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本卷共 26 题，其中：
选择题 20 题，解答题 4 题，填空题 2 题
中等难度 26 题。总体难度: 中等
选择题 共 20 题
  1. 根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
    A．Br-、Fe2+、I-
    B．I-、Fe2+、Br-
    C．Br-、I-、Fe2+
    D．Fe2+、I-、Br-

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  2. 常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是（ ）
    A．X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强
    B．2Z-+Y2=2Y-+Z2能进行
    C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强
    D．还原性X-＞Y-

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  3. 已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ）
    A．+2
    B．+3
    C．+4
    D．+6

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  4. （NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐．下列各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）
    A．CrO3+NH3+H2O
    B．Cr2O3+NH3+H2O
    C．CrO3+N2+H2O
    D．Cr2O3+N2+H2O

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  5. 黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（ ）
    A．N
    B．C
    C．N和C
    D．N和S

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  6. 在物质的分类中，前者包含后者的是（ ）
    A．氧化还原反应，化合反应
    B．电解质，强电解质
    C．溶液，胶体
    D．非金属氧化物，酸性氧化物

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  7. 下列属于电解质并能导电的物质是（ ）
    A．熔融的NaCl
    B．KNO3溶液
    C．Na
    D．NH3的水溶液

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  8. 下列有关胶体的叙述正确的是（ ）
    A．直径介于1-100nm之间的微粒称为胶体
    B．电泳现象可证明胶体带电荷
    C．涂料、颜料、墨水的制造，明矾净水和胶体有关
    D．胶体具有介稳性的最主要原因是胶体能作布朗运动

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  9. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）
    A．除去淀粉胶体混有的氯化钠：渗析
    B．除去CO2中混有的CO：用石灰水洗气
    C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量的盐酸后，过滤，洗涤
    D．除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠：加适量的硝酸

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  10. 下列离子方程式正确的是（ ）
    A．将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
    B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C．向硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O
    D．向CH3COONa溶液中加入过量的盐酸：CH3COO--+H+═CH3COOH

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  11. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
    A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．在反应中所有元素的化合价都发生变化
    C．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应
    D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

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  12. 在无色透明的碱性溶液中下列各组离子能大量共存的是（ ）
    A．K+，Cu2+，Cl-，SO42-
    B．Na+，Mg2+，NO3-，SO42-
    C．Na+，SO42-，Ca2+，Cl-
    D．K+，SO42-，CO32-，Cl-

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  13. 在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为（ ）
    A．6mol
    B．2mol
    C．3mol
    D．4mol

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  14. 已知氮气和氧气的混合气的质量是相同条件下等体积氢气的质量15倍，则混合气中氮气和氧气的质量比为（ ）
    A．1：1
    B．7：8
    C．8：7
    D．无法计算

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  15. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A．5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    B．100mL2mol/L的盐酸与醋酸的溶液中氢离子数均为0.2NA
    C．1molFeCl3和水反应制得的氢氧化铁胶体所含胶粒数为NA
    D．常温常压下，28g的一氧化碳气和氮气的混合气中含有原子数为2NA

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  16. 已知质量分数为25%的氨水密度为0.91g/cm3，质量分数为5%的氨水密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所的氨水的质量分数为（ ）
    A．等于15%
    B．大于15%
    C．小于15%
    D．无法估算

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  17. 下列化学反应，能用离子方程式 H++OH--═H2O来表示的是（ ）
    A．硫酸和氢氧化钡溶液
    B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液
    C．盐酸和氢氧化镁
    D．硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液

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  18. 下列化学反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2的是（ ）
    A．Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O
    B．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    C．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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  19. 10月6日，瑞典皇家科学院宣布，美国科学家理查德•赫克和日本科学家根岸英一及铃木章共同获得今年的诺贝尔化学奖．赫克、根岸英一和铃木章通过实验发现，碳原子会和钯原子连接在一起，进行一系列化学反应．这一技术让化学家们能够精确有效地制造他们需要的复杂化合物．氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应．已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（ ）
    A．CCl4和HCl
    B．CCl4和H2
    C．CH2C12和H2
    D．C和HCl

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  20. t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol•L-1，密度为ρg•cm-3，则该物质在t℃时溶解度为（ ）
    A．g
    B．g
    C．g
    D．g

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解答题 共 4 题
  1. 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42-  和 Cl-．
    （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
    ①称取样品，②溶解沉降，③______，④______，⑤冷却结晶．
    （2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读为24.4g（1克以下用游码），则样品的实际质量为______．
    （3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
    ①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有______生成，证明溶液中有碳酸根离子．
    ②在第二支试管里加入足量______后，再加入______，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有硫酸根离子．（写物质名称）
    ③在第三支试管里加适量的硝酸银溶液，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl-．你认为该结论是否严密？______（填“严密”或“不严密”）为什么？______．

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  2. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一种．
    （1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐溶液呈蓝色．
    （2）若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生．根据（1）（2）实验事实回答下列问题．
    （1）A、B、C、D的化学式分别为：A：______，B：______，C：______，D：______
    （2）写出C盐和盐酸反应的离子方程式：______
    写出A盐和D盐反应的离子方程式：______
    写出B盐和D盐反应的化学方程式：______．

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  3. 某有色溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-，你认为一定有的离子是______，一定没有的离子是______，还需进一步确认的离子是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 已知反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-回答下列问题
    （1）FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生反应______（填“能”或“不能”），若能发生反应，请写出该反应的离子方程式______．
    （2）向2L 0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 22.4L，则被氧化的Br-的物质的量为______ mol，写出该反应总的离子方程式：______
    （3）写出向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式：______．

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 2 题
  1. 在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．
    （1）用双线桥表示该氧化还原反应________
    （2）________元素被氧化，________是氧化剂，氧化产物是________
    （3）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气________ L（标准状况）

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 已知PbSO4沉淀既不溶于水也不溶于酸，但能溶于CH3COONH4溶液，向PbSO4沉淀加入CH3COONH4溶液，沉淀溶解得到无色溶液，发生的反应为：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4 请写出该反应的离子方程式________．

    难度: 中等查看答案及解析