天津市红桥区2018届高三下学期第二次模拟考试化学试卷

下列实验操作正确的是

A. 开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启

B. 在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下

C. 实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道

D. 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

难度: 简单查看答案及解析

W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法不正确的是

A. 原子半径:X>Y

B. X与Z形成的化合物的水溶液pH<7

C. 最简单气态氢化物的稳定性: W<Y<Z

D. 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱: Z>W>Y

难度: 中等查看答案及解析

化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。 下列说法正确的是

A. Z的一氯代物只有3种

B. 化合物W的同分异构体只有X、Y、Z

C. X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应

D. 1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol

难度: 中等查看答案及解析

利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

A. M为电池正极，CH3COOH被还原

B. 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

C. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

难度: 困难查看答案及解析

若用AG表示溶液的酸度，其表达式为: AG=lgc(H+)/c(OH-)。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂

B. 溶液中由水电离的c(H+): C点>D点

C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得榕液中: c(M+) +c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)

难度: 中等查看答案及解析

I.铁是生产、生活及生命中的重要元素。

（1）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_____反 应(填“氧化”或“还原”)。

（2）现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl3溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+_____。

（3）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2 (已换算到标况下)，则转移电子数目为_______；“引火铁” 是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是_____________。

II.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝。请回答：

（1） M的化学式___________，气体甲的电子式__________。

（2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)_______________。(3) 高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为______________。

难度: 中等查看答案及解析

芳香烃化合物A (C9H12O)常用于药物及香料的合成，A的苯环上只有一个支链，支链上只有两种不同环境的氢原子，A有如下转化关系：

已知以下信息：

①

②

请回答下列问题：

（1）A生成B的反应类型为________，由D生成E的反应条件为___________。

（2） F的官能团名称为________，_____________。

（3） I的结构简式为______________。

（4）由E生成F的反应方程式为________________。

（5） F有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式为______________。

①能发生水解反应和银镜反应；

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；

③具有5个核磁共振氢谱峰

（6）糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上往明试剂和反应条件)。_________________

难度: 中等查看答案及解析

以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α -氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备流程如下:

（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____ (填选项编号).

（2）流程中加入H2O2有气体产生，原因是___________。

（3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe(OH)3.己知:

为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的____调节溶液 pH(填字母)，调节pH的范围为_____。

a. A12O3　　　　　　 b. NaOH　　　　　　 c. Al(OH)3　　　　　 d. Na2CO3

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置:

①集气瓶中收集到的气体是______(填化学式).

②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是________。

③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂_________，写出硫酸铝铵加入足量该试剂的离子方程式_________________。

难度: 中等查看答案及解析

SO2的含量是衡最大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 k /mol和-297.2 kJ /mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_____________。

（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:

①分析可知X为______(写化学式)， 0～t1时间段的温度为_____， 0～t1时间段用SOz表示的化学反应速率为________。

②总反应的化学方程式为_____________。

（3）焦炭催化还原SO2生成S2, 化学方程式为: 2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的△H____0 (填“>”或“<”)

②算a点的平衡常数为_________。

（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2, 25℃时用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为________。已知: H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

难度: 中等查看答案及解析