2014-2015学年上海市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

下列说法不正确的是

A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

C．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害

D．PM 2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，戴普通口罩还是对人体健康有影响

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下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是

①HCl　　 ②NH3　　 ③Cl2　　 ④H2　　 ⑤SO2　 ⑥HI

A．①②⑥　　　 B．②⑤⑥　　　 C．①⑥　　 D．②⑥

难度: 中等查看答案及解析

常温下，能促进水的电离的物质是

A．醋酸　　　　 B．NaOH溶液　　　　 C．Na2CO3溶液　　　　 D．硫酸

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可用一种试剂鉴别KCl、Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO3　 四种溶液，该试剂是

A．BaCl2　　　　　　　　 B．H2SO4　　　　　　　　 C．KOH　　　　　　 D．HCl

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下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g）,增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深

B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

C．硫酸工业中，加催化剂有利于三氧化硫的生成

D．2SO2 + O2　　 2SO3的反应条件不是室温，是500℃左右

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在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g） 2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为

A．等于5s　　　　 B．等于10s　　　　 C．大于10s　　　　 D．小于10s

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下列说法正确的是

A．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

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在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液

C．硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液

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设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

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下列离子方程式正确的是

A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+ → Cu2++Ag

B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+ → H2O

C．碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+ → H2O+CO2↑

D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2　 → Cu2+ +2H2O

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①澄清透明溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO

②石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、Al3+、NO、HCO

③在pH＝1的溶液中：Fe3＋、NO、F -、Na＋

④含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋

⑤在pH＝0的溶液中：Na＋、NO、SO、K＋

⑥常温下＝1012的溶液中： Na+、Al3＋、NO、Cl－

A．①③④⑤　　　　 B．④⑥　　　　　 C．①④⑥　　　　 D．④⑤⑥

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下列示意图中，正确的是

A．图①表示烧碱溶液中滴加稀醋酸　　　　 B．图②表示稀醋酸加水稀释

C．图③表示镁与一定量的盐酸反应　　　 　 D．图④表示加热纯碱溶液

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向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q （Q > 0）

10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是

A．该反应达平衡时H2的转化率为40%　　

B．降低温度能使混合气体的密度增大

C．向该容器中充入N2，平衡正向移动　　

D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

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在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，W的浓度为0.5mol•L-1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0.8mol•L-1。下列叙述不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动　　　　　　　　　　　　 B．a+b > c+d

C．Z的体积分数减少　　　　　　　　　　　　　　 D．X的转化率减小

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在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）+Q（Q>0），下列对图像的分析中不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且乙压强大于甲

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是

A．NaHX的电离方程式为 NaHX →　 Na+ + H+ + X2¯

B．HX ¯的电离程度小于HX ¯的水解程度

C．离子浓度关系：c（Na+） + c（H+） = c（OH¯） + c（HX¯） + c（X2¯）

D．加水稀释，促进HX¯水解，c（HX ¯ ）增大

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现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A．（m－0.8）g　　　　　　 B．（m－1.2）g　　　　　　 C．（m－1.6）g　　　　　　 D．无法计算

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将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L。则原混合物可能的组成是

A．n（Fe） < n（S）, 总质量等于44 g　　　　　　　　　 B．n（Fe） > n（S）, 总质量小于44 g

C．n（Fe） = n（S）, 总质量大于44 g　　　　　　　　　 D．n（Fe） > n（S）, 总质量等于44 g

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（22分）I．有以下物质：

①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；

⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体。

（1）其中能导电的是　　　　　　　　　　　　　 ；

属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　 ；

属于强电解质的是　　　　　　　　　　　　 ；

属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　 。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2mol•L－1，SO42－ 的浓度是0.7mol•L－1。

（4）则 Al3＋ 物质的量浓度应等于　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ．根据反应8NH3＋3Cl2　 →　 6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

（5）该反应中氧化剂是　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　　　 。

（6）该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为　　　　　　　　　　 。

（7）用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

IV．有一包白色固体，可能含有K2CO3、NaNO3、KCl、BaSO4、CuSO4。按下列步骤实验：①取少量固体溶于水，得到无色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有气体产生。根据上述实验现象判断：

（8）一定存在的物质是　　　　　　　　　 ；

（9）一定不存在的物质是 　　　　　　　　　　 ；

（10）可能存在的物质是　　　　　　　　　 ；

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（14分）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

（1）写出大试管中发生反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　 ，该反应是　　　　 反应（填放热或吸热）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 有关。

Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行， 在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。

（3）该反应的的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

a．v（A）= 2v（B）　　　　

b．容器内压强保持不变

c．2v逆（A）= v正（B）　　

d．容器内混合气体的密度保持不变

（6）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是　　　 。

A．降低温度　　　　　 Ｂ．加入催化剂　　　　 Ｃ．增大容器体积

Ⅲ．（7）为了减缓Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：

A．H2O　　　　

B．NaCl溶液　　　

C．Na2CO3溶液　　　

D．Cu粉　　

E．CuSO4粉末

你认为可行的是（填编号）　　　　　　　　　　　 。

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（14分）下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：

Ⅰ．（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：___________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是　　　　　　　　　　　 ,其作用是___________________。

（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是　　　 （填写字母代号）

a．水　　　 b．浓溴水　　　　 c．KMnO4酸性溶液　　　 d．NaHSO3饱和溶液

Ⅱ．为了验证木炭和浓H2SO4反应生成了SO2和CO2,有人设计了以下实验。

（提示:酸性高猛酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4, 试剂可以重复使用）

（4）各装置中盛放的试剂是（填序号）：

Ⅰ_______ Ⅱ_______ Ⅲ_______ Ⅳ_______

A．品红溶液 B．NaOH溶液C.澄清石灰水 D．高锰酸钾溶液

（5）能说明SO2存在的现象是__________________________________________。

（6）使用装置Ⅱ的目的是 ______________________________________________。

（7）使用装置Ⅲ的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（8）确认含有CO2的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。

完成下列计算：

（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 　　　　　　　　　　 。

（2）将1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是　　 　　　　 。

（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2

4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2

若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量各为多少？

（4）闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题（计算保留2位小数）

取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是多少？

生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）

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