安徽省滁州市2017-2018学年高二下学期第一次联考化学试卷

白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（　　）

A. 有5.6 g金属被腐蚀

B. 有6.5 g金属被氧化

C. 有0.15 mol金属失去电子

D. 标准状况下有4.48 L H2逸出

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水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是

A. 水是弱电解质　　 B. 可燃冰是可以燃烧的水

C. 氢氧两种元素只能组成水　　 D. 0℃时冰的密度比液态水的密度大

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化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在4~8min间的平均反应速率为（　　 ）

A．0.20mol·L-1·min-l　　　　　　　　 B．0.25mol·L-1·min-l

C．0.30mol·L-1·min-l　　　　　　　　 D．0.50mol·L-1·min-l

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下列说法正确的是（　　）

A. 已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1 ， 则H2的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol﹣1

B. 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ， 则Q1＜Q2

C. 已知：H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ， 则有|△H1|＜|△H2|

D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1

C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1

则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJ•mol﹣1

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等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比  （　　 ）

A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断

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下列各组材料中不能组成原电池的是（ ）

A. 锌片、石墨、硫酸溶液　　 B. 铜片、银片、氯化铁溶液

C. 锌片、铜片、乙醇溶液　　 D. 铁片、铜片、稀盐酸

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已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

图中表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（　　）

A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+）>c(ClO-）>c(CH3COO-）>c(OH-）>c(H+）

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－

C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（   ）

A. 0.2mol/（L•s）　　 B. 0.4mol/（L•s）　　 C. 0.6mol/（L•s）　　 D. 0.8mol/（L•s）

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铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是（　　 ）

A. 放电时，H2SO4浓度增加

B. 放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4

C. 在充电时，电池中每转移1 mol电子，理论上生成2 mol硫酸

D. 在充电时，阴极发生的反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+

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在0.1 mol·L-1NaHCO3与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　 ）

A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

B．c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］

C．c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）

D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）

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2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是

A. 甲中反应的平衡常数小于乙

B. 该温度下，平衡常数值为400

C. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　　 )

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的O2

D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

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700℃时，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/（L·min），下列判断不正确的是（　　 ）

A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于50％

B. 当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同

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2015年11月30日第21届联合国气候大会在巴黎召开，会议的一项主题是温室气体减排。如图是科学家正在研发的实现CO2和H2合成甲醇的燃烧电池。下列叙述正确的是

A. 乙槽中反应生成水

B. 甲槽中的电极反应式为：CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-

C. 质子从乙槽通过质子交换膜进入甲槽

D. 放电过程中，乙槽的电极附近溶液的pH升高

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室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如阳所示。已知25℃其浓度积为2.8×10-9mol2/L2，下列说法不正的是( )

A. x数值为2×10-5　　 B. c点时有碳酸钙沉淀生成

C. 加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点　　 D. b点与d对应的的溶度积相等

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如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是(　 )

A. 开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋

B. 开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

C. 开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

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已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的

平衡常数如表所示

下列有关叙述正确的是（　　 ）

A. 该反应的化学方程式是： H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)

B. 上述反应的正反应是吸热反应

C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，如果此时测得CO2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态

D. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式： ＝，则此时温度700℃

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[Fe(CN)6]3−可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4−。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是

A. 电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4−−e− [Fe(CN)6]3−

B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2e−H2↑+2CO32－

C. 当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)

D. 整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3

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可逆反应：2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　 ）

①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态　　　　　　

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥　　 B. ②③⑤　　 C. ①③④　　 D. ①②③④⑤⑥

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镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO(OH)+ MH==NiO+M + H2O，MH可理解为储氢合金M中吸收结合氢原子，下列说法不正确的是

A. MH电极是负极

B. OH-向MH极移动

C. 正极电极反应式：NiO(OH)+e-=NiO+OH-

D. 电子从MH电极流向NiO(OH)电极，经KOH溶液流回MH极

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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列离子方程式正确的是

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－

D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

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标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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常温下，下列有关叙述正确的是　　　　 （　　 ）

A. 0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小

B. pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)

C. 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅

D. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）

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在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）

A. 25%　　 B. 50%　　 C. 75%　　 D. 80%

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分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)

A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

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在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O，请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___（用离子方程式表示）。

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是___；c（NH4+）最小的是___（填序号）。

（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②___③（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）在溶液④中，___离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和___离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度___（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO﹣）___ c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．

（1）等量金刚石和石墨完全燃烧___（填“金刚石”和“石墨”）放出热量更多，写出石墨完全燃烧的热化学方程式___。

（2）在通常状况下，金刚石和石墨___（填“金刚石”和“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_______________。

（3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为___。

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如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

（1）电极A是__________________（填“正极”或“负极”）。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_______________。

（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25℃时的pH=__________________。

（4）欲用丙装置给铜镀银。G应该是___（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是______（填化学式）。

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I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三组数据：

(1)下列情况表明反应达到平衡状态的是________(填序号)

A. CO2和H2生成速率相等

B.温度不变时，压强不变

C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等

(2)实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为__________。

(3)实验3和实验2相比，改变的条件是_____________。

II.(1)硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是___________(填序号)　　

A.加适量等浓度的NaOH溶液

B.加适量的水

C.通入适量的H2S气体

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