河北省2017-2018学年高二下学期开学考试化学试卷

在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是

A. 2H2+O22H2O　　 B. CaCO3CaO+CO2↑

C. CaO+CO2=CaCO3　　 D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　 ）

A. MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料

B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

D. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

难度: 简单查看答案及解析

下列事实与平衡移动原理无关的是

A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

B. 加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl

C. 将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体

D. NO2气体经过冷凝和加压成无色液体

难度: 中等查看答案及解析

反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同的情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A. v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1　　 B. v(C)＝0.5mol·(L·s)－1

C. v(B)＝0.6mol·(L·s)－1　　 D. v(A)＝0.15mol·(L·s)－1

难度: 简单查看答案及解析

在Na2CO3溶液中，下列说法错误的是

A. 溶液呈碱性

B. 若升高温度，溶液中c(OH─)增大

C. 若加入少量NaOH固体，溶液中c(CO32─)增大

D. 溶液中的离子浓度存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH─)+c(HCO3─)+c(CO32─)

难度: 中等查看答案及解析

常温下，将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )

A. 1.7　　 B. 2.0　　 C. 12.0　　 D. 12.4

难度: 简单查看答案及解析

两种气态烃的混合气体共1 mol，在空气中燃烧得到1.5 mol CO2和2 mol H2O，关于该混合气体的说法正确的是

A. 一定含有甲烷，不含乙烷

B. 一定含乙烷，不含甲烷

C. 一定是甲烷和乙烯的混合气体

D. 一定含甲烷，但不含乙烯

难度: 简单查看答案及解析

最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是(　　)

A. 分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B. 全氟丙烷的电子式为：

C. 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8

D. 全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子

难度: 中等查看答案及解析

己烯雌酚(结构简式如图所示》，是一种激素类药物。下列叙述正确的是

A. 己烯雌酚分子式为C18H12O2

B. 己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应

C. 1mol己烯雌酚最多能与4mol溴发生反应

D. 己烯雌酚可以发生加成反应，取代反应、氧化反应

难度: 中等查看答案及解析

如图所示实验装置，下列说法不正确的是

A. 装置为铁的吸氧腐蚀实验

B. 一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红

C. 一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀出现

D. 若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（　　）

A. 电解液质量增加x g　　 B. 阴极质量增加x g

C. 阴极质量增加a g，a＞x　　 D. 阴极质量增加b g，b＜x

难度: 困难查看答案及解析

在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是

A. 温度：T1＞T2　　 B. 压强：p1＞p2

C. 正反应是放热反应　　 D. x的值是2

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列离子浓度关系正确的是(　　 )

A. pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=4.0mol·L-1

B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

难度: 困难查看答案及解析

甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH溶液构成．则下列说法正确的是

A. 电池放电时通入空气的电极为负极

B. 电池的总反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O

C. 电池放电时，电解质溶液中K+ 向正极移动

D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH，正极上反应的物质失去6 mol电子

难度: 中等查看答案及解析

H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42－)＞c(HC2O4－)

B. c(Na+)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)＝c(OH－)+ c(C2O42－)

C. c(HC2O4－)＝c(C2O42－)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L－1+ c(HC2O4－)

D. pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42－)

难度: 困难查看答案及解析

根据元素周期表和周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　 ）

A. 氢氟酸的酸性强于盐酸　　 B. 氢氧化钡的碱性强于氢氧化钙

C. 硅酸的酸性强于氢氧化铝　　 D. 砹化氢不稳定.

难度: 中等查看答案及解析

下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

请回答下列问题：

（1）A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

（2）A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝________时，烷烃开始出现同分异构体。

（3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为CH2=CH(CH2)5CH3的有机物中，处于同一平面内的碳原子数最多为________。

（4）有机物C具有的结构或性质是________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d．一定条件下能与氢气或氧气反应

（5）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是________(填分子式)。

难度: 中等查看答案及解析

某化学兴趣小组同学设计如图装置:

回答下列问题:

（1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为________。

（2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18 mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度________。（写出计算步骤）（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）。

（3）丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”）。

（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：

①在丙池铁棒这极的现象是________。

②在丙池中阳极的电极反应是________。

(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。

①丙池通电一段时间后，________极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。

②25℃时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________。

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（1）已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l)　 △H = －804.2 kJ ·mol－1；

2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s)　 △H = －882.0 kJ ·mol－1

Na(s) = Na(l)　 △H =2.6 kJ ·mol－1

请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式__________________________。

（2）已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s) 3C(s)＋4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量（单位g·mol－1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡。

①不能够说明该反应已达到平衡的是：________。

A．恒温下，容器内的压强不再变化　　

B．恒温下，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，D的体积分数保持不变　

D．一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B

②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L－1，则从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为________，B转化率为________。

（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；△H，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反应，有关数据如图：

①在t℃下，该反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。

②平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则该反应的

ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此时NO的转化率为________。

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亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

i.亚硝酸钠的制备

（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____．

（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为_______________。

ii. 探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分．

已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O　 ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：﹣152℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是___________．

（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：

A、C、______、______、______．

（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_________________．

②装置B的作用是____________________．

iii. 设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性：___________。

供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

难度: 中等查看答案及解析