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本卷共 24 题，其中：
选择题 18 题，解答题 6 题
中等难度 24 题。总体难度: 中等
选择题 共 18 题
  1. 已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是（ ）
    A．溶液中Ca2+的数目
    B．溶剂的质量
    C．溶液中溶质的物质的量浓度
    D．溶质的质量

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液的沸点最高的是（ ）
    A．0.01mol/L的蔗糖溶液
    B．0.01mol/L的CaCl2溶液
    C．0.02mol/L的NaCl溶液
    D．0.02mol/L的CH3COOH溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）
    A．质量相等､密度不等的N2和CO
    B．温度相同､体积相同的O2和N2
    C．体积相等､密度相等的CO和C2H4
    D．压强相同､体积相同的N2和O2

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
    含量 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
    ① 0.3mol 0.2mol 0.1mol -
    ② 0.1mol 0.3mol - 0.1mol
    两种营养液的成分（ ）
    A．n（K+）相同
    B．n（Cl-）相同
    C．完全相同
    D．完全不同

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  5. 如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（ ）

    A．开始时左右两室分子数相同
    B．反应前后NO室压强相同
    C．最终容器内密度与原来相同
    D．最终容器内无O2存在

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A．16 g CH4中含有4NA个C-H键
    B．1 mol•L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
    C．1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
    D．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子

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  7. 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
    ①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（ ）
    A．①＞②＞③＞④
    B．①＞②＞④＞③
    C．①=②＞③＞④
    D．①=②＞③=④

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  8. 在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数），同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）
    A．1mol•L-1
    B．2.5mol•L-1
    C．5mol•L-1
    D．2mol•L-1

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
    A．mol•L-1
    B．mol•L-1
    C．mol•L-1
    D．mol•L-1

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

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  11. 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）
    A．3：1
    B．5：3
    C．2：3
    D．1：2

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  12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
    B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
    C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
    D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g

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  13. 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）
    A．0.1（b-2a）mol/L
    B．10（2a-b）mol/L
    C．10（b-a）mol/L
    D．10（b-2a）mol/L

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  14. 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2：8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（ ）
    A．3：4
    B．9：32
    C．9：16
    D．9：8

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
    A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
    B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
    C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
    D．1 L浓度为1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个

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  16. 在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（ ）
    A．1
    B．2
    C．1
    D．2

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  17. 向某HNO3和Fe（NO3）3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中Fe2+的浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物质的量浓度之比为（ ）

    A．4：1
    B．3：1
    C．2：1
    D．1：1

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g•cm-3，则下列说法正确的是（ ）
    A．相对分子质量M=
    B．物质的量浓度c=
    C．溶液的质量分数w%=
    D．溶液密度ρ=

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解答题 共 6 题
  1. 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；
    ②用______量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为______；
    ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录______；
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______，读出量筒中水的体积为V mL．
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：______．
    （2）本实验中应选用______（填序号）的量筒．
    A．100mL B．200mL C．500mL
    （3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=______．
    （4）速率不等的原因是______，铜丝不与酸接触的原因是______．

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  2. 某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取12.5mol/L的浓硝酸______mL．
    （2）配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______、______等．
    （3）取所配制的稀硝酸200mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L，则参加反应的铜粉的质量为______ g．设反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为______ mol/L．

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  3. 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3．
    （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______ g/mol（保留一位小数）．
    （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为______ L．

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  4. 如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式．在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过 不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末．在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气．试回答下列问题：
    （1）X气体是由______和______元素组成的．
    （2）若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g．根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是______g/mol．
    （3）通过计算，确定x的分子式为______．
    （4）写出B中发生反应的化学方程式（x在该条件下不发生分解反应）______ 2Cu+2H2O+N2

    难度: 中等查看答案及解析

  5. Ba2+ 是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7 等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度．
    （1）现需配200mL 0.100mol/L 标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除200容量瓶、玻璃棒外，还需要______．
    （2）需准确称取Na2S2O3的质量为______g．
    （3）另取废水100.0mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤，过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL，已知有关的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O  I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．

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  6. 白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构如图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．
    （1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______ L．
    上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______ mol/L．
    （2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g H2O．该难溶盐的化学式可表示为______．
    （3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）．
    如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为______．

    难度: 中等查看答案及解析