福建省、德化一中、漳平一中2017-2018学年高一上学期第二次联考化学试卷

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA

B. 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为2NA

C. 1mol KClO3中含有的氯离子数目为NA

D. 22.4L O2中含有2NA个氧原子

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下列关于胶体的叙述正确的是(　　　 )

A. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

B. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

C. Fe(OH)3胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电

D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，至出现红褐色的沉淀，即得Fe(OH)3胶体

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下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变，不会引起产物改变的是（　　 ）

A. Na2O2和CO2　　 B. NaOH和CO2

C. Na和O2　　 D. Cu和HNO3

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化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 （　　　 ）

A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

B. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

C. 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

D. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

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下列有关物质分类正确的是（　　　 ）

①混合物：盐酸、氯水、氨水、冰和水混合

②化合物：CaCl2、烧碱、纯碱、O3

③电解质：H2SO4、CuSO4·5H2O、无水醋酸、硫酸钡

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A. ①③　　 B. ②④　　 C. ②③　　 D. ③④

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下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（　　　 ）

A. 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中

B. 新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色

C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂

D. 漂白粉可由Cl2 通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)2

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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　 ）

A. 碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

B. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

C. HNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

D. 含有大量H+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

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现有①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是(　　)

A. ④③①②　　 B. ③④①②　　 C. ②①③④　　 D. ③④②①

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下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（　　）

A. 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42﹣

B. 滴入盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl﹣

C. 滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+

D. 滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有NH4+

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下表中对离子方程式的评价不合理的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是

A. 氧化剂　　 B. 还原剂　　 C. 氧化产物　　 D. 还原产物

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下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是(　　)

A. NaNO2是还原剂　　 B. 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol

C. NH4Cl中的氮元素被还原　　 D. N2既是氧化产物又是还原产物

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某溶液中含四种离子，己知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3-的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1，0.l mol·L-1，0.l mol·L-1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是(　　)

A. SO42- 0.l mol·L-1　　 B. Al3+　 0.2 mol·L-1

C. Cl-　　 0.3 mol·L-1　　 D. K+　　 0.4mol·L-1

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将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)

A. 该反应的还原剂是Cl-

B. 反应后溶液的酸性明显增强

C. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

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归纳、实验探究是学习化学的有效方法。

（1）现有反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；　　　　 ②Br2+2NaI=2NaBr+I2

分析反应①和②，可以得到：Cl2 Br2 I2三种非金属单质的氧化性由强到弱的顺序是____________________。

（2）已知：①CCl4不溶于水，且密度比水大

②Cl2、Br2、I2在水中的溶解较小，而易溶解在CCl4中

③溴、碘的CCl4溶液分别呈橙红色和紫红色。

某同学想通过实验的方法比较Cl2和I2的氧化性，于是向盛有NaI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，发现CCl4层变成紫红色，反应的方程式为_________________，证明了上述结论。

（3）该同学还意外发现继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

①写出CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式，并配平：____________

　　　　　　 +　　　　　　 +H2O→ HIO3+　　　　　

②此过程中的还原剂是_____________________。

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现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）

根据以上信息填空：

（1）写出下列物质的化学式：A______ G__________ ；

（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：______________________________________；

（3）写出下列反应的离子方程式：反应①_________________________；反应④____________________________；

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某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：

实验1：取10mL无色溶液，滴加过量稀盐酸无明显现象。

实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

实验3：取实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。

回答下列问题：

（1）原溶液中不存在的离子是__________，存在的离子是________________。

（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。

（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。

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研究钠及其化合物有重要意义。

（1）实验室配制0.1mol•L-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。

③某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________。

A．①⑥　　　　 B．②④⑦　　　　　 C．①⑤⑥　　　 D．⑤⑥⑦

④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________。

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。

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氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1∶2，肼的分子式为_____________。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______L N2中所含的氮原子数相等。

（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。

①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________；

②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________（填字母序号）；

③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题：

①开始阶段，反应的化学方程式为____________________________________，若该反应共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______。

②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

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