2012-2013学年广东省潮州市潮安县颜锡祺中学高一（上）期中化学试卷（解析版）

解答题共 6 题

在标准状况下，①4g氢气 ②33.6L甲烷 ③6.02×10²³个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同）______，含原子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______．
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除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：
（1）CO₂（HCl）试剂______，离子方程式______
（2）FeSO₄（CuSO₄）试剂______，离子方程式______．
难度: 中等查看答案及解析
下列物质中，能导电的是______，属于电解质的是______．
①铜 ②熔融氯化钠 ③NaOH溶液 ④蔗糖溶液 ⑤CO₂ ⑥CuSO₄晶体．
难度: 中等查看答案及解析
在Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂的反应中，______是氧化剂，______是还原剂，被氧化的元素是______，被还原的元素是______．
难度: 中等查看答案及解析
写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：
（1）2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑______
（2）Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓______．
难度: 中等查看答案及解析
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，欲制得标准状况下4.48L氯气，
（1）参与反应的HCl的物质的量是多少？
（2）反应中实际被氧化的HCl的物质的量是多少？
难度: 中等查看答案及解析

选择题共 20 题

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）
①Cl₂+2KI══I₂+2KCl ②2FeCl₃+2HI═I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂══2FeCl₃ ④I₂+SO₂+2H₂O══2HI+H₂SO₄．
A．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞H₂SO₄
B．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄
C．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞H₂SO₄
D．Cl₂＞Fe³⁺＞H₂SO₄＞I₂
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下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu
B．稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
C．氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
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下列反应中，离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O的是（）
A．CH₃COOH+NaOH═CH₂COONa+H₂O
B．HNO₃+KOH═KNO₃+H₂O
C．H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O
D．2HCl+Cu（OH）₂═CuCl₂+2H₂O
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为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液，正确的是（）
A．①④②⑤③
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．②④⑤①③
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金属钠的摩尔质量为（）
A．23
B．23g
C．23mol
D．23g/mol
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下列溶液中c（Cl^-）最大的是（）
A．65mL1mol/L的KCl溶液
B．25mL3mol/L的NaCl溶液
C．20mL2mol/L的MgCl₂溶液
D．10mL1.5mol/L的AlCl₃溶液
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下列叙述正确的是（）
A．25℃、101kPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升
B．同质量的O₂和O₃所含的氧原子数相同
C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同
D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量一定是1摩尔
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对于a molH₂O和a molCO₂的说法正确的是（）
A．相同条件下体积一定相同
B．相同条件下的密度一定相同
C．分子个数与原子个数对应相同
D．质量比是22：9
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需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）
A．PCl₃→PCl₅
B．MnO₄^-→Mn²⁺
C．SO₃→SO₄^2-
D．CO₂→H₂CO₃
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现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄ ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液
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有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4mol•L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为0.7mol•L^-1，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为（）
A．0.1 mol•L^-1
B．0.15 mol•L^-1
C．0.2 mol•L^-1
D．0.25 mol•L^-1
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下列叙述正确的是（）
A．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g
B．CH₄的摩尔质量为16g
C．1molH₂O的质量为18g/mol
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
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下列方法中不能用来鉴别CuSO₄溶液和Fe（OH）₃胶体的是（）
A．观察外观
B．丁达尔效应
C．过滤，观察滤纸上是否存在固体
D．加入NaOH溶液，观察沉淀颜色
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实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O关于该反应的下列说法不正确的是（）
A．NH₄Cl氮元素被还原
B．每生成1 mol N₂时，转移电子的物质的量为3 mol
C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1
D．N₂既是氧化产物，又是还原产物
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若N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1个标准大气压，20℃下11.2L N₂含有的分子数为0.5N_A
B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
C．同温同压下，N_A个NO与N_A个N₂和O₂的混合气体的体积不相等
D．0℃、1.01×10⁴Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为N_A
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在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）
A．NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-
B．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
C．K⁺、Na⁺、CO₃^2-、Ca²⁺
D．Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、OH^-
难度: 中等查看答案及解析
下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）
（1）铁和氯气反应：2Fe+3Cl₂═2FeCl₃
（2）氯气通入溴化钠溶液：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂
（3）氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+2HCl↑
（4）二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（5）氢气在氯气中燃烧：H₂+Cl₂═2HCl．
A．（1）（2）
B．（1）（3）
C．（1）（4）
D．（1）（5）
难度: 中等查看答案及解析
氧化还原反应的实质是（）
A．元素化合价发生变化
B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子对的偏移
D．反应后生成新物质
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下列物质中，不是电解质溶液的是（）
A．医用酒精
B．HCl溶液
C．蔗糖溶液
D．稀硫酸
难度: 中等查看答案及解析
在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）
A．Al³⁺Ag⁺NO₃^-Cl^-
B．Mg²⁺NH₄⁺NO₃^-Cl^-
C．Ba²⁺K⁺S^2-Cl^-
D．Zn²⁺Na⁺NO₃^-SO₄^2-
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填空题共 3 题

将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
A组：________．
B组：________．
难度: 中等查看答案及解析
欲用胆矾配制480mL 0.1mol•L^-1的CuSO₄溶液．根据题意填空：
（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是________（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有________（填仪器名称）．
（2）配制该溶液应选用________ mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行________．
（3）配制该溶液应用托盘天平称取________ g胆矾．
（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________（填编号）．
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
③定容时，俯视容量瓶的刻度线
④转移溶液前容量瓶底有少量蒸馏水．

难度: 中等查看答案及解析
某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子反应式为________．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）________．
A．Cl^-B．CO₃^2- C．NO₃^-D．OH^-．
难度: 中等查看答案及解析