2016届重庆市高三上学期9月月考理综化学试卷（解析版）

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为

A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰

难度: 简单查看答案及解析

在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是

A．Ba2+、OH－、Mg2+、Cl－

B．Fe2+、SO、Cu2+、AlO

C．HCO、I－、Cl－、Cu2+

D．Fe3+、Cu2+、Cl－、H+、

难度: 中等查看答案及解析

设n为阿伏加德罗常数的值。则下列说法不正确的是

A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3n

B．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5n

C．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2n

D．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物质的量浓度大于3 mol/L

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，K37ClO3+6H35Cl(浓) KCl+ 3Cl2↑+3H2O，则下列判断正确的是

A．生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.6 mol

B．该反应中，生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/mol

C．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 mol

D．该反应中，H35Cl发生氧化反应，KCl是还原产物

难度: 中等查看答案及解析

下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

难度: 中等查看答案及解析

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是

A．图中m值为1.56 g

B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中V2为60 mL

D．原合金质量为0.92 g

难度: 困难查看答案及解析

下列说法正确的是

A．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得

D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

难度: 中等查看答案及解析

（1）对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:

请回答下列问题:

①淡黄色固体属于　　 　　 　　 (从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括　　 　　　 　　 (填写电子式).

②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 .另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　 .

（2）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________。

②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。

③经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。

难度: 困难查看答案及解析

已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。某兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验：

（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是_______________________。

（2）乙同学先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4 .

①滴加KSCN溶液的目的是__________________。

②若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是(用离子方程式表示)______________________。

（3）丁同学的实验方案

操作Z是_________. 通过以上数据，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物质的量为___________。

（4）若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程

式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计，假定食品本身不参与反应)，某研究小组设计了如下实验方案：

（1）实验过程中需配制500 mL 0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，如下图所示的仪器中肯定不需要的是　　 　　 　　　 （填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　 （填仪器名称）。配制溶液时，定容的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知亚硝酸钠(NaNO2)的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　 .

（3）完成并配平实验方案中反应①的离子方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

□MnO+ □　 NO + □ 　　 　　 　 □ Mn2+　 + □ NO + □　　 　 　　　 ,

（4）若称取样品a g进行测定，准确量取12.00 mL 0.0005 mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液

A反应。反应后溶液用0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则1 kg样品中 NaNO2的质量为_______mg (用含a的代数式表示).

难度: 困难查看答案及解析

高聚酚酯是涂料行业中的新成员，其环保功能越来越受到人们的青睐。下图是某种高聚酚酯的合成路线图:

已知：①CH3CH==CH2CH3CHO+HCHO；

②；

③ F为含有三个六元环的酯。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为　　 　　 　　　　 ，B→F的反应类型是　　　　　　　　　　 。

（2）F的分子式为　　　　 　　　　 　 ，E的结构简式为　　　　　　 　　　　 　 。

（3）由生成A的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）C转化为D的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）B的同分异构体中，含有苯环、且苯环上有两个取代基、一个取代基中含有酯基、另一个取代基上含有醇羟基的有　　　 　　　　 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为3:2:2:2:1的为　　 　　　 （任写一种结构简式）。

难度: 困难查看答案及解析