山东省德州市2017-2018学年高一4月阶段性检测化学试卷

对于和两种粒子，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同　　 B. 化学性质几乎相同

C. 一定都由质子、中子、电子构成　　 D. 核电荷数，核外电子数一定相同

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铪由于具有低的中子吸收截面，优异的耐蚀性统和加工性能，是核工业的重要材料，其中一种是铪)，下列说法正确的是（　　 ）

A. 的质量数为72　　 B. 的核外电子数为72

C. 的中子数为103　　 D. 与互为同素异形体

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下列说法不正确的是（　　 ）

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素

②同位素的性质几乎相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A. ②④⑤⑥　　 B. ①②④⑤　　 C. ①②⑤⑥　　 D. ③④⑤⑥

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下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　 ）

A. 周期表中有八个主族，八个副族　　 B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C. 短周期元素是指1-20号元素　　 D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

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下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　 ）

A. 同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边

B. 原子序数为15的元素的最高化合价为+3

C. 原子序数为38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族

D. 第二周期，第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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下列各组元素性质递变情况错误的是

A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多　　 B. N、O、F原子半径依次增大

C. P、S、C1最高正价依次升高　　 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

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下列粒子半轻之比大于1的是（　　 ）

A. r(Al)/r(Na)　　 B. r(C)/r(Si)　　 C. r(F-)/r(Mg2+)　　 D. r(Fe2+)/r(Fe)

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原子电子层数相同的X 、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4<H2YO4<HZO4,则下列判断正确的是（　　 ）

A. 非金属性强弱为X>Y>Z　　 B. 原子半径为X<Y<Z

C. 阴离子的还原性为，X3->Y2->Z-　　 D. 气态氢化物的稳定性为H3X>H2Y>HZ

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已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是（　　 ）

A. 质子数A>B>C>D　　 B. 原子半径D>C>A>B

C. 氢化物的稳定性H2D>HC　　 D. 碱性的强弱AOH>B(OH)2

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下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A. 可溶于水　　 B. 具有较高的熔点

C. 水溶液能导电　　 D. 熔融状态能导电

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铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（　　 ）

A. 铊是易导电的银白色金属　　 B. 能生成+3价离子

C. 氢氧化铊是两性氢氧化物　　 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱

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反应3Fe(s)+4H2O(g)[Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2018/4/13/1923395397304320/1924563096313856/STEM/4c53201f246045ba9d565dae04197c5d.png]Fe3O4+4H2(g)在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　 ）

A. 将铁片变成铁粉　　 B. 升高温度　　 C. 增大水蒸气浓度　　 D. 充入Ne

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已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（　　 ）

A. v(NH3)=v(O2)　　 B.  v(O2)=v(H2O)　　 C.  v(NH3)=v(H2O)　　 D.  v(O2)=v(NO)

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下列结论正确的是（　　 ）

①粒子半径：S2->Cl>S； ②氢化物稳定性：HF>HCl>PH3； ③离子还原性： S2->Cl->Br->I-；

④单质氧化性： Cl2>S； ⑤酸性：H2SO4>HClO4；　　　　　 ⑥碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2

A. ①　　 B. ③⑥　　 C. ②④⑥　　 D. ①③④

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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A原子的最外层上有4个电子；B和C能形成化合物C2B、C2B2，C单质的焰色反应呈现黄色；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．下列说法正确的是（　　）

A. 非金属性A＞B＞D

B. B和C形成的化合物中可能有共价键

C. 原子序数D＞C＞A＞B

D. 四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B

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R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （　　 ）

A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n+1)也为强碱

B. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

C. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

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下列对一些实验事实和理论解释正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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Ⅰ．用序号回答：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2

(1)只存在离子键的是____________________

(2)属于共价化合物的是____________________

(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________

Ⅱ．下列变化中：①I2的升华，②烧碱的熔化，③NaCl溶干水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥NaHCO3的热分解，⑦NaHSO4溶于水(用序号填空)。

(1)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是__________________________。

(2)仅发生离子键破坏的是_________________ ；

(3)仅发生共价键破坏的是________________；

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有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y 的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：

(1)写出各元素符号：X____________、Y____________、Z____________。

(2)X与Y形成的离子化合物的电子式为 ______________ 。

(3)Y 元素在周期表中的位置为__________，其单质在空气中燃烧产物的电子式为__________。

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是___________，其离子的原子结构示意图为___________

(2)①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________；三者相互反应的离子方程为__________，__________，__________。

(3)元素②的一种原子质子数比中子数少1，则m克此种原子形成的简单离子中含有的电子数为_______________mol。

(4)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是___________，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：___________________________________。

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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。

回答下列问题：

（1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。

（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_______________（用化学工表示）。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________，其中存在的化学键类型为____________________。

（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。

（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广。其工业制法的方程式为：__________；实验室制取的方程式为____________________。

（6）单质E与水反应的离子方程式为____________________。

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