2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版）

在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COO－。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是

A．加水　　　 B．CH3COONa固体　　　 C．升温　　　　 D．NaCl固体

难度: 中等查看答案及解析

燃烧 1 g 乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7 kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是

A．C2H5OH +3O2 = 2CO2+3H2O　　 △H=－29.7 kJ/mol

B．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(l)　　 △H=+1366.2 kJ/mol

C．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(g)　　 △H=+29.7 kJ/mol

D．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(l)　　 △H=－1366.2 kJ/mol

难度: 简单查看答案及解析

若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3＋　 Na＋ NO3－　 Cl－　　　　　　　　　　　　 B．K＋ Na＋　 Cl－　 NO3－

C．K＋　 Na＋　 Cl－　 AlO2－　　　　　　　　　　　　 D．K＋　 NH4＋　 SO42－　 NO3

难度: 简单查看答案及解析

一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

① 容器中气体的密度不再发生变化

② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化

④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．②③　　 C．③④ D．①④

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，反应2SO2＋O22SO3，达到平衡时，n (SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是

A．1.2 mol　　 B．0.8 mol　　 C．0.6 mol　　　 D．0.4 mol

难度: 简单查看答案及解析

1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热△H为

A．－Y kJ/mol　　　　　　　　　　　　 B．－(5X－0.5Y) kJ/mol

C．－(10X－Y) kJ/mol　　　　　　　　 D．＋(10X－Y) kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A、υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）　　　　　　　　　　 B、υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

C、υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）　　　　　　　　　　 D、υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

难度: 中等查看答案及解析

已知N2+3H2 2NH3　 △H<O ，反应速率为V1；2HI H2+I2 △H>O ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为

A、同时增大　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、同时减小

C、V1增大，V2减小　　　　　　　　　　　　　　 D、V1减小，V2增大

难度: 中等查看答案及解析

右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)　 △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A、升高温度　　　　　　　　　　 B、加大X的投入量

C、加催化剂　　　　　　　　　　 D、增大体积

难度: 中等查看答案及解析

合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是

A．t1时升高了温度　　　　　　　　　　　 B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强　　　　　　　　　　　 D．t4时降低了温度

难度: 困难查看答案及解析

在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是

A、35%　　　　 B、30%　　　　 C、25%　　　　　　 D、75%

难度: 中等查看答案及解析

体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：

X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列叙述正确的是

A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大

B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小

C．若移走部分W，平衡正向移动

D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小

难度: 中等查看答案及解析

今有如下四个热化学方程式：

（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　　　 ΔH1= a kJ/ mol

（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)　　　 ΔH2= b kJ/ mol

（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　　　 ΔH3= c kJ/ mol

（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)　　　 ΔH4= d kJ/ mol

关于它们的下列表述正确的是

A．a＜c＜0　　　　 B．b＞d＞0　　　　　 C．2a=b＜0　　　　 D．2c=d＞0

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L　　　　　　　　 B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L　　　　　　　　 D．Z为0.4mol/L

难度: 中等查看答案及解析

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO ＋ H2O CO2 ＋ H2

难度: 中等查看答案及解析

在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1∶9　　　　　　　　 B．1∶1　　　　　　　 C．1∶2　　　　　　 　　　 D．1∶4

难度: 困难查看答案及解析

pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

难度: 中等查看答案及解析

有pH=1的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸

（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为 　　　　　　　　　　 。

（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为　　　　　　　　　　 。

（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为 　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x=__________。

（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)

A．化学平衡向正反应方向移动

B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不会发生移动

D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入__________(填A或B)________mol(用a表示)，

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反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为 a∶b。则

（1）平衡时A与B的转化率之比是__________。

（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a＋b)与(c＋d)所满足的关系是(a＋b)______(c＋d)(填“>”、“＝”、“<”或“没关系”)。

（3）设定a＝2 ，b＝1，c＝3，d＝2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是______(填容器序号，下同) 。

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在20 L的恒容密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，反应至8 min时达平衡状态。

（1）在0～4 min内生成O2的平均速率v(O2)＝___ mol/(L·min)。

（2）整个过程中，各物质的浓度与时间的关系如图所示，则该温度下的平衡常数K＝______。

（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是______，此时的平衡常数与（2）中相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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在3个温度、容积相同的1 L密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：

（1）由以上数据，甲、乙、丙达平衡时， N2的浓度大小关系为__________________，从反应开始到达到平衡，甲中以H2表示的反应速率是__________。

（2）该温度下，丙中反应2NH3N2＋3H2的平衡常数是__________。

（3）a＋b______92.4(填“<”、“>”或“＝”，下同)；α1＋α3______1。

（4）若要使甲重新达平衡后c(NH3)/c(N2)比值变小，其他条件可采用________。

A．使用催化剂

B．增大氮气浓度

C．升高温度

D．缩小容器体积

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“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－===I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

（1）该实验的目的是_________________________________________________。

（2）显色时间t2＝________。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t3的范围为____(填字母)。

A．<22.0 s

B．22.0～44.0 s

C．＞44.0 s

D．数据不足，无法判断

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