2013届湖北省高一3月月考化学试卷

原计划实现全球卫星通讯需要发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是

A．77                B．114           C．191               D．268

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下列关于元素周期表的说法中正确的是

A．元素周期表有7个横行，即有7个周期

B．元素周期表有18个纵行，即有18个族

C．每一短周期中的元素种类都相同，均有8种元素

D．第ⅠA族元素均为同周期中最活泼的金属元素

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下列元素中不属于主族元素的是

A．磷（P）         B．钾（K）          C．氩（Ar）        D．碘（I）

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下列关于Li、Na、K、Rb、Cs结构与性质的比较中，不正确的是

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．它们的最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强

C．它们的单质的熔沸点随核电荷数的增加而逐渐升高

D．它们的单质与氧气或水反应的剧烈程度随核电荷数的增加而越来越剧烈

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某同学想从元素周期表一定区域内寻找一些元素，以用于制造半导体材料。你认为他确定的元素应该是元素周期表中的

A．左、下方区域的金属元素               B．右、上方区域的非金属元素

C．稀有气体元素                         D．金属和非金属分界线附近的元素

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下列物质中，属于含有极性键的离子化合物的是

A．HCl             B．Ba(OH)₂         C．H₂O₂            D．Na₂O₂

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某种微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是

A．所含的质子数＝A－n                  B．所含中子数＝A－Z

C．所含的电子数＝Z＋n                  D．质量数＝Z＋A

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某元素X的气态氢化物化学式为H₂X，下面的叙述不正确的是

A．该元素的原子最外层上有6个电子

B．该元素最高价氧化物的化学式为XO₂

C．该元素一定是非金属元素

D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₄

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A、B均为短周期元素中的一种，已知A的原子序数为n，A^2＋离子比B^2－离子少8个电子，则B的原子序数为

A．n＋4             B．n＋6            C．n＋8               D．n＋10

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下列关于物质性质变化的比较中，正确的是

A．酸性强弱：H₃PO₄＞HNO₃＞HClO₄            B．原子半径：r(Na)＞r(Al)＞r(F)

C．金属性强弱：Li＞Na＞K                     D．氢化物稳定性：H₂S＞HCl＞HF

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甲、乙两种非金属：①单质甲比单质乙更容易与H₂化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。其中，能说明甲比乙的非金属性强的是

A．只有④             B．只有⑤             C．①②③             D．①②③④⑤

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下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是

A．NH₄Cl＋NaOH＝NH₃↑＋NaCl＋H₂O

B．NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃

C．2NaOH＋Cl₂＝NaCl＋NaClO＋H₂O

D．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂

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同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是

A．质子数相等，质量不等                 B．分子数和质量分别不相等

C．分子数、质量分别相等                 D．原子数、中子数和质子数分别相等

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下列说法不正确的是

①离子化合物不可能全部由非金属元素组成；②非金属单质中一定含有共价键；③共价化合物中可能含有离子键；④离子化合物中可能含有共价键；⑤非极性键只存在于非金属的双原子单质分子里；⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

A．①②④⑥         B．②④⑤⑥         C．①③⑤⑥           D．只有④

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若两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有

A．1对              B．2对             C．3对             D．4对

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某金属氧化物的化学式为M₂O₃，电子总数为50，每个M离子具有10个电子。若每个氧原子核内都有8个中子，M₂O₃的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为

A．14                 B．13                C．10                   D．21

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（10分）关于元素周期表的第三周期元素，请用相应的元素符号或化学式回答：

（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________。

（2）非金属性最强的元素是________；金属性最强的元素的________。

（3）最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的物质的化学式为________。

（4）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质的化学式为________。

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（10分）下表列出了A～R等9种元素在元素周期表中的位置：

请按要求用相应的化学用语回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素符号：A________；E；G________。

（2）上述9种元素中，性质最不活泼的元素的一种同位素的原子核内有20个中子，则表示该同位素原子的符号为________。

（3）A、C、D三种元素按金属性由强到弱的顺序排列为________。

（4）F单质的电子式为________。

（5）D元素的最高价氧化物对应的水化物与KOH溶液反应的离子方程式为

________。

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（10分）A、B、C均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。请完成下列填空：

（1）A的原子结构示意图为________，A的最高价氧化物对应水化物的的分子式为________。

（2）B的简单离子的电子式为。

（3）用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：

________。

（4）C单质与水反应的化学方程式为________。

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（8分）若以X、Y和Z代表三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大。且知：X与Y可形成原子个数比分别为1∶1的共价化合物甲和2∶1的共价化合物乙；Y与Z可形成原子个数比分别为1∶1的离子化合物丙和2∶1的离子化合物丁。请回答：

（1）元素Y在周期表中的位置为：第________周期、第________族。

（2）化合物甲的结构式是________。

（3）化合物丙中的化学键类型有________。

（4）Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为：r(Y^n－)r(Z^m＋)。

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（8分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种均为带一个单位正电荷的阳离子或一个单位负电荷的阴离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

①A^＋＋B^－C＋D，    B^－＋E^＋＝2D；

②通常情况下，C是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③向含F离子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量B离子或大量E离子的溶液时，沉淀W在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。

请回答下列问题：

（1）微粒A的名称及化学式分别为________、。

（2）C的水溶液中存在的分子总数至少有________种。

（3）写出微粒F与过量C的水溶液反应的离子方程式：________。

（4）向含有0.1mol F离子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B离子的200mL强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/L E离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为________mL。

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（6分）有若干克某金属，含中子总数为3.5×6.02×10²³，同质量的该金属和足量稀H₂SO₄反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02×10²²个阳离子，这些阳离子共有3.0×6.02×10²³个质子。试求z、n和A值。

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