2014-2015学年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．白色污染是指橡胶造成的污染

B．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

C．汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因

D．含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的主要原因

难度: 简单查看答案及解析

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32―

B．加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42―

C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝，一定有NH4＋

D．加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

难度: 中等查看答案及解析

下列装置所示的实验，能达到实验目的的是

A．分离碘酒中碘和酒精 　　　　 　 B．实验室制NH3

C．除去Cl2中的HCl　 　　　　　　 D．排水法收集NO

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式表达正确的是

A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2

B．向1mol/L 的AlCl3 溶液中加入过量的稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2―＋4NH4＋＋2H2O

C．向稀NH4HCO3 溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4＋＋OH―=NH3·H2O

D．向C6H5ONa溶液中通入适量CO2 ：C6H5O― ＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3―

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2＋ 、Cu2＋ 、NO3― 、Cl―

B．在pH=13的溶液中：K＋ 、Mg2＋ 、Cl―、SO32―

C．在乙醛水溶液中：K＋ 、Na＋ 、Cl― 、Br2

D．在由水电离c(H+)=1×10—12mol/L 的溶液中：Na＋ 、K＋ 、HCO3― 、CH3COO―

难度: 困难查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol/L NH4＋ 中含有质子数为NA

B．26g 乙炔中含有π键数为2NA

C．标准状况下，22.4LSO3中所含分子数为NA

D．1 L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含氧原子数为0．3NA

难度: 中等查看答案及解析

下列物质性质排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S　　　 ②还原性：HI>HBr>HCl

③熔沸点：AsH3>PH3>NH3　　　 ④酸性：HNO3>H2CO3>HClO

A．①③　　 　　　 B．②④　　 　　　 　 C．①④　　 　　　　 　 D．②③

难度: 中等查看答案及解析

已知：A（g）+2B（g）2C（g）△H = —Q kJ/mol （Q>0），在恒容的密闭容器中充入1molA和2molB，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小

B．平衡时，该反应放出的热量为QkJ

C．平衡后，再向容器中通人1mol氦气，A的转化率增大

D．平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大

难度: 中等查看答案及解析

已知：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H <0且压强P1<P2，下列图像中曲线变化错误

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质中，不满足下图一步转化关系的选项是

难度: 中等查看答案及解析

在Na2O2与CO2 的反应中，下列说法正确的是

A．该反应中Na2O2 是氧化剂，CO2 是还原剂

B．1mol Na2O2参加反应，有2mole—转移

C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2

D．CO2分子中含有极性键和非极性键

难度: 中等查看答案及解析

下列关于乙酰水杨酸（）说法正确的是

A．能发生水解反应　　 　　　 　 B．能发生消去反应

C．不能发生酯化反应　　 　　 　 D．不能发生加成反应

难度: 中等查看答案及解析

“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是

A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，二氧化硫也有同样现象

B．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂

C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化

D．氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘

难度: 中等查看答案及解析

电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）

A．a电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑　　　 　　 B．产物丙为硫酸

C．d为阴离子交换膜　　　 　　　　　　　　　　　 D．Na2SO4溶液浓度增大

难度: 中等查看答案及解析

常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列表述正确的是

A．HA为弱酸，MOH为强碱

B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应

C．在N点，c(A—) = c(M+)+ c(MOH)

D．在K点，c(M+)> c(A—)> c(OH—)> c(H+)

难度: 中等查看答案及解析

将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2 和KAlO2 的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2 的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A．A→B段与C→D段所发生的反应相同

B．B→C段反应的离子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32―

C．O→A段反应的化学方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O

D．D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

难度: 中等查看答案及解析

（1 4分）X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表

回答下列问题：

（1）Z位于元素周期表第　　 周期第　　　 族，W的基态原子核外电子排布式为　 　　 　 。

（2）Y的第一电离能比Z　　 （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为　　　　　　 。

（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在500℃、30MPa下，将1mol X2 与足量的Y2 置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2 的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（11分）物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到：

回答下列问题：

（1）C4H8的名称（系统命名）是　　　　　　 。

（2）反应⑥的化学方程式为　　　　　　 。

（3）衣康酸有多种同分异构体，其中与衣康酸属于同类且核磁共振氢谱有5个峰的有机物结构简式为　　 　　　　 。

（4）下列关于H的说法正确的是　　 （填字母）

a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色

b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应

c．能与新制Cu(OH)2反应

d．1molH完全燃烧消耗5molO2

难度: 中等查看答案及解析

（1 3分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

回答下列问题：

（1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间，阳极电极反应方式为　　　　 ；生成ClO2气体的反应中所加X酸为　　　　　 。

（2）吸收塔内的温度不宜过高的原因为　　　　　　 ；ClO2吸收塔内发生反应的离子方程式为　　 。

（3）从溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作名称依次是　　　　　 ；粗晶体进一步提纯的实验操作名称是　　　　　　 。

（4）a kg 30% H2O2 理论上可最多制得　　　　　　　　 kg NaClO2 ·3H 2O

难度: 困难查看答案及解析

（14分）已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。

回答下列问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为　　　　　　　　 ；检查图中连通装置A、B气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）加入浓硫酸之前先通人N2一段时间，其目的是　　　　　　 ；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是　　　　　　 。若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：

假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。

假设2：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

假设3：Fe（NO3）2溶液显酸性，在此酸性条件下NO3‾能氧化SO2。

（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

难度: 困难查看答案及解析