河南省三门峡市2018届高三上学期第一次月考化学试卷

化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实以及解释均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是

A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术

B. “煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙

C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变

D. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化

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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1 L1mol·L－1CH3COOH溶液中所含分子数小于NA

B. 常温下，23gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为1．5NA

C. 电解精炼铜时，阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量减少64g

D. 标准状况下，11．2L氨水含有0．5NA个NH3分子

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下列离子方程式书写正确的是(　 )

A. NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋===CO2↑

B. 碳酸钠溶液显碱性：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

C. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

D. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O

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某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为(　 )

A. NaHCO3、Al(OH)3　　 B. AgCl、NaHCO3

C. Na2SO3、BaCO3　　 D. Na2CO3、CuSO4

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某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是(　 )

A. 铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4

B. 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

C. 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D. 白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S

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如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A. X和R最高价相同

B. 原子半径：W＞R＞Z＞X＞Y

C. 气态氢化物的稳定性：X＞Y

D. R、W形成的化合物中可能含有极性键和非极性键

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下图是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是

A. 电解冶炼铝时产生副产物不处理可导致温室效应

B. 上述生产过程既涉及氧化还原反应，又涉及非氧化还原反应

C. 黄铜矿冶铜时，将矿石粉碎以提高生产效率

D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用过滤、分馏的方法

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原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。则下列说法正确的是

A. 单质的沸点：Q>P

B. 简单氢化物的热稳定性：Y>P

C. 简单离子的半径：Z>Y>X

D. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

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下列有关实验的操作正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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利用如图装置进行“氨的催化氧化”实验（固定装置略去）。下列说法错误的是

A. 装置A中盛放的药品可以是碳酸氢铵

B. 装置C的右端可看到红棕色气体

C. 若装置B中药品足量，则装置D生成的溶液可溶解铜粉

D. 该装置可能引起倒吸，但不会造成环境污染

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某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　　 ）

A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元索，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，含有Y元素的阴离子和阳离子在溶液中能反应生成沉淀，Z原子的最外层电子数 是内层电子数的2/5，X的氢化物分子式为XH4。下列说法正确的是

A. X、Z能形成共价化合物

B. W的阴离子半径大于硫离子半径

C. 含有W元素的酸都有漂白性

D. 室温下，含Y元素的阳离子与任何碱反应可转化为含有Y元素的阴离子

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是

A. 简单的离子半径：M＞Y＞Z

B. 气态氢化物的热稳定性：Y＞X

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z

D. 由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐

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某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1. 6mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是(　 )

A. 被还原的硝酸是1.25mol

B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1

C. 所得溶液中n(NO3－)＝2.75 ,该溶液含还可溶解铁0.375mol.

D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

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某校化学兴趣小组同学为探究二氧化氮的氧化性和还原性，设计了如下装置：

已知：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O　　 NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O

请回答下列问题：

（1）盛放浓硝酸装置的名称是____________________________。

（2）装置乙的作用是______________________________________。

（3）装置丙中的实验现象为淡黄色固体变为白色，其反应为Na2O2＋2NO22NaNO3，该实验证明NO2具有_________________性。

（4）丁装置证明NO2具有氧化性，其实验现象为________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。

（5）装置戊中通入空气的目的为_______________________________________。

（6）若要证明装置丁的试管C中发生反应后的某种产物具有氧化性，你的实验设计方案为_________。

（7）该小组同学用酸性KMnO4溶液可测定反应后装置戊中NaNO2的含量（其他物质不与反应）。用___________（填写“酸式”或“碱式”）滴定管取amol／L酸性KMnO4溶液滴定装置戊中反应后的溶液V2mL，消耗酸性KMnO4溶液V1mL，则反应后装置戊中NaNO2的含量为__________g／mL。

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磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为_____________________。

（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L－1)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式____________________。

写出F→G反应的化学方程式___________________________________。

设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H＋、K＋、I－) _____________________。

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Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造。以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如下：

回答下列问题：

（1）Ni2O3中Ni的化合价为___________________________________。

（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是_________________________。

（3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为_________________________________________；滤渣A的主要成分是________________（填化学式）。

（4）工艺中分步加入Na2CO3的作用是________________________________；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为____________________。

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SO2属于严重大气污染物，不能直接排放在空气中，其两种处理方法如下：

已知：①25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1．8×10－5。

②相关物质的Ksp数据如下表所示。

请回答下列问题：

（1）方法1工艺中利用了SO2的______________（填化学性质）。用过氧化氢也能氧化NH4HSO3溶液为铵盐溶液，过氧化氢电子式为__________________，将所得铵盐溶液变为无水铵盐的方法为__________。

（2）方法2生产工艺的优点有________________________________________。　　

（3）方法2中为检验分离器的分离效果，取分离后的H2SO4溶液于试管中，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到___________________，证明分离效果较好。

（4）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl－）＝0．36 mol·L－1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是____________mol·L－1。

（5）氨水是一种重要的弱电解质，常温下，向0．1 mol／L氨水中加入少许NH4NO3，使溶液中c（NH3·H2O）：c（NH4＋）＝5 ：9，此时溶液的pH＝_______________。

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