广西南宁市2018届高三第二次模拟考试理综化学试卷

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A. 樟脑丸释放的物质能驱除衣柜里的蟑螂

B. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点

C. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应

D. 《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. 室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为5×10-3NA

B. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用电子对数均是3NA

C. 1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe2+被氧化则转移的电子数为2.5NA

D. 0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1NA

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下列实验操作、现象与结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是

A. M生成N的反应类型是取代反应

B. N的同分异构体有6种

C. 可用酸性KMnO4溶液区分N与Q

D. 0.3 mol Q与足量金属钠反应生成6.72L H2

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短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。由W、X、Y、R组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生反应生成气体。下列说法正确的是

A. 简单离子的半径： X < Z < R

B. X的简单氢化物比Y的稳定

C. a、b、c中均含有极性共价健，且 a属于电解质，b和c都属于非电解质

D. W、X、Y、R四种元素形成的化合物一定会促进水的电离

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硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH- = B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是

A. 电子流向： 电源负极→b电极→电解液→a 电极→电源正极

B. 阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2↑+4H+

C. 当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H3BO3

D. A膜为阳膜，B膜为阴膜，且穿过A膜和B膜的离子数相同

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已知Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5。25℃时，向20mL浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5

B. b点溶液中，c(NH4+) > c(CH3COOH)

C. c点溶液中，c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. c点水的电离程度小于d点

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Ⅰ、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

操作A是____________，下列仪器中操作B必须使用的有__________（填字母符号）。

A、锥形瓶　　　　 B、玻璃棒　　　　 C、表面皿　　　　 D、蒸发皿　　 E、坩埚

Ⅱ、乙醇镁[(CH3CH2O)2Mg] 为白色固体，难溶于乙醚和烃类，略溶于乙醇，在空气中会水解，常用作烯烃聚合催化剂载体和制备精密陶瓷的原料。某小组同学用镁粉（受潮会发生自燃、自爆）与乙醇在实验室中制备乙醇镁：

（1）干燥管中盛装的试剂为_____________，其作用为__________________________。

（2）下列操作的合理顺序为：______________。

a、将干燥的氮气通入装置，连续操作数次；

b、称取镁粉，量取无水乙醇加入反应器内；

c、加热回流，控制温度在80℃，反应1小时；

d、开启冷凝水和磁力搅拌器。

（3）将温度控制在80℃的原因是________________，写出生成乙醇镁的化学方程式____________________________。

（4）请你设计实验证明有乙醇镁生成（简述实验的方法）：_______________________。

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氯化亚铜（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：

（1）滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S +　 MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平）；氧化产物为：__________。

（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为______________________________。

（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

由表中信息可知蒸氨的条件应选_______（填序号），请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是__________________________________________________。

（4）反应Ⅱ的离子方程式___________________________。

（5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为

阴极：产生无色气体；

阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；

U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。

①生成CuCl的电极反应式为________________________________。

②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。（填序号）

a．容易脱水变成红色的Cu2O

b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水

c．CuOH的Ksp=2×10-15

d．易被氧化成Cu(OH)2

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SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

（1）已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol 和b kJ/mol。在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和液态水。反应的热化学方程式为______________。（△H用含a、b的代数式表示）

（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示：

①分析可知X为_______________（写化学式），0~t1时间段的反应温度为_______________，0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为______________________；

②总反应的化学方程式为___________________________________________；

（3）焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3 所示。

①该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”）；

②700℃的平衡常数为_____________________；

（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为___________，25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________。（已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8）

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前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：

（1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)；

（2）B、C单质熔点B_____C(填＞、＜或＝)；

（3）AE4中A原子杂化轨道方式为：________杂化；其固态晶体类型为_____________；

（4）氢化物的沸点：B比D高的原因______________；

（5）F的核外电子排布式为____________________________；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出深蓝色晶体，该晶体的化学式为_______，其中关于该晶体下列说法中正确的是_____________________。

A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使晶体析出

B．F与NH3之间的化学键为离子键

C．该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥型

D．配离子内N原子排列成为平面正方形，则其中F离子是sp3杂化

E．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成

（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元为立方体，结构如图所示。该晶体中每个Xn-被________个等距离的C+离子包围。已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，CnX的摩尔质量为M g/mol，C+和Xn-间的最短距离是_____________nm。（列出计算式即可）

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某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：

已知：

（1）A→B的反应条件和试剂是______________；化合物M的名称为________________；

（2）I→J的反应类型是______________；J分子中最多有_________个原子共平面；

（3）写出D→E反应的化学方程式________________________________________；

（4）I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式___________；

（5）符合下列条件的化合物M的同分异构体共有__________种（不考虑立体异构）；

①含有苯甲酸结构　　 ②含有一个甲基　　 ③苯环上只有两个取代基

其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:2:3的分子的结构简式________________（任写一种）；

（6）请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸（）的路线。____________________________________________________

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