2015-2016学年湖北省高二上第二次月考化学试卷（解析版）

废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是(　 )

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．弱电解质在水中的电离程度很小，不能用作电池的电解质溶液

C．原电池是将化学能完全转变为电能的装置

D．回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染

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有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中SO3约占5% ～ 6%（体积比，下同），而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的SO3约占2% ～ 3%，解释这一事实的理由正确的是（　　　 ）

A．在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，使化学平衡向有利于生成SO3的方向移动

B．在纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成SO3的方向移动

C．在硫燃烧的过程中，对于SO3的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响

D．没有使用催化剂

难度: 困难查看答案及解析

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　 ）

A．在外电路中，电流从Zn极流向Cu极

B．盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

C．当负极减小65g时，正极增加65g

D．电池的总反应为 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu

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化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是(　 )

A．NH的水解反应离子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag＋＋I－===AgI↓

C．锌铜原电池，负极的电极反应式为： Cu2＋＋2e－=== Cu

D．某反应ΔH＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行

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一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：（　　 ）

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；

⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；

⑧混合气体的密度不再变化

A．②⑤　　　　　　 B．①③④⑤　　　　 C．②⑥⑦⑧　　　　 D．⑤⑥⑧

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下列实验误差分析错误的是(　 )

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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下列说法正确的是(　 )

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B．有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

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下列说法正确的是(　 )

A．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol，

则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/ mol

B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)＝C(石墨，s) ΔH＜0

D．已知：298 K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　 ）

A．由水电离的H+离子浓度等于10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3－、HCO3－

B．pH＝1的溶液中：Fe２+、NO3－、SO42－、Na+

C．加酚酞呈红色的溶液中：CO3２-、Cl－、F－、NH4+

D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+

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浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是(　 )

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大

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某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是(　 )

A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

B．该反应的平衡常数表达式为K=

C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　 )

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸（无水醋酸）中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是(　 )

A．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42－

D．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

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25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是(　 )

A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝

D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

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今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　 )

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH　 ①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9

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25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　 )

A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H+)

B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：

c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO— 在内的四种离子。

请回答下列问题。

（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：

①　　　　　　 ；②　　　　　　　 ； ③　　　　　　　　 。

（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因：　　　 　　　　　　　 　 ；

（3）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)时，则该溶液可能是　　　　 （填序号）；

A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成

（4）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①　　　　　　　　 、 ②　　　　　　　 。

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实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

　　　 图2

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0　　 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0　　 D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ＝　　　　　　　　　　　　 ；

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是　　　　　　　　　　　 (填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂

D．再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：　　　　　　　　　　　　 。

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已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

（1）95 ℃时水的电离平衡曲线应为　　　　　　 (填“A”或“B”)，理由是　　　　　　　　 。

（2）曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH　　　　 7。

（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝　　　　　 。

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用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2－3次。请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（2）步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视____________；判断到达滴定终点的依据是：________。

（4）以下是实验数据记录表

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是　　　　　

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．锥形瓶用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

D．滴定结束时，俯视计数

（5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol/L

难度: 困难查看答案及解析

毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是　　　　　　　　　　　　　　 ；

直接蒸干BaCl2溶液　　　 （填“能”或“不能”）得到BaCl2·2H2O晶体。

（2）

加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________________。

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42-＋2H＋===Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-===BaCrO4↓

步骤Ⅰ 移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1。

难度: 极难查看答案及解析