2013-2014四川省宜昌市春季期中考试高二化学试卷（解析版）

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．稀醋酸溶液加热时其pH 减小

C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 　 　　 D．浓的硫化钠溶液有臭味

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有关如下图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

A．铜片上有气泡逸出

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

D．反应前后铜片质量不改变

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某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

A．Cl－　　　　　　　 B．Ba2+　　　　　 C．Na+　　　　　　　　 D．Mg2+

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ( l )　 ΔH=－57.3 kJ / mol

分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是

A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2　　　　　　　　　　 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3　　　　　　　　　　 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

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如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

A．2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)　　　　　　　　 ΔH<0

B．4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）　 ΔH<0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)　　　　　　 ΔH>0

D．2A(g)+B(s)2C(g)　　　　　　 ΔH>0

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下面是关于中和滴定的实验叙述：取25.00 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明操作中，有错误的是

a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。　　 b．并将该瓶用待测液润洗过。

c．加入几滴酚酞作指示剂。　　　　　　　　　　　　　 d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。

e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。

f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。

A．d、e、f　　　　　　　 B．b、d、e、f　　　　　　 C．b、d、e　　　　　　　 D．b、c、e、f

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下列叙述中，正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率　 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀； ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ；④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解　 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O

A．①②③④⑤　　　　　 B．①③④⑤　　　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　　　 D．②④

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下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是

A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

B．某物质的溶液中由水电离的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，则该物质一定是强碱溶液

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)

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草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

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在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．B一定为气体

D．A一定为气体

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下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+数

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

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常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

C．b点将有沉淀生成

D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

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在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c (Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

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近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I –-6e –+ 3H2O = IO3 – + 6H+

C．在KI溶液溶液中加入酚酞，电解时阳极区变红色

D．电解时溶液中I –向阴极迁移

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LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：

FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性　　　　　　　 B．放电时Li＋向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少　　　　 D．放电时电池正极反应为：Li-e－=== Li＋

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下列分子中，各原子均处于同一平面上的是

A．NH3        　　　　 B．CCl4     　　　　　 C．SO32－        　　 D．CH2O

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能用键能知识解释的是

A．稀有气体的化学性质很不活泼        　　　　 B．HCl气体比HI气体稳定

C．干冰易升华                        　　　　 D．HF熔沸点高于HCl

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。它的分子构型是

三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子　　　　　　　　 B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂　　　　　　　　　　　　　　　 D．PH3分子的P－H键是非极性键

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三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是

A．NF3是离子化合物　　　　　　　　　　 B．NF3分子构型是平面三角形

C．NF3的氧化性比F2强　　　　　　　　 D．NF3中的N呈+3价

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下列有机物的命名正确的是

A. 1,2─二甲基戊烷　　　 B. 2─乙基戊烷　　　　 C. 3,4─二甲基戊烷　　　　 D. 3─甲基己烷

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有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、

⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是

A．③④⑤⑧　　　　　　　　 B.④⑤⑧　　　　　　　 C.④⑤⑦⑧　　　　　　　　　　 D.③④⑤⑦⑧

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DDT是人类合成得到的第一种有机农药，它的结构简式如下图所示，有关它的说法正确的是

A．它属于芳香烃

B．分子式为C14H8Cl5　　

C．1mol该物质能与6mol H2加成

D．分子中最多可能有27个原子共面

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1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与氢氧化钠醇溶液共热的反应中，两反应

A．产物相同，反应类型相同　　 　　　　　　　　　　 B．碳氢键断裂的位置相同

C．产物不同，反应类型不同　　 　　　　　　　　　　 D．碳溴键断裂的位置相同

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分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反应后，可以生成两种同分异构体，则该C3H6Cl2的名称是

A．1，2-二氯丙烷　　 B．1，1-二氯丙烷　 C．2，2-二氯丙烷　　 D．1，3-二氯丙烷

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（14分）（1）常温时，将浓度为m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m　　　 n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的PH　　　 7

（2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为　　　　　　　　　　

（4）常温时KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10－20,将Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，溶液的PH为　　　　　　

（5）物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 　 ②(NH4)2SO4 　 ③NH4HCO3　 ④NH4HSO4 　　 ⑤NH4Cl　　

⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列顺序是　　　　　　　　　　　 （填序号）

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（12分）（1）右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H2，电解食盐水的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　 ，溶液变红色的是：　　　　　　　　 区（填A或B）。

（2）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，又可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，发生吸氧腐蚀的电极反应式：负极　　　　　　 　　 正极　　　　　　　　

（3）下图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计

此装置中进行的反应是可逆反应，其反应方程式式为：AsO43－+2I－+H+ AsO３3－+I2+H2O，向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是　　　　　　　　　　 D电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题

（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是　　　　　　　　　　　 ；第一电离能比后面一号元素大的原因是　　　　　　　　　　　　　　

（2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物的电子式为　　　　 ，若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体产生，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　

（3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素的符号为　　　　　 ，在同期表中位于　　　　 周期　　　　　　 族，原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　

（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子的电子排布式为　　　　　　　

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（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________

A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等　　　　 B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的相对平均分子质量不变　　　　　　　　　 D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

①该反应化学平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；

③某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得C(CO)=0.2mol·L-1，此时的温度为__________

（3）25℃101KPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，该电池工作时负极电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。若反应时消耗16g甲醇所产生的电能电解足量的CuSO4溶液，则将产生标准状况下的O2________升

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某有机化合物A，分子式为C8H9Cl，其苯环上的一溴代物只有三种，该物质能发生下列一系列变化

⑴反应②的条件　　　　　　　　　 ，A的结构简式　　　　　　　　　　　　

⑵写出下列有关反应的化学方程式

A →D：　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　 B →C：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

C →D：　　　　　　　　　　　　　　　　 B+D →E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶B的同分异构体中，写出苯环侧链上有二个取代基，能与金属钠反应产生H2、不能使FeCl3溶液显紫色的所有同分异构体的结构简式

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