2017届广西省桂林市、崇左市、百色市高三第一次联合模拟考试化学试卷（解析版）

某有机物分子式为C4H8，下列有关说法正确的是

A. 其一氯代物可能只有一种

B. 其分子中的共面原子最多6个

C. 可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8

D. 等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH4少于C4H8

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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是

A. A可能是金属，也可能是非金属

B. A、B、C含有一种相同的元素

C. B、C的水溶液一定都呈碱性

D. 反应①②不一定都是氧化还原反应

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工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电解)。下列说法正确的是

A. B电极为电解池的阴极

B. B极区吸收5molSO2，则A极区生成2.5molS2O42-

C. B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大

D. A电极的电极反应为：2SO32--2e-+4H+=S2O42-+2H2O

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有机物甲、乙的键线式结构如图所示。下列说法不正确的是

A. 甲和乙互为同分异构体

B. 甲和乙都能发生取代反应

C. 甲和乙中都有3种不同化学环境的氢

D. 1mol甲和1mol乙都能与2molH2发生加成反应

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下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出。在反应后的溶液中逐渐加入4mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示(不考虑沉淀的微量溶解)。下列说法不正确的是

A. D点溶液中存在：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)

B. EF段发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C. D点溶液中n(NH4+)=0.012mol

D. 由水电离产生的c(H+)：O点>F点

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近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

Ⅰ.氮氧化物的研究

(1)一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_________（填字母编号）。

A.混合气体的密度保持不变　　　　　　　

B.NO的转化率保持不变

C.NO和O2的物质的量之比保持不变　　

D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

(2)已知反应2NO(g) N2(g)+O2(g)　 ΔH<O，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______（填字母序号）。

A.压强　　　　　　 B.温度　　　　　　 C.催化剂

根据图2中的能量变化数据，计算反应2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=_____________。

Ⅱ.碳氧化物研究

(3)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 ΔH<O ,现在体积为1L的恒容密闭容器(图3甲)中通入1molCO和2molH2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

请回答：　　　　　　　　　　

①T1________T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_________，该温度下的化学平衡常数为______________。

②若将1molCO和2molH2通入原体积为1L的恒压密闭容器(图3乙)中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为__________；若再向容器中通入1molCH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量_________（填“变大”或“变小”或“不变”）。

(4)一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2L、bmol/L NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液（假设溶液体积不变），测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=_______（用含a和b的代数式表示）

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元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示。

回答下列问题：

(1)G的基态原子核外电子排布式为___________；原子的第一电离能：D_____E（填“>”或“<”）。

(2)根据价层电子对斥理论，A2C中的“A—C—A”键角是_________（填字母序号）。

A.180°　　　　　　　　　　　　　　　　 B.接近120°，但小于120°

C.接近120°，但大于120　　　　　 D.接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ

(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合价为0，熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于_______晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为_________________________。

(4)化合物BCF2的分子立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是_________。写出一个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子符号_____________。

(5)化合物EC的晶胞结构如图2所示。每个晶胞中含有_______个E2+。若EC晶体的密度为dg·cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶胞参数a=_________nm（列出计算式，不要求最终结果）。

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某化学兴趣小组进行有关卤素及其化合物的制备和性质探究实验，请同学们参与他们的实验并回答下列问题。

【实验一】氯气的制备与性质

(1)用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成它与金属铁的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是_____（填字母序号）。

A.只有②和④　　 B.只有②　　 C.只有①和③　　 D.②③④

【实验二】卤素化合物的性质实验探究

已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，如：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2等。该兴趣小组选用以下部分装置（夹持装置省略，装置不可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

(2)实验装置的合理连接顺序为：A→____________→F。

(3)A装置中反应的化学方程式为________________。

(4)当加热装置中充分反应后，余下的固体是_________；本套实验装置的主要缺点是_____________。

(5)利用反应生成的FeCl3设计实验证明Fe(OH)3是弱碱，实验方案为____________。

【实验三】卤素化合物反应实验条件控制探究

(6)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了一系列实验来研究反应条件对反应物的影响，其中某一实验的数据记录如下(实验控制在室温下进行)：

①该组实验的目的是________________________。

②设计1号试管实验的作用是_______________________。

③若2号试管实验现象为“反应后溶液呈黄色”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。

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钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

（1）TiO2+钛的化合价为 　　　　　　 　　

（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是　 　　　　　　 　　 。

（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、　 　　　　　　 　　 。

（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是　　 　　　　　 。

（5）已知s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是　 　　　　　　 　 。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因　 　　　　　　 　 。

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