2014届甘肃省高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰烂炸中使用了大量的贫铀弹。所谓贫铀是由金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分为低水平放射性的。下列有关的说法正确的是（    ）

A. 中子数为146                      B. 质子数为238

C. 质量数为330                      D. 核外电子数为146

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下列气体的主要成分不是甲烷的是（   ）

A、沼气    B、天然气    C、煤气    D、坑道气

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下列物质在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是（   ）

A、氯气   B、溴水    C、硝酸     D、酸性高锰酸钾溶液

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下列电子式中，正确的是（    ）

A.                         B.

C.                     D.

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元素性质呈现周期性变化的基本原因是（   ）

A．元素的原子量逐渐增大　   B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大　       D．元素化合价呈周期性变化

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下列物质中，只含有非极性共价键的是（     ）

A、NaOH      B、NaCl      C、H₂S        D、H₂

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某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是  （   ）

A、C₉₇H₂₀₀                   B．C₉₈H₂₀₀          C．C₉₉H₂₀₀          D．C₁₀₀H₂₀₀

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正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（    ）

A、分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同  B、具有相似的化学性质

C、具有相同的物理性质    D、分子具有相同的空间结构

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下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（   ）。

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比

D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)

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已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO₂。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（      ）

A．通入足量溴的四氯化碳溶液               B．在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中                 D．在一定条件下通入氧气

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工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂=2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是(    )

A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B、在上述条件下，SO₂不可能100%转化为SO₃

C、为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

D、达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

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除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（   ）

A、蒸馏                            B、水洗后分液

C、用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液  D、用过量氯化钠溶液洗涤后分液

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苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是   （   ）

A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

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乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是 （   ）

A．脱水作用     B．吸水作用   C．氧化作用     D．既起催化作用又起吸水作用

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关于化学键的下列叙述中,正确的是 （   ）

A．离子化合物不可能含共价键             B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键                 D．共价化合物中不含离子键

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X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是  （  ）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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下列各物质中，不能发生水解反应的是（   ）

A、葡萄糖   B、油脂   C、酶     D、纤维素

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下列过程属于物理变化的是（   ）

A。石油的分馏    B、石油的裂化   C、煤的干馏   D、乙烯聚合

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酸雨的形成主要是由于（   ）

A、含硫化石燃料的大量燃烧     B、大气中二氧化碳的含量增大

C、汽车排出大量尾气           D、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境

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下列金属冶炼的反应原理，错误的是（   ）。

A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl₂↑           B. Al₂O₃＋3H₂2Al＋3H₂O

C. Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂↑              D. 2HgO2Hg＋O₂↑

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（3分）下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。

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（4分）从A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四种种物质中选择合适的答案填在空格内（用字母填）：

（1）分子具有正四面体结构的是_________；

（2）跟碳酸氢钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________；

（3）能作为燃料使用，属于可再生能源的是____________：

（4）分子中所有原子均共面的是_________________________.。

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（14）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：

（1）写出下列元素符号X________Y________Z________W________

（2）写出下列元素在周期表中的位置X________Y

Z________W________

（3）写出下列反应方程式：X+Y________

Z+Y________        W+Y________

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（5）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根绝上述情况，回答下列问题：

（1）在①中，金属片________发生氧化反应

（2）在②中，金属片________作负极

（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片________上有气泡产生

（4）上述四种金属的活动顺序是________

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（9分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸                                                      B．溴的四氯化碳溶液

C．水                                                             D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH₃CH₃          B．CH₃CHCl₂       C．CH₃CH₂OH            D．CH₃CH₂Br

(4)已知 2CH₃CHO＋O₂  2CH₃COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

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（6分）冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂  ②以活泼金属Na、Mg等还原   ③利用铝热反应原理还原  ④电解法   ⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 ________。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。

（3）Hg、Ag等不活泼金属________。

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(9分)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1)乙醇分子中官能团的名称是___________；乙酸分子中官能团的名称是________

(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。

(3)试管a中发生反应的化学方程式为______________________________，反应类型是________________________。

(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

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A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率（1）V_A=__________，（2）V_B =__________，（3）V_C =___________。（4）该反应的化学反应方程式为___________________________。

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