2015-2016学年湖南省五市十校教研教改共同体高二下期末化学试卷（解析版）

下列说法不正确的是

A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装

B．在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

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下列叙述正确的是

A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)

B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关　

C．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质

D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

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C3H6Cl2的同分异构体有几种

A．3　　　 B．4　　　 C．5　　　　 D ．6

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下列关于有机物的说法错误的是

A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

B. Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

D. 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

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下列离子方程式书写正确的是

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO＝3Br2+2NO↑+4H2O

C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O

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化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．Cl－的结构示意图　　 　　

B．铁红的化学式为Fe3O4

C．甲醛的结构简式：CH2O　　　　　

D．CO2的电子式　

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氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图,下列说法正确的是

氨甲环酸　　　　　　　　　　　　　 氨甲苯酸

A．氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应

B．氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子

C．氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体

D．氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

B．25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

C．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA

D．1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子

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将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(OH-)和c(H+)都减小　　　　　　

B．溶液的PH增大

C．醋酸电离平衡向左移动　　　　　　　　　　　　

D．溶液中c(H+)增大

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室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入　　 盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B． b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)　

C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋)　

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

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全钒液流电池足一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+，下列说法正确的是

A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

B．充电时阴极反应为：V2+-e-=V3+

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移

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CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 mol·L－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为

A．16.0 g　　　　　　 B．19.2 g　　　　　 C．24.0 g　　　　　 D．30.6 g

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苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。

反应原理：

实验步骤：

①下图组装反应装置(冷凝水、夹持及加热装置未画出)，并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)。

②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。

③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。

④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。

回答下列问题：

（1）仪器a名称为　　　　　　　　　　 。

（2）判断甲苯己完全反应的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 、回流液不再出现油珠。

（3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用　　　　　　　 法。

（4）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=22.48mL．V2=22.52 mL．V3= 23.80mL。

①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③产品的纯度为　　　　 。

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G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

已知：

①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

②D和F互为同系物。

请回答下列问题：

（1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为　　　　　　　　　　 ，生成B这一步的反应类型为　　　　　　　　　 。

（2）E的结构简式为　　　　　　　 ，F分子中含有的含氧官能团名称是　　　　　　　　 。

（3）C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质，请写出该银镜反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）F可在一定条件下合成高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式　　　　　 。

（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；这样的D的同分异构体共有　　　　　　 种(不包括立体异构)；

（6）请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法，写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸的合成线路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是　　　　　　　　 。

（3）“分离”操作的名称是　　　　　　　　　　 (填字母代号)。

A．蒸馏　　　　 B．分液　　　　 C．过滤

（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O，铵明矾属于　　　　　　　　　 (填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是　　　　　　 。

（5）热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 　　　　　　　　 mol；

（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反应的总离子方程式为:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

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二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)　　 ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率

v(N2)=　　　　　　　 mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K=　　　　　　　　 。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是　　　　　　 (填字母代号)。

A．加入合适的催化剂　　　　

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO　　　　

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率　　　　　　　　 (填“升高”或“降低”)，ΔH　　　　　　 0(填“>”或“<”).

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　　 △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　　　　 △H2＝－24.5 kJ·mol－1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式　　　　　　　　 。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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