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2010年广西南宁21中九年级中考化学专题复习:化学实验设计(解析版)
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试卷详情
本卷共 11 题,其中:
解答题 11 题
中等难度 11 题。总体难度: 中等
解答题 共 11 题
为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应),某同学按如下流程进行实验:用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度.实验过程中所取矿样的质量为10g.实验装置如下图所示:
(1)A为溶解矿样的装置,若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管,为了完成溶解至少还需要的实验仪器是______
(2)A中发生反应化学方程式______
(3)B中所盛的试剂是______
(4)根据上述装置进行实验,下列情况会使实验结果产生偏差的是______
①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快,CO
2
来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时,系统内还残留有少量CO
2
气体
(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(图中的D),有利于提高实验的准确度,其理由是______
(6)改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度,若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6 g,则该矿样的纯度为______.
难度: 中等
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实验室提供下列盛有药品的仪器,让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气.
用A、B、C、D填空.
(1)甲组分别证明混合气体中含有某一种气体:
①证明其中含有CO
2
,选用______;
②证明其中含有水蒸气,选用______;
③选择必要的仪器(每种只用一次)证明其中含有CO,按气体通过的先后顺序依次是______.
(2)乙组用上述仪器(每种只用一次)组装一套装置,通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气,则应该将______中的药品换成Ba(OH)
2
溶液,按气体通过的先后顺序,连接的仪器依次是______.
难度: 中等
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根据下列装置图,用序号回答:
(1)根据实验现象能直接证明一氧化碳中含二氧化碳应将气体通过______装置.
(2)为验证二氧化碳中含有少量的一氧化碳可将气体通过______装置.
(3)为准确测定水的组成,用锌粒与盐酸反应制得的氢气还原氧化铜,并对生成的水进行称量.为防止杂质干扰,按正确连接顺序选用的装置是:不纯氢气→丙→
→
→
难度: 中等
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化学小组的同学对某粉末状物质进行分析.取8.0g该物质放入图中进行系列实验,结果如下:A中物质最后全部变为黑色;B中物质变为蓝色,B、C共增重0.9g;E中溶液变浑浊,E、F共增重1.1g;D、G中的物质无变化.反应结束后,将A中的黑色固体用氢气还原,黑色固体全部变红且有无色液体产生.
请你根据实验结果,填写下列空白:
(1)B中无水硫酸铜变为蓝色,说明有______生成;D中无水硫酸铜的颜色不变,说明______.
(2)F中所发生反应的化学方程式为______.
(3)原粉末状物质的组成元素是(填元素符号)______.
(4)原粉末状物质中各元素的最简质量比为______.
难度: 中等
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利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图1,请回答下列问题:
(1)实验中,用锌粒和稀硫酸反应制取氢气.
①检验了氢气的纯度后,应先通一段时间氢气,再加热氧化铜进行反应,其主要目的是______.
②跟氧化铜反应前,应将制取的氢气通过如图2所示的装置,其中所盛试剂是______.
(2)实验中,某次测定的数据如下表所示:
实验前
实验后
氧化铜和玻璃管的总质量
65.6g
59.2g
氧化钙与U型管的总质量
100.8g
108.0g
根据数据计算生成的水中,氧、氢元素的质量比(要求有计算式):______.
难度: 中等
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某Na
2
CO
3
样品中混有一些NaCl,用下列装置测定其纯度:
实验操作过程如下:把准确称量的10gNa
2
CO
3
样品装入B瓶后,将B装置分别与试管A和C瓶相连,打开开关K,从a处缓缓鼓入空气几分钟后,将开关K关闭,再将已称量过的干燥管D与瓶C连接,然后将足量稀H
2
SO
4
缓缓注入B瓶中.待反应完全后,再次打开开关K缓缓鼓入空气几分钟,最后称量干燥管D,增重3.3g.
回答:
(1)A瓶的作用是______.
(2)B瓶中反应的化学方程式是______.
(3)干燥管D增加的是______(写化学式)的质量,由此可推算出样品中Na
2
CO
3
的质量分数是______.
