宁夏2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷

用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色　　 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生

C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出　　 D. pH试纸显示醋酸的pH为2～3

难度: 中等查看答案及解析

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A. K值不变，平衡可能移动　　 B. K值变化，平衡一定移动

C. 平衡移动，K值可能不变　　 D. 平衡移动，K值一定变化

难度: 中等查看答案及解析

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)

A. CH3COOHH＋＋CH3COO－

B. NaHSO4===Na＋＋HSO

C. H3PO43H＋＋PO

D. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

难度: 简单查看答案及解析

下列反应中，一定不能自发进行的是（　　）

A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g）　　 ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）

B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g）　　　 ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）

C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s）　　 ΔH＝－444.3kJ/mol　　 ΔS＝－280.1 J/（mol·K）

D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l）　　 ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）

难度: 中等查看答案及解析

用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是 （　　）

A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸

B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液

C. 滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化

D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致

难度: 中等查看答案及解析

某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是(　 )

A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5

C. 用托盘天平称取8.75 g食盐

D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

难度: 简单查看答案及解析

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（　　 ）

A．降低温度　　 B．增大压强　　 C．使用催化剂　　　 D．增加浓度

难度: 中等查看答案及解析

已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）　　　　 △H＝-1.9KJ/mol

C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g） △H1

C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2

根据已述反应所得出的结论正确的是（　　 ）

A. △H1=△H2 　　 B. △H1>△H2

C. △H1<△H2 　　 D. 金刚石比石墨稳定

难度: 中等查看答案及解析

在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10－7 mol/L，则c(OH-)为(　 　)

A.2.4×10－7 mol/L　　　　　　　　 　　　　　　　 B.1.0×10－7 mol/L

C. mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.c(OH-)无法确定

难度: 中等查看答案及解析

反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对2min内反应速率的表示正确的是（　　）

A. 用A表示的反应速率是0.3mol•L﹣1•min﹣1

B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

D. 在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

难度: 中等查看答案及解析

若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )

A. Al3+、Na+、NO3-、Cl-　　 B. K+、Na+、Cl-、NO3-

C. K+、Na+、Cl-、AlO2-　　 D. K+、NH4+、SO42-、NO3-

难度: 中等查看答案及解析

反应2A（g）2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）

A. 加压

B. 减压

C. 减少E的浓度

D. 降温

难度: 中等查看答案及解析

在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（　　）

A. 加少量盐酸

B. 加热

C. 加少量醋酸钠晶体

D. 加少量NaOH晶体

难度: 中等查看答案及解析

常温下，将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为（　　）

A. 2

B. 2＜pH＜7

C. 1＜pH＜2

D. 无法判断

难度: 中等查看答案及解析

温度一定时，压强分别为P1，P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g) 的反应体系中，C的分数与时间t，压强P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是

A、P1＞P2，n＜3

B、P1＜P2，n=3

C、P1＜P2，n＞3

D、P1＞P2，n＞3

难度: 中等查看答案及解析

用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（　　）

A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液

B. 碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C. 记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面

D. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸

难度: 中等查看答案及解析

室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

难度: 中等查看答案及解析

反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L-1，则下列叙述正确的是

A. x+y<z　　 B. 平衡向右移动

C. B的转化率升高　　 D. C的体积分数降低

难度: 中等查看答案及解析

用0．1 mol/L NaOH溶液滴定0．1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0．05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液恢复至室温的pH是(　　)

A. 4　　 B. 7．2　　 C. 10　　 D. 11．3

难度: 中等查看答案及解析

①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

A. 水电离的c（H＋）：①＝②＝③＝④

B. 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④

C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D. 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.下列判断正确的是

A.T1＞T2，该反应的△H＞0

B．加入催化剂可以提高CO的转化率

C．T1时的平衡常数时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2

D．温度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值将变大

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少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　 ）

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

A. ①⑥⑦　　 B. ③⑤⑧　　 C. ③⑦⑧　　 D. ③④⑥⑦⑧

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Ⅰ、下列物质中：A．KI（s）　B．C2H5OH（l） C．Cl2（g）　D．CH3COOH（l）

E．BaSO4（s）　F．NaHSO4（s）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l）

（1）属于非电解质的是____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。

（2）能直接导电的是________________，能溶于水，且水溶液能导电的是________________。

Ⅱ、 根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式

（1）Na2S溶液使酚酞显红色_________________________________。

（2）硫酸铝钾[明矾KAl（SO4）2·12H2O]可以作净水剂_______________________________。

难度: 中等查看答案及解析

已知可逆反应：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g）　ΔH>0。请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）＝1 mol·L－1，c（N）＝2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；该温度时的平衡常数K＝________。

（2）若反应温度升高，则M的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）＝4 mol·L－1，c（N）＝a mol·L－1，达到平衡后，c（P）＝2 mol·L－1，则a＝________。

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c（M）＝c（N）＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。

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在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：

（1）a、b两支试管中的现象：相同点是________；不同点是________；原因是_______________。

（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V（a）________V（b）；反应完毕后生成气体的总体积是V（a）________V（b）：原因是_________________________。

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t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。

（1）该温度下，水的离子积常数Kw=________________。

（2）在该温度下，将100mL0．1mol/L的稀硫酸与100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=____________。

（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______________。

难度: 中等查看答案及解析

在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。

（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________（填序号）种。

①2.500 mol·L－1　②0.25 mol·L－1　③0.025 mol·L－1

（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）＝______________。

（4）若用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，在配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH　②NaCl　③NaHCO3　④K2CO3杂质，所测结果偏低的是___________。（填序号）

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