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本卷共 11 题，其中：
选择题 7 题，填空题 4 题
中等难度 11 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（ ）
    A．11.2g
    B．16.8g
    C．19.6g
    D．22.4g

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
    A．Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-
    B．Ba2+、Na+、I-、NO3-
    C．Na+、K+、SO42-、SO32-
    D．K+、Mg2+、HCO3-、PO43-

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列离子方程式正确的是（ ）
    A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．Ag2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S⇌2Ag++S2-
    C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O
    D．NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列叙述中正确的是（ ）
    A．将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应
    B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可用氢氧化钠溶液充分反应后再分液
    C．水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而高分子化合物PVC是纯净物
    D．采用银作催化剂由乙烯制备环氧乙烷，其原子利用率为100%，符合化学原子经济性要求

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子
    B．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子
    C．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3-
    D．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA个电子

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 关于下列装置说法正确的是（ ）

    A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
    B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
    D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列实验操作不能达到其对应目的是（ ）
    编号 实验操作 目 的
    A 取4g NaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3） 配制4% NaOH溶液
    B 配制摩尔溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶 避免造成误差使配制溶液浓度偏低
    C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热 证明升高温度能促进CH3COONa水解
    D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 证明浓硫酸具有强氧化性

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题
  1. 用如图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）═Na2SO4+SO2↑+H2O

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是________、________、________．

    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是________．
    （3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）．
    ①原因________，验证方法________；
    ②原因________，验证方法________；
    ③原因________，验证方法________．
    （4）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式________．
    （5）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为________%（用含a、b的代数式填写）

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色．C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末．对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如图所示（无关物质已略去），请回答：

    （1）X与B反应的离子方程式为________．
    （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）________．
    （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式________．
    （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序________．
    （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强________，也是沸点最高的________．（判断正误填“是“或“否“）
    （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1，△H2，△H3，则三者由大到小排序为：________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. （1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是________，理由是________．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
    B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
    C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为________；
    以H2SO4溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH4改为C6H12O6，其负极反应式为________．
    （3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是________；
    ②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为________；
    ③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为________．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. [化学--选修有机化学基础]
    已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如下：
    图1：红外光谱图
    图2：质谱图
    回答下列问题：
    （1）结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为________，分子式为________，该有机物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程为：________．
    （2）链烃B的相对分子质量比A小4，含2个甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出B所有可能的结构简式（包括顺反异构）：________．
    （3）链烃C是B的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，C的核磁共振氢谱显示：C中只含有一种氢原子．则C在一定条件下发生聚合反应的方程式为：________．

    难度: 中等查看答案及解析