2014-2015湖北省荆门市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

下列仪器中不能用于加热的是

A．烧杯　　　　 　　 B．容量瓶　　 　　　　 　 C．试管 　　　　　 　 D．蒸发皿

难度: 简单查看答案及解析

下列实验方案的设计中，不可行的是

A．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

B．用萃取的方法分离水和四氯化碳

C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉和铝粉

D．将氧气和氮气的混合气体通过灼热的铜网，以除去其中的氧气

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质中，所含分子数一定相同的是

A．10gH2和10gO2 　　　　　　　 　 B．5.6LN2和5.6L CO2

C．14g CO和0.5molBr2 　　　　　 D．标准状况下2.24LH2O和0.1molN2

难度: 中等查看答案及解析

维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有

A．氧化性　　 　　　　　　　　　　　　　　 　 B．还原性　　

C．既有氧化性又有还原性　　 　　　　　　 　 D．以上均不是

难度: 中等查看答案及解析

下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是

A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O

B．Ba（OH）2 +2HCl = BaCl2+2H2O

C．Cu（OH）2 + 2HNO3 =Cu（NO3）2 +2H2O

D．KOH+ HCl = KCl+H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式中，正确的是

A．浓盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

C．向氢氧化钠溶液中通人足量CO2：CO2+OH-=HCO3-

D．碳酸钙与硝酸混合：CO32-+2H+= CO2↑+H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子可以在溶液中大量共存的是

A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-　　 　　　　 　 B．H+、K+、Cl-、OH-

C．K+、H+、NO3-、HCO3-　　 　　　　 　 　 D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

难度: 中等查看答案及解析

下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是

A．Cl2　　 　　　　 　 B．O2　　 　　　　 　 C．SO2　　 　　　　 　 D．NH3

难度: 中等查看答案及解析

天气预报是百姓生活、工作中备受关注的一件事。近年来我国重点城市已发布“空气质量日报”。 下列物质中不列入首要污染物的是

A．二氧化硫　 　　　　 B．二氧化氮 　　　　 　 C．二氧化碳　 　　　　 D．可吸入颗粒物

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中，不能做漂白剂的是

A．SO2　　 　　　　 　 B．Ca(ClO)2　　 　　　　 　 C．NaClO　　 　　　　 　 D．H2SO4

难度: 简单查看答案及解析

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1：2．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为

A．1：1　　 　　　 B．1：2　　　 　　　　 C．1：3　　 　　　 　　 D．2：3

难度: 中等查看答案及解析

下列能达到实验目的的是

难度: 中等查看答案及解析

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

B．将7.1g氯气通入足量水中发生反应，所转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数为0.5NA

D．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是NA

难度: 简单查看答案及解析

足量的两份铝粉分别与等体积的NaOH溶液和稀硫酸反应，同温同压下产生等体积的气体，则NaOH溶液和稀硫酸的物质的量浓度之比为

A．3：2　　 　　　　 　 B．2：3　　 　　　 　　 C．1：3　 　　　　 　　 D．1：1

难度: 中等查看答案及解析

下列对有关实验事实的解释正确的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理相同

C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，不能说明原溶液一定含有SO42-

D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

难度: 中等查看答案及解析

相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是

A．两种物质所含原子个数之比为4∶3

B．两种物质所含离子个数之比为4∶3

C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1

D．两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为1∶1

难度: 中等查看答案及解析

如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的还原性弱于I2

D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性

难度: 中等查看答案及解析

Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为

A．1:1　 　　 　 　 B．5:1　　 　　　 　　 C．9:4　　 　　　　 　　 D．11: 2

难度: 中等查看答案及解析

有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，欲将Mg2+、Al3+恰好转化为沉淀，需加入4mol/LNaOH溶液

A．65mL　　　　 　 　　 B．40mL　　　 　　　 C．72mL　　 　　 　　 D．128mL

难度: 中等查看答案及解析

将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况,不考虑2NO2N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为

A．0.05 mol　 　　　 B．1 mol　　 　　　 C．1.05 mol　　 　　　 D．0.13 mol

难度: 中等查看答案及解析

（8分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）A的化学式是______

（2）F在空气中转化为G的化学方程式：________________________

（3）C转化为I的离子方程式：__________________________

（4）J转化为C的化学方程式：________________________

难度: 中等查看答案及解析

（12分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．

（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是______．

（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是______色的气体，______（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为__________________．

（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．

①制取氨气的化学方程式为__________________；

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为______g．

（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．

①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为__________________；

②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________．

难度: 困难查看答案及解析

（8分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。

（1）步骤1的主要操作是__________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有________，________。

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为___________________________

（3）步骤3中发生反应的化学方程式为___________________________

（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、烘干。

难度: 中等查看答案及解析

（8分）将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：，

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=　　　　　　　　 mol；

（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= 　 mL；

（4）试计算V2的值： V2=　　　　 mL。

难度: 中等查看答案及解析

把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中，恰好完全反应。试计算：

（1）该合金中镁和铝的物质的量。

（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

难度: 中等查看答案及解析

（8分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。

（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是　　　　　　　　　　　 。

A．200mL　　　　　　　　　　 B．300mL　　　　　　　　　　 C．400mL

（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，装置Ⅲ 增重bg，量气管中收集到VmL气体，则a、b 、V之间的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）若在烧瓶中投入一定量的锌，加入18mol·L－1浓硫酸10mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ增重3.2g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)=　　　 ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2)/m(H2)的数值将　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

难度: 困难查看答案及解析