2013-2014学年福建省漳州市七校高三第二次联考化学试卷（解析版）

下列说法中，正确的是

A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高

B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低成本

C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石

D.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料

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正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A.16O与18O互为同位素；、、、互为同素异形体

B.SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强

C.氧化铁的化学式：FeO

D.Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为

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下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

B．氯水和双氧水均要盛装在棕色试剂瓶中

C．SO2能使品红溶液和溴水均褪色

D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去

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下列反应的离子方程式正确的是

A． NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2++2H2O

D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO­42－＝BaSO4↓＋H2O

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下列实验操作或说法错误的是

A．蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热

B．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

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用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA

B．1mol　 12C18O2中，所含的中子数为22NA

C．标准状况下，11.2 LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA

D．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01 NA

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常温下，下列不发生反应的一组物质是

①铜与浓硫酸　　 ②二氧化硅与NaOH溶液　 ③铜与浓硝酸　 ④石英与纯碱

⑤铁与液氯　　　 ⑥一氧化氮与氧气　　　　 　　 ⑦硅与氧气　　 ⑧H2S与SO2

A.①②③⑥　　　　 B.②③⑥⑧　　　　　　 C.①④⑤⑦　　　　　 D.①②③⑦

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下列实验合理的是

A．证明非金性

Cl＞C＞Si    B．吸收氨气，

并防止倒吸    C．制备并收集少量NO2气体    D．制备CO2

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某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法错误的是

A.甲装置是原电池，乙装置是电解池

B.当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g

C.实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大

D.将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置

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可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是

A.达平衡后，若升温，平衡左移

B.达平衡后，加入催化剂则C%增大

C.化学方程式中a+b＞c+d

D.达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

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将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　 D

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从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C.产物中的SO42-有一部分是氧化产物

D.FeS2只作还原剂

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室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 ml 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

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常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是

A．溶液的pH相同

B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大

C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等

D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12 mol·L－1

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1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为

A.504 ml　　　　B.336 ml　　　　 C.224 ml　 　　　　 D.168 ml

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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.在碱性溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-

B.在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ca2+、Cl­-、K+、NH4+

C.澄清透明溶液中：Cu2+、Fe3+、I-、SO42-

D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：K+、NO3-、Cl-、HCO3-

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A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。

（1）B在元素周期表的位置是　　 　　　 　　 ；四种元素的简单离子，半径最大的是　　　　 （填离子符号）；单质D暴露于空气中最终产物是　　 　　　　 　　　　　　 。

（2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为　　　　　　　　　　 。

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根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：

Ⅰ、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。

Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）　　 △H2＝－566kJ/mol

（1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol

①下列事实能说明该反应达到平衡的是　　　　　　　　

a．体系中的压强不发生变化　　　　　　　　　　　　　　 b．v正(H2)＝v逆(CO)

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化　　      d．CO2的浓度不再反生变化

②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=　　　　　　　　　　　　 。

③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向　　　　　　 极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为　　　　　　　　　　　　　　 。

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明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾[KAl(SO4)2•12H2O]相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水（每升含有39.00g氨）需要取浓氨水（每升含有250g氨）__________ml，用规格为_______ml量筒量取。

（2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是_______________________________________________________。

（3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。

（4）滤液的成分是水和______________。

（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②_______、______、干燥(填实验操作名称)。③冷却、称重。

（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：______（用含有m、n的代数式表示）。

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碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。

【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。

取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。

（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是　　　和　　　。

（2）据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是　　　　　　　 　。

【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。

该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。

（1）碳铵固体应放在　　　　中进行加热。

A．试管　　B．蒸发皿　　C．烧瓶　　　D．坩埚

（2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用　　　　。

　　　　　　　　　　　　　 A　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　 　　 D

（3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是　g。

（4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

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