2010年陕西省高一第二学期期中考试化学试题

根据现行中学课本上的元素周期表的规律，判断126号元素在周期表的位置是

A．第ⅦA族     B．第8周期      C．第7周期      D．第ⅢA族

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无机化学命名委员会在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是

A．第三列所含元素最多

B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低

C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低

D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定

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我国的“神舟”系列载人飞船已多次发射成功，“嫦娥”探月工程也已初步成功。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A．原子核内含有4个质子  B．和互为同位素

C．原子核内含有3个中子  D．的最外层电子数为2，具有较强的金属性

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元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化         B．元素原子量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化   D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是

A．原子序数22                     B．最高价氧化物为SeO₃，为酸性氧化物

C．原子半径比钙小               D．气态氢化物化学式为H₂Se

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某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素

A．一定是ⅡA族元素                      B．—定是金属元素

C．一定是正二价元素             D．可能是金属元素，也可能不是金属元素

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下列各组中的性质比较，正确的是

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄    ②碱性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

③稳定性：HCl>H₂S>PH₃        ④还原性：F^->Cl^->Br^-

A．①②④       B．②③④       C．①②③       D．都正确

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用铁片稀H₂SO₄反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热                              B．不用稀H₂SO₄改用98%的浓H₂SO₄

C．滴加少量CuSO₄溶液                D．不用铁片，改用铁粉

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下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是

A．铝与盐酸反应                       B．NaOH和HCl反应

C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应        D．CaCO₃受热分解为CaO和CO₂

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氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是

A．Q1+Q2＞Q3    B．Q1+ Q2＞2Q3    C．Q1+Q2＜Q3   D．Q1+ Q2＜2Q3

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如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是

A．②＞①＞③       B．①＞②＞③    C．③＞②＞①    D．②＞③＞①

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对于A₂ + 3B₂  = 2C + D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．V(B₂)=0.8mol/( L·s)              B．V(D)=0.6mol/( L·s)

C．V(C )=0.6mol/( L·s)              D．V(A₂)=0.8mol/( L·min)

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根据元素的原子序数，可推知原子的

①质子数  ②中子数  ③质量数  ④核电荷数  ⑤核外电子数

A．①②③ 　　B．①③⑤     C．②③④ 　　D．①④⑤

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下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华　　                     B．溴蒸气被木炭吸附

C．加热NaCl使之融化  　            D．碘化氢气体受热分解

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某元素X原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子为

A．                                     B．

C．                   D．

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在一定温度下，A₂(g) + B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是

①单位时间内减少x mol A₂，同时生成2x mol AB； ②单位时间内生成 2x mol AB, 同时生成x mol A₂； ③反应混合物中，A₂、B₂、AB的物质的量比为1：1：2；  ④单位时间内1mol A-A键断裂，同时形成2 mol A-B键；  ⑤单位时间内减少1mol A₂，同时断裂2 mol A-B键；  ⑥反应混合物中，AB的质量分数不再改变。

A．①③④           B．②⑤⑥      C．②④⑥             D．①⑤⑥

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有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，外电路电流由D到C ；③ A、C用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．A> B > C > D                B．A > C > D > B

C．C > A > D > B                D．C > B > D > A

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甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率

A．甲快        B．乙快           C．相等      D．无法确定

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在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：

xA₂(g)+yB₂(g) 2C(g)，2S后测得反应速率如下V (A₂)＝0.4mol／(L·s)，V (B₂)=1.2 mol／(L·s) ，V (C)= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为

A．2和3                        B．3和2              C．3和1        D．1和3

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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的反应为

Pb＋PbO₂＋２H₂SO₄＝２PbSO₄＋２H₂O，下列结论不正确的是

A．Pb为负极被氧化      B．外电路有2 mol电子转移时，负极消耗 SO₄^2-为2 mol

C．溶液的pH不断减小   D．电解质溶液pH不断增大

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(11分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出元素符号： B___________、D___________。

（2）画出E的阴离子的结构示意图 ______________________。

（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，用电子式表示化合物X的形成过程：___________________________________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到什么现象：_________________________。

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(8分)某简单微粒的结构示意图为: 且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

（1）若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是________；

（2）若该微粒有很强的非金属性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为________。

（3）若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝________　，y＝________。

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（12分）如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：

正极； 负极________。

（2）若烧杯中为氢氧化钠溶液，两极反应式为：

正极________； 负极________。

（3）若烧杯中为氯化钠溶液，两极反应式为：正极________； 负极________。

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(7分)一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a ：b=__________；

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________________；

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

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（10分）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验二、把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。

实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。

实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，同样生成氢气速率加快。

问题：

（1）试分析实验一中t₁～t₂速率变化的主要原因是________，t₂～t₃速率变化的主要原因是________。

（2）实验二放出氢气量减少的原因是________。

（3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。

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将4 mol SO₂和2 mol O₂气体在2 L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃ (g)。若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6 mol/ L，试计算：

（1）用氧气表示该反应2s内的平均速率；

（2）2s末SO₂的转化率；

（3）2s末O₂浓度。

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