2013届辽宁省庄河市高一下学期第一次月考化学试卷

可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是

A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶

B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶

D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

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朝核问题备受人们的关注，下列关于核燃料的说法正确的是

A．原子核内中子和质子数均为92  B．原子核外电子数为92，核内中子数为143

C．原子质量为原子的235倍      D．与是两种不同的元素

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下列反应中不需加热的吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应      B．灼热的木炭与CO₂反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应  D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

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下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：

A．CO₂的比例模型：       B．的电子式

C．质量数为37的氯原子 D．       的结构示意图[

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两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧后生成水3.6g,二氧化碳3.36 L(标准状况),下列说法正确的是:

A. .一定有甲烷    B一定有乙烯   C. 一定有乙烷    D.一定有丙烷

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关于下图所示装置的叙述，错误的是

A.锌是负极，其质量逐渐减小  B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡

C.电流从锌片经导线流向铜片   D.电子从锌片经导线流向铜片

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下列关于有机物性质的说法正确的是

A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应

B．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应

C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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将1mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后，侧得四种有机物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量为

A．1mol          B．2mol           C．2.5  1mol                     D．4mol

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在元素周期表里，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到

A．   制农药的元素                            B．制半导体的元素

C．制催化剂的元素                            D．制耐高温合金的元素

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下列化合物中既有离子键又有共价键的是

A．KBr               B． HBr            C．       NaOH          D．N₂

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在条件完全相同情况下，甲、乙两同学测定反应：A₂+3B₂ C₂的化学反应速率。甲测得v（A₂）=0.5mol·（L·min）^-1，乙测得v（B₂）=1.5 mol·（L·min）^-1，则两个学生测定的结果

A、一致      B、不一致        C、甲对，乙错      D、甲错、乙对

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某元素的一种同位素X原子的质量为A，含N各中子，它与原子组成分子，在ag分子中含质子的物质的量是

A．                            B．

C．                             D．

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关于化学键的下列叙述中，正确的是

A、离子化合物可以含共价键           B、共价化合物不可能含离子键

C、离子化合物中只含离子键           D、共价化合物中含有离子键

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一定温度下，反应N₂(g)+3H ₂(g) 2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是

A．混合气体的总质量不再改变

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃物质的量的2倍

D．单位时间里每增加1molN₂，同时增加2mol NH₃

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下列排列顺序不正确的是

A、微粒半径：Na⁺ > K⁺ > Cl^- > S^2-   B、酸性：HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₂SiO

C、稳定性：HI > HBr > HCl > HF ₃ D、碱性：KOH > Ca(OH)₂ > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

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等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，

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.对于反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列叙述不正确的

A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率

B．反应过程中能量关系可用上图表示

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，正极放出标况下11.2L气体

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表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是

A．1mol甲基中含有个电子

B．300m L2mol·L蔗糖溶液中所含总分子数为0.6

C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含有的原子数均为

D．36g分子中含有8个共价键

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述不正确的是

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等                  B．．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

C M与T形成的化合物具有两性D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L

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两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积是11L,下列各组混合烃中符合此条件的是:

A.C₄H_10、、C₅H_10、      B. C₄H_8、、C₃H₈     C. C₄H_10、、C₂H₄        D. CH_4、、C₂H₄

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（5分）填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________ 。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 ________ 族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。

（4）所含元素超过18种的周期是第________、________周期。

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（10分）某有机物结构简式如下：

（1）该有机物的分子式为________名称为

每个该有机物分子中含________个甲基。

（2）、同学们已经学习了几种典型的有机化学反应反应。写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

①乙烯与溴反应：________，属于________反应；

②由苯制取硝基苯：________，属于________反应；

③由苯制取环己烷：________属于________反应

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（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。

用化学符号回答下列问题：（1）写出元素符号：A____________，E____________。

（2）F在周期表中位于第______周期第_______族。

（3）用电子式表示下列物质A₂C₂________ ，DCA_________________；

（4）写出E与烧碱反应的离子方程式 ________。

（5）写出DCA与B的最高价氧化物反应的化学方程式：________。

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（6分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

负极的电极反应式：________；

正极的电极反应式   ：________。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，问通过导线的电子数；________（表示阿氏常数）

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（11分）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO₂。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO₂。

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I ________II ________III ________IV（请将下列有关试剂的序号填入空格内）

A、品红    B、NaOH溶液      C、浓硫酸    D、酸性KMnO₄溶液

（2）能说明SO₂气体存在的现象是；

（1）使用装置II的目的是________；

（2）使用装置III的目的是________；

（3）确定含有乙烯的现象是________。

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将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）: c（B）=3 : 5，C的平均反应速率是0.1mol（L·min）。

求：（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量。

（2）B的平均反应速率。

（3）x值是多少？

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