2011级山东省高一第一学期质量检测化学试卷

下列叙述正确的是

A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

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设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A．N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量比为16∶1

B．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A

C．11.2L 氯气中含有的原子数为N_A个

D．2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中Na⁺离子数为2N_A个

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2009联合国气候变化大会在哥本哈根经过马拉松式的艰难谈判，当地时间12月19日下午达成不具法律约束力的《哥本哈根协议》。下列措施不符合节能减排的是

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

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2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。雾属于下列哪种分散系

A．乳浊液　　    　B．溶液　　     C．胶体　　     D．悬浊液

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下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是

A．闻气体的气味 B．用浓硫酸干燥氯气 C．向容量瓶中转移液体D．称量2.1g氯化钠

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能在空气中稳定保存的物质是

A．氢氧化亚铁      B．过氧化钠      C．镁条        D．氯水

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新华网北京12月17日电 公安部17日公布了新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》，2010年4月1日起施行。其中，饮酒后驾驶机动车，由一次记6分调整为记12分。酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精(乙醇)检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr³⁺。下列有关叙述正确的是

①K₂Cr₂O₇是氧化剂    ②乙醇表现氧化性和还原性

③Cr³⁺是还原产物     ④闻气味能判断是否酒后驾车

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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下列物质中，能够导电的电解质是

A．Cu丝 B．熔融的MgCl₂ C．NaCl溶液      D．蔗糖

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对于下列事实的解释错误的是（　 ）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

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在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．Mg²⁺ 、SO₄^2- 、K⁺ 、Cl^-       B．、、、

C．、CO₃^2-、、         D．、、、

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实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl₂溶液后，应把它放回的位置是

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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂­

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如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是

A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl₂，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去

B．若水槽中是水，试管中是NO₂，可看到试管中液面上升并充满整个试管

C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH₃，可看到液面上升并呈红色

D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气

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化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。下列说法中正确的是

A．分散系只包括溶液和胶体

B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。

C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同

D．物质失电子的反应为还原反应

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将1．92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1．12L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量为

A．0．12mol       B．0．11mol        C．0．09mol         D．0．08mol

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（8分，每空2分）

（1）N原子的摩尔质量是_________________， 1mol HNO₃约含有_________________个氧原子(用N_A表示)。

（2）实验室中以下述反应制取氯气：4HCl(浓)＋MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  在该反应中浓盐酸的作用为________,    若在标准状况下制得11.2L氯气则转移的电子总数为________摩尔。

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（6分，每空2分）

（1）有以下几种试剂：A．NaOH溶液  B．澄清石灰水  C．品红溶液  D．CaCl₂溶液

选用合适的试剂鉴别下列两组物质（填字母代号）。

①SO₂和CO₂ ________      ②Na₂CO₃和NaHCO₃ ________

（2）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，教科书中下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）__________。

A．配制一定物质的量浓度的溶液      B．浓硫酸的稀释

C．用CCl₄萃取碘水中的碘           D．氢氧化铁胶体的制备

E．用充满氨气的烧瓶做喷泉实验

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(8分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀

请写出：

(1) A、B为：A________B________

(2) 过程②中的反应现象：________

(3) 反应①的化学方程式。

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(18分，每空2分)

Ⅰ部分：

甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

（1）他们制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____ _____________________。

（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______________填(“甲”、“乙”或“丙”)。

（4）检验氨气是否收集满的方法是:（简述操作方法、现象和结论）

____________________。

（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH₄HCO₃固体能否用NH₄Cl固体代替？_____(填“能”或“不能”)。

Ⅱ部分

已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：

5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

下图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO₂和CO₂的部分装置。

（6）实验时，从________端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。

（7）可观察到A瓶的溶液________。

（8）C瓶溶液的作用是 ________。

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