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本卷共 13 题，其中：
选择题 7 题，解答题 6 题
中等难度 13 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述不正确的是（ ）
    A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分
    B．在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀
    C．工业上用石灰对煤燃烧后的烟气进行脱硫，并能制取石膏
    D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法正确的是（ ）
    A．相同物质的量的O2和O3，体积相同
    B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键
    C．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2＞S
    D．常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列关于常见有机化合物的说法中正确的是（ ）
    A．分子式为C4H10的物质具有三种分子结构
    B．甲烷、苯、乙酸在一定条件下都能发生取代反应
    C．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同
    D．用氢氧化钠溶液与乙酸乙酯充分混合并振荡，以除去其中的乙酸

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列说法正确的是（ ）
    A．金属元素不可能形成含氧酸根离子
    B．元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4
    C．金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素
    D．形成化合物种类最多的元素在IVA族

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列实验方案可行或结论正确的是（ ）
    A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
    B．可用加热氯化铵的方法制取氨气
    C．用加热的方法可除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠
    D．在酸碱中和滴定实验中，当锥形瓶中溶液的颜色发生突变时即达到滴定终点

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列说法正确的是（ ）
    A．0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液（常温）反应，转移电子0.1NA
    B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
    C．某溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，则此溶液中K+、、Cl-、可以大量共存
    D．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3溶液、②（NH4）2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①＞③＞②

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2.24L NO气体（标准状况）．则该铁的氧化物的化学式为（ ）
    A．FeO
    B．Fe2O3
    C．Fe3O4
    D．Fe8O10

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. 海水是丰富的资源宝库，从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分．
    （1）粗盐精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需加入的试剂有：
    ①Na2CO3溶液  
    ②HCl（盐酸） 
    ③Ba（OH）2溶液，这三种试剂的添加顺序是______（填序号）．
    （2）用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为：______．
    （3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验．
    ①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为______极．
    ②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为______．请写出此时Fe电极上的电极反应式______．
    （4）某公厂向盛有CaSO4悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥（NH4）2SO4，效果不好．再通入CO2，则逐渐产生大量（NH4）2SO4．请分析其原因．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. （1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：
    2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．n（CO2）随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示．请回答下列问题：
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），则三者大小关系为______．
    ②该反应△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲线II对应平衡常数K=______；曲线Ⅱ对应的反应达平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为a（a≠7），则c（HCOO-）______c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO-的水解平衡常数（Kh）可近似表示为______（用含a的代数式表示）．
    ②一定温度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是______（填写字母序号）．
    a．n（H+）   b．c（H+）•c（OH-）     c.      d.．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 实验室模拟用工业废弃固体（含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗铜、绿矾和明矾[Kal（SO4）2•12H2O]的操作流程如下：

    （1）试剂x是______（写化学式）．
    （2）配平下列方程式：
    ______MnO4-+______SO2+______H2O=Mn2+______SO42-______H+
    （3）为了分析产品（绿矾）中铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成100mL溶液，移取25.00mL用1.000×10-1mol•L-1KMnO4标准溶液进行滴定（MnO4-被还原为Mn2+）．
    请回答下列问题：
    ①滴定时，KmnO4标准溶液应盛放在______（填仪器名称）中．
    ②若达到滴定终点消耗KmnO4标准溶液体积为25.00mL，则该产品中铁元素的质量分数为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
    （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是______．
    （2）为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方程式为______．为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施．
    （3）喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______．
    （4）喷洒Zn（C2H5）2，Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. （1）写出Co2+离子基态的价电子排布式：______．
    （2）SO32-的空间构型是：______．
    （3）OCN-与CO2是等电子体，则OCN-中C原子的杂化方式是：______．
    （4）六方氮化硼（BN）晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp2杂化．该晶体中存在的作用力有：______．
    （5）元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示．在晶体中，每个Ni2+离子与______个Mg2+离子配位．该晶体的化学式是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 阿立哌唑（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到．
    线路一：
    线路二：
    （1）E的结构简式为______．
    （2）由C、D生成化合物F的反应类型是______．
    （3）合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为______．
    （4）H属于α-氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体．H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种．写出两种满足上述条件的H的结构简式：______．

    难度: 中等查看答案及解析