(4)反应前第一次鼓入空气的作用是______,反应后再次鼓入空气的作用是______,若反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是______.(填“偏大”或“偏小”)
难度: 中等
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城镇居民烧水做饭用的管道煤气的主要成分是CO,其中也含有一定量的H
2
和少量CO
2
与水蒸气.为了验证其中H
2
、CO
2
的存在和管道煤气的还原性,某同学设计了如所示的实验装置.已知B中所盛物质为浓H
2
SO
4
、E中所盛物质为过量的澄清石灰水.其他所需的药品请从下列试剂中选择:浓H
2
SO
4
、CuSO
4
粉末、NaOH溶液、澄清的石灰水(若需要,药品可重复选用).
(1)写出A、D中盛放物质的名称或化学式:A______、D______.
(2)写出C、E中发生反应的化学方程式:______ Cu+CO
2
,CuO+H
2
Cu+H
2
O;E:Ca(OH)
2
+CO
2
═CaCO
3
↓+H
2
O
难度: 中等
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草酸(H
2
C
2
O
4
)是一种无色固体,实验室常用加热方法使其分解来制取CO气体,反应的化学方程式为H
2
C
2
O
4
CO↑+CO
2
↑+H
2
O,设法将生成的水蒸气和CO
2
除掉,即可得到纯净的CO气体.
(1)在加热草酸制取CO气体的发生装置中,可能用到的仪器有:①试管、②烧杯、③蒸发皿、④酒精灯、⑤铁架台(带铁夹)、⑥带导管的橡皮塞.请选择出发生装置中需要用到的仪器______.(填序号)
(2)如图是除去草酸分解产物中水蒸气、CO
2
后得到纯净的CO,并用CO还原氧化铜的实验装置:
①在装置甲中盛有的溶液最好是______,在装置乙中盛有溶液是______.
②在丙处观察到的现象是______.在丁处观察到的现象是______.
(3)CuO全部被还原后停止实验操作的步骤有:①停止通气体;②熄灭酒精灯;③拆下实验装置;④继续通入气体直到玻璃管(丙)冷却.其中正确的操作顺序是______.
难度: 中等
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乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料,经发酵、蒸馏而制得,属于可再生能源.在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料,可节省石油资源,减少汽车尾气的污染.2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准,并于同年4月15日开始实施.乙醇______完全燃烧时生成CO
2
和H
2
O.如果氧气不充足,乙醇燃烧可能还有CO生成.现用以下装置进行实验,确证乙醇燃烧产物中有CO、CO
2
和H
2
O.
请回答下列问题:
(1)能确证产物中有H
2
O的现象是______;能确证产物中有CO的现象是______、______.
(2)实验时,可观察到装置B中石灰水变浑浊,D中石灰水无变化.B装置的作用是______;C装置的作用是______;D装置的作用是______.
(3)若乙醇燃烧产物中CO和CO
2
的总质量为25.2g,其中碳元素与氧元素的质量比为2:5,则参加反应的乙醇的质量为______g,产物中H
2
O的质量为______g.
(4)科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”--甲烷的水合物.质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧,产生CO
2
的质量较多的是______.
难度: 中等
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实验室用锌和稀盐酸制取氢气,并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成.实验装置如图所示:
试回答下列问题:
(1)仪器a的名称是______,a仪器下端管口插入液面下的目的是______.
(2)B、C、F装置的作用分别是:B______,C______,F______.
(3)在点燃D装置中酒精灯以前,要将氢气通过整个装置一段时间的目的是______.
(4)A中产生的现象是______,反应的化学方程式是______.
(5)已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2g,当其完全被还原时,称得E装置增重0.9g,则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比的原始计算式为______,其化学式为______.
(6)如果B、C装置的顺序颠倒,将造成铜、氧两元素的质量之偏______(填“高”或“低”),原因是______.
难度: 中等
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某CuO粉末中混有少量Cu
2
O,现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu
2
O的含量,请根据图示内容回答下列问题:
(1)X是常见还原性气体CO、H
2
中的一种,请根据组合装置判断X的化学式为______,A装置的作用是______.
(2)B装置的作用是______.若缺少它,将直接导致反应后______装置内的物质的质量有偏差.
(3)已知Cu
2
O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu,写出该反应的化学方程式:______.2Cu+H
2
O
难度: 中等
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