2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷（解析版）

化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（　　 ）

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同

C．纤维素食用在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量

D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

难度: 简单查看答案及解析

某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A．不能发生银镜发应

B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应

C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应

D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

难度: 简单查看答案及解析

下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（　 ）

A. X与W形成的化合物中只有共价键

B. X与Z形成的化合物中只有离子键

C. 元素的非金属性： X＞R＞W

D. 简单离子的半径：W＞R＞X

难度: 简单查看答案及解析

下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（　 ）

难度: 简单查看答案及解析

一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（　　 ）

A．充电时阴极发生氧化反应

B．充电时将碳电极与电源的正极相连

C．放电时碳电极反应为原电池的负极

D．放电时镍电极反应为Ni(OH)2－e-+OH-=NiO(OH)+H2O

难度: 简单查看答案及解析

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　 ）

A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA

B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA

C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA

D．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA

难度: 简单查看答案及解析

常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.A点溶液中加入少量水：增大

B.B点：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C.C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

D．水电离出来的c(OH -)：B点>D点

难度: 简单查看答案及解析

氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

请回答：

（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为　 　　　　　 　 。

（2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a→g填写)：　　　　　　　　　　 ；导管A的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

（4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　 。

（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

② 集气瓶中的苯的作用是　　　　　　　　　 ；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将　　　　 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积3. 36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为　　　　　　 （保留3位有效数字）。

难度: 困难查看答案及解析

砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：I ．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq)；

II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

①亚砷酸中砷元素的化合价为 　　　　　　　　　　 　 ；

②砷酸的第一步电离方程式为　　　　　　 　　　　　　　 　 ；

③“一级沉砷”中FeSO4的作用是　　　　　　　　　　　　 　　　　 ；

④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑤沉淀X为　 　　　　　　　　 （填化学式）。

（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10 －6g)。

步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成H3As气体。

步骤2：将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

①AsH3的电子式为　 　　　　　　　　　　 ；

②步骤2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量　　　　　　 （填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。

（1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ∆H = -905.48 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)2NO(g) 　 ∆H = +180.50 kJ·mol-1

则4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的∆H =　　　　 　 。

（2）某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） ∆H1<0　　 v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) （慢） ∆H2< 0

v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

① 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。

② 一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=　　　　　　　　 ；升高温度，K值　　　　 （填“增大”、“减　 小”或“不变”）

（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)＋2NOx(g)N2(g)＋xCO2(g)　 △H <0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度______（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是　　　　　　　　 。

（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，则800℃时，反应达平衡时CO2的转化率为________（保留一位小数）。

（5）氢气是一种重要的清洁能源，Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为　　 　　　　 　　　 　　 。

难度: 简单查看答案及解析

[化学—选修3：物质结构与性质]目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态铜原子的价电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_________，其立体结构是________，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是　　　 　　　　　 　　 。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　 ；

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。(用含d和NA的式子表示)

难度: 简单查看答案及解析

[化学—选修5：有机化学基础]有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

（1）A的名称为　　 　　 　　 ，试剂X的结构简式为　　　 　　　 ，步骤Ⅵ的反应类型为　 　　　 　　 。

（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为　　 　　　　 　　　 、　　 　　　 　　 。

（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有　　　　 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为　　　　　　　　 。

（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。

合成路线图示例如下：

难度: 简单查看答案及解析