2016-2017学年重庆第二外国语学校高一下学期3月份月考化学试卷（解析版）

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）

①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H2S强．

A. ②⑤⑦　　 B. ①②⑦　　 C. ②④　　 D. ①③⑤

难度: 困难查看答案及解析

某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是( )

A. XH4　　 B. H2X　　 C. XH3　　 D. HX

难度: 简单查看答案及解析

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同

B. 元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强

C. 核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大

D. ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物

难度: 简单查看答案及解析

下列有关元素周期表中元素性质的叙述不正确的是( )

A. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱

B. 元素的最高正化合价在数值上均等于原子的最外层电子数

C. 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)

D. 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强

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砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）

A. 砷在通常情况下是固体　　 B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C. 砷的原子半径比磷原子大　　 D. As的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4强

难度: 困难查看答案及解析

已知原子序数，可以推断原子的 ①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置(　　　　 )

A. ①②③④⑥　　 B. ①④⑤⑥⑦　　 C. ②③④⑤⑦　　 D. ③④⑤⑥⑦

难度: 中等查看答案及解析

现有三种粒子的结构示意图　　

（其中●表示质子，○表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（　 ）

A. 属于不同的元素　　 B. 具有相同的质量数

C. 具有不同的核电荷数　　 D. 化学性质相似

难度: 简单查看答案及解析

日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（127I），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（131I）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是( )

A. 127I与131I互为同素异形体　　 B. 131I和131Xe互为同位素

C. 131I 原子的中子数为78　　 D. 127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同

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下列各组物质的性质比较中，正确的是( )

A. 氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF　　 B. 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C. 离子的还原性：Cl—＞Br—＞I—　　 D. 单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

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下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　 )

A. 原子半径：Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性：W > R

C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是

A. 热稳定性：H2Y<HZ　　 B. 原子半径：W＞X＞Z＞Y

C. 离子半径：W2＋＞Y2－　　 D. 碱性：XOH＜W(OH)2

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在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（）

A. 干冰升华——共价键　　 B. 氯化钠固体溶解——范德华力

C. 氢氧化钠熔融——离子键、共价键　　 D. 硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键

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W、X、Y、Z是4种短周期元素，在元素周期表中的位置如下图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是( )

A. 常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高　　 B. Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同

C. W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高　　 D. Y元素的非金属性比X元素的非金属性强

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以下各化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是(    )

A. LiBr　　 B. KF　　 C. KBr　　 D. NaCl

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阴离子含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物含质子的物质的量是（   ）

A. mol　　 B. mol

C. mol　　 D. mol

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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）

A. 简单离子半径大小关系为B3+＞A2+

B. 气态氢化物的稳定性HD＜H2C

C. 形成的简单离子的还原性E－＞D－

D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO4

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根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

（1）属于阴离子的是______（填粒子代号，下同）

（2）属于金属元素的是_______________________

（3）具有相似化学性质的是____________________

（4）D2C2含有的化学键类型有___________________(选填“离子键”“极性键”“非极性键”)

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A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

请回答下列问题：

（1）C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_______

（2）元素E在周期表中的位置为__________________________

（3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_________和_________

（4）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:_______________________

（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1NaOH溶液的体积是: ________

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(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。请同答：

（1）A2X2的结构式　　　　　 ，Y2X2的电子式　　　　　　 。

（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是　　　　 (填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

（3）W元素在周期表中的位置为　　　　　　 ；实验室制备W单质的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为　　　　　 。

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某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。

（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是____________________

②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)；

③写出b烧杯里发生反应的离子方程式_________________

（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A___________B___________

（2）实验步骤： 连接仪器、________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______________，装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________________；

③试管D中发生反应的离子方程式是_________________。

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