2015-2016学年山西省高一上学期期末化学试卷（解析版）

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．正常雨水的pH值为7.0，酸雨的pH值小于7.0

B．亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中

C．自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益

D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一

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下列气体不能用浓硫酸干燥的是

A． H2　　　　　　 B．SO2　 　　　　　 C．NH3　　　　　　　 D． Cl2

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下列物质的主要成分和光导纤维的成分不同的是

A．水晶　　　　 B．玛瑙　　　　　 C．石英　　　　　　 D．计算机芯片

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下列实验现象与氧化还原反应有关的是

A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成

C．将氯水长期放置，黄绿色消失

D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

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下列试剂保存正确的是

A．氯水保存在棕色细口瓶中　　　　　 B．NaOH保存在具有玻璃塞的细口瓶中

C．金属钠保存在CCl4中　　　　　　　　 D．氢氟酸保存在玻璃塞的细口瓶中

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为了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀，适宜用到的试剂是

A．NaOH溶液　　　　 B．Ba(OH)2溶液　　　　　 C．氨水　　　　　　 D．BaCl2溶液

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下列叙述不正确的是

A．碳酸钠可以用于治疗胃酸过多

B．过氧化钠可做航天员的供氧剂

C．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能析出金属铜

D．为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂

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下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是　

A．使用前检查是否漏水　　　　　　　　　　 B．溶液未冷却即注入容量瓶中

C．容量瓶可长期存放溶液　　　　　　 　　 D．在容量瓶中直接溶解固体

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在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．K+、MnO4－、Mg2+、SO42－ 　　　　　 　 B．K+、Na+、Cl－、CO32－

C．Zn2+、Al3+、NO3－、Cl－　　　　　　　　 D．Na+、Fe2+、NO3－、SO42－

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完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是

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下列离子方程式正确的是

A．铜和稀硝酸的反应：Cu2＋+4H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO2↑+2H2O

B．氯化铁腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋

C．氯化铝溶液加入氨水：Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓

D．实验室制氯气：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．71g氯气中氯原子数为 NA

B．标准状况下，22.4 LNH3所含的电子数为10NA

C．5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NA

D．标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA

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只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂

是

A．Fe(NO3)3溶液 　 　　 B．FeCl2溶液　 　 C．BaCl2溶液　 　　 D．FeCl3溶液

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关于SO2的说法有：

①SO2是一种大气污染物；

②SO2和Cl2都有漂白作用，且这两种物质的漂白原理相同；

③工业上可用潮湿的石灰石粉末吸收SO2；

④SO2溶于水得硫酸，SO2是一种酸性氧化物；

⑤SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物；

⑥SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为SO2具有漂白作用。其中正确的是

A．①②⑤　　　 B．①③④⑤　　　 C．①③⑤　　　 D．①③⑤⑥

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下列说法正确的是

A．某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO42－

B．某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀，则该溶液一定有CO32－

C．某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有NH4＋

D．某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl－

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下列实验装置不能达到实验目的的是

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某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、SO2、NO2、NO、NH3中的两种或多种。将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色，该无色混合气体遇浓盐酸未看到明显现象。下列关于原混合气体成分的判断正确的是

A．一定有SO2、NH3和NO　 　　　　　　 B．一定有NO和HCl

C．可能有Cl2和O2 　　　　　　　　　　 D．一定没有Cl2、NO2、NH3和O2

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用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜：①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述不正确的是

A．三种途径所消耗的铜的质量相等

B．所消耗的硝酸的物质的量是①＞②＞③

C．途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念的

D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3:2

难度: 困难查看答案及解析

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是

A．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L

D．镁和铝的总质量为9 g

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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

（1）Y是　　　　　　 （化学式）。

（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，书写相关化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（3）将X的水溶液久置于空气中会变浑浊，说明X具有　　　　　　 性质。

（4）烧杯中加一些蔗糖，滴几滴水，并倒入一些W的浓溶液，用玻璃棒搅拌，观察到的所有现象为　　　 　　　　　　　　　 　　 ，说明W的浓溶液具有　 　 　 、　　　　　 和　　　　 　　 性质。

（5）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是　　　　　 （填序号）。

a．Na2S + S　　 b．Na2SO3 + S　　 c．Na2SO3 + Na2SO4　　 d．SO2 + Na2SO4

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（1）滑石一种硅酸盐矿物，其化学式为Mg3Si4O10(OH)2，用氧化物的形式表示为　　　　　　　 。

（2）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。

①Fe2O3(Al2O3)　　　　　　　　　 ②NO(NO2)　　　　　　　　　

③Cl2 (HCl)　　　　　　　　　　 ④FeCl3 (FeCl2)　　　　　　　　

（3）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_________（填字母序号）

a．1.12L　　 　 　　　 b．＞1.12L　　 　　 　　 c．＜1.12L

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我校高一化学兴趣小组的同学们为探究铁与浓硫酸的反应,设计了如图所示装置进行实验。

（1）实验过程中，观察到B中的实验现象是　　　　　　 　　　　 ；写出C中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（2）浓硫酸与足量的铁丝反应一段时间后,若观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是　　　　　　　　 。试分析产生该气体的原因　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是　　　　　　　　　　　 　　　 ；

（4）反应一段时间后,他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究

①提出假设:

假设1: 　　　　　　　　 ；

假设2:　　　　　　　 　 ；

假设3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。

②已知假设3是正确的，选择合适的试剂，设计实验验证上述假设3，写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:稀HNO3、氯水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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NH3和HNO3是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。

（1）合成塔中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨　　 　　 　　 的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是　　　　 　 　　 。

（3）氧化炉中反生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

（4）尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出NO2和NH3反应的化学方程式　　　　　　　 。当有5.6LNO2被还原时，转移电子的物质的量为　　　　 　　 mol。

（5）氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是　　　　　　　　　　 。若进入吸收塔的气体的体积分数为NO210.0%，NO 1.32%，其余为N2、水蒸气等。当进入氧化炉中气体为10m3时，最少需要空气的体积为　　　　 　 　 m3。

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实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，某小组同学提出的下列实验方案：向足量的二氧化锰中加入12.0mL的浓盐酸，加热，反应结束时收集到336mLCl2（标准状况）；将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣，洗涤液和滤液混合；向滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g。计算

（1）参加反应的二氧化锰的质量。

（2）将生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物质的量浓度。

（3）浓盐酸能和二氧化锰反应的生成Cl2的最低浓度（假设反应后残余液体积为12mL）。（保留至0.01）

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