2015-2016学年甘肃省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

下列关于原电池的叙述中正确的是(　　 )

A．在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极

B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片

C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动

D．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( 　 )

A．灼热的碳与CO2的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．铝片与稀盐酸的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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下列有关电池的说法不正确的是(　 　 )

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

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光照对下列反应几乎无影响的是( 　 )

A．氢气与氯气　　　　　 B．溴化银的分解

C．甲烷与氧气　 　　　　 D．次氯酸分解

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下列化学用语中正确的是( 　 )

A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：

B．Br-的电子式为：

C．NaBr溶液中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

D．氯离子的结构示意图为：

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砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　 )

A．砷在通常情况下是固体

B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价

C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

D．AsH3的稳定性比PH3强

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下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　 )

A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：　　

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　 )

A．a>b>c>d　 　　 B．b>c>d>a

C．d>a>b>c　 　　 D．a>b>d>c

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下列各组粒子中属于同位素的是( 　 )

A．16O和18O　　 B．H2O和D2O　　 C．H2和D2　　 D．24Mg和24Na

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下列电子式中错误的是( 　 )

A．Na＋　　　　 B． 　　 C． 　　　 D．　

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化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（　　 ）

A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半径：Na>Mg>Al>Cl

B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4；还原性：HF<H2O<NH3<CH4

C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性：Cs>K>Mg>Na

D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C

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关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( 　 )　

A．周期表中的族分为：主族、副族、第VIII族和零族

B．周期表中的周期分为：短周期、长周期

C．57-71号元素放在同一位置，称为镧系元素，所以它们全部互为同位素

D．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族(除零族外)

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2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子（）的说法正确的是( 　 )

A．质子数为48　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．电子数为26

C．中子数为22　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．质量数为48

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下列物质属于含有共价键的离子化合物是( 　 )

A．Na2O　 　　　　 B．CaCl2　　　　　　　　 C．NaOH　　　 　　 D．H2SO4

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下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是( 　 )

A．H—F === H + F

B．生石灰加水生成熟石灰

C．金属钠与水反应

D．HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

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在一定温度下，向a L恒容的密闭容器中，加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是( 　 )

A．X、Y、Z三种物质体积分数均相等

B．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化

C．容器内气体的密度不再变化

D．单位时间消耗0.2molY同时生成0.2molZ

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A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A的一种单质主要集中在大气平流层中，A、E是同主族元素，B的原子半径在同周期中最大，D是地壳中含量最多的金属元素。请分析下列相关的说法中，正确的是( 　 )

A．原子半径：E＞C

B．C、D的氧化物都不溶于氢氧化钠溶液

C．氢氧化物的碱性：C＞B

D．氢化物的稳定性：A＞E

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下列说法正确的是( 　 )

A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

B．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂

C．C(石墨，ｓ)＝C(金刚石，ｓ)，反应中既没有电子得失也没有能量变化

D．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化

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下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是( 　 )

A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

B．Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

C．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。

（1）正极是　　 　 　 　 （填“铜极”或“铁极”），现象是：　　　　　　　　　　　　　 ，电极反应是：　　　 　　 　　　　　　　　 ，发生　　　　　　 反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）电流从　　　　　 经导线流到　　　　　 （填“铜极”或“铁极”）。

（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有 　　 mol电子发生转移，溶解的铁质量为　　 g。

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X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息下表：

（1）Y位于元素周期表第　　　　 周期第　　　　 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　　　 （写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。

（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式： _____________；_____________。

（3）用电子式表示Y和 W形成离子化合物的过程　　　　 　 　　 　 [写出X元素的最高价氧化物的电子式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白。

（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是　　　　 （填元素符号）；

（2）表中氧化性最强的单质的化学式为　　　　　　　　 　 　　 ；

（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是　　　　　　　　 （填化学式）；

（4）写出由⑤形成的单质　　　　　 （填化学式符号）；

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____（填元素符号）。

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