸性 B．NaH中氢离子半径比锂离子小
C．NaH中氢离子电子排布与氦相同 D．NaH中氢离子被还原成氢气
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA
B．含4 molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成NA个氯分子
C．1mol异丁烷分子中含有共价键的数目为13NA
D．7.8gNa2O2晶体中所含离子的总数为0.2NA
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已知化学反应2C（S）+O2（g）
2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（ ）A．1molC所具有的能量一定高于1molCO所具有的能量
B．2molCO和1molO2所具有的总能量大于2molCO2所具有的总能量
C．1molC和1molO2所具有的总能量大于1molCO2所具有的总能量
D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
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反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)， 在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率ν(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A．v(NH3)=0.010mol·L-1·S-1 B．v(O2)=0.001mol·L-1·S-1
C．v(NO)=0.0010mol·L-1·S-1 D．v(H2O)=0.045mol·L-1·S-1
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向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )
A．只有Fe2＋和Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ D．只有Fe2＋
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已知a、b分别为ⅠA和ⅦA族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ）
A． n＝m+6 B． n＝m+16 C． n＝m+30 D． n＝m+10
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锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－== C6Li1－x＋xLi+ 正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－== LiMO2
下列有关说法正确的是（ ）
A．锂离子电池放电时电池反应为LiMO2＋C6Li1－x ==C6Li＋Li1－xMO2
B．电池反应中，锂、锌各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+ 向负极移动
D．锂离子电池放电时C6Li 发生还原反应
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下列叙述正确的是（ ）
A．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B．两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
C．非金属单质分子中一定含有非极性键
D．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
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甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，依次通过下列哪组洗气瓶（ ）
A．溴水，浓H2SO4 B．澄清石灰水，浓H2SO4
C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
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A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．A、B、C三种元素非金属性依次增强
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
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一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（ ）
A．12.5g B．13.2g C．19.7g D．24.4g
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在某一容积为2 L的密闭容器内，加入2 mol的CO和2 mol的H2O，高温加热，发生如下反应：CO(g) +H2O(g)
CO2(g) + H2(g)；1molCO完全反应放热a kJ。反应达到平衡后，测得n(CO2)= 0.8mol下列说法正确的是( )A．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
B．反应放出的热量为0.4a kJ
C．平衡时H2O 的转化率为40%
D．加入催化剂可以反应加快，放热更多
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用足量铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率变快但不影响氢气量的是( )
A．加少量Na2SO4固体 B．少量CuSO4晶体
C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉
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下列离子方程式正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与Al2(SO4)3溶液以体积比为3：1混合
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)2溶于足量稀硝酸中 Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O
C．氨气通入醋酸溶液中
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO
+OH－== CO
+H2O难度: 简单查看答案及解析
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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时,若减小压强,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
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丙烷在光照的条件下与氯气混和，生成的二氯代物有几种（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体，电池的总反应是：
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O，电解质溶液是稀H2SO4溶液。下列对该燃料说法正确的是（ ）
A．在电解质溶液中，SO42-由负极移向正极
B．丁烷在反应过程中被还原
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 8H2O = 4CO2 + 26 H+
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和
D．K和K+
B．镁的原子结构示意图：
D．乙烷的结构式：CH3CH3
2CO（g）；2CO（g）+O2（g）
4NO(g)+6H2O(g)， 在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率ν(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
+OH－== CO
+H2O