2012-2012学年广东省高二下学期第一次阶段考试化学试卷

下列说法中错误的是

A．加热一般能加快化学反应速率

B．粉碎固体物质能加快化学反应速率

C．不同物质的化学反应速率可能不一样

D．化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于其质量比

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一定条件下，在2CH₄(g) + 2NH₃(g) + 3O₂(g) 2HCN(g) + 6H₂O(g)反应中，已知v (HCN) = n mol/(L·min)，且v(O₂) = m mol/(L·min)，则m与n的关系正确的是

A．               B．         C．        D．m = 2n

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在一定温度下，反应A₂（g）＋B₂(g) 2AB（g）达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成n molA₂，同时生成n molAB

B．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

C．单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB₂

D．单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键

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下列说法正确的是　　

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应      B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．物质发生化学反应一定伴随着能量变化   D．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

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在一定温度下，反应：2A (s)+2B(g) C(g)+D (g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是

A．容器内的压强不随时间而变化          B．混和气体的密度不随时间而变化

C．A的质量不再变化                    D．平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变

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两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO₂，发生反应2NO₂  N₂O₄    △H＜0，以下说法正确的是

A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）

B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）

C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同

D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）

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在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g) +2CO(g)   N₂ (g) +2CO₂ (g)  △H＜O，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度           B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂            D．降低温度同时增大压强

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某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)  B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时

A．都增大          B．都减小         C．前者增大后者减小           D．前者减少后者增大

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已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)     △H₁ = －Q₁ KJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)              △H₂= －Q₂ KJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)              △H₃ = －Q ₃KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是

A．放出的热量为（0.4 Q ₁+0.05 Q ₃）KJ/mol         B．放出的热量为（0.4 Q ₁+0.05 Q ₂）KJ/mol

C．△H₂ = △H₃                                  D．△H₂ <△H₃

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反应aX(g)＋bY(g)  cZ(g), 在不同的温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量（n_Z）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断不正确的是

A．T₁＜T₂       B．反应热△H<0     C．P₁＞P₂       D．a+b＞c

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以N_A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式：

C₂H₂ ( g ) +5/2O₂ ( g ) ==2CO₂ ( g )+H₂O ( l )   △H = －1300kJ / mol  的说法中，正确的是

A．当10 N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．当1 N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．当2 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．当8 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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下列各图是温度T（或压强P）对f反应2A(s) + 2B(g)  2C(g) + D(g)  △H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是

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在高温下，反应2HBr（g）H₂（g）+Br₂（g） △H＞0, 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是

A．减小压强         B．缩小体积           C．升高温度          D．增大氢气浓度

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已知反应2A(g)  B(?)+ 2C(?)  △H＞0，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是

Ａ．B、C可能均为非气态

Ｂ．若B是气态，则C一定也只能是气态

Ｃ．若B为固态，则C一定为气态

Ｄ．B、C可能均是气态

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（8分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L^-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：

(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为__________________。

(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________________。

(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L^-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

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（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

该反应的催化剂是________（写化学式）

（2）550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃时的平衡常数K=________。

（3）550 ℃时，将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是________

A．升高温度                                                        B．充入He(g)，使体系总压强增大

C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO₂＋O₂2SO₃，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

试填写下列空格：

A容器达到平衡时所需的时间比B容器___________（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO₃的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO₃的体积分数_________。

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(16分)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)＋B(g)  C(g)

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为___________mol。

(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol。

(3)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，

则x＝________mol，y＝________mol。平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)

甲.大于2mol        乙.等于2mol         丙.小于2mol       丁.可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。

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（16分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。

（2）25℃，101kPa时，1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为________________________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_________（填“相等”、“不相等”），简述理由___________________          _________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________________________；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________   ______。（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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