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（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
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向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )
A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NA
B. 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2，转移4mol电子
C. 标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA
D. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NA
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下列类比关系正确的是（ ）
A. Al与浓盐酸反应放出H2，则与浓硫酸反应也放出H2
B. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
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下列说法不正确的是（ ）
A. 明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
C. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
D. 纳米材料属于胶体
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某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）
A. Ag+、K+、NO3－、HCO3－ B. Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－
C. K+、NH4+、NO3－、SO42－ D. K+、Mg2+、SO42－、Cl－
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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是（ ）
A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性
B．滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物
D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I－＞SO2
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下列物质分类正确的是（ ）
A. Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B. 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
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下列实验操作中正确的是（ ）
①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶
②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动
③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量
④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化
⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁
⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．
A. ①③⑥ B. ②③④ C. ①②③⑤ D. ①②③④
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
A. 工业上可用铝热反应大规模炼铁
B. SO2常用于纸张等植物纤维的漂白
C. Si是重要的半导体材料
D. 电解熔融MgCl2，可制得金属镁
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已知下列几个反应的化学方程式：① 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2、② 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3、③ 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是
A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．Fe3+＞Cl2＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2
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下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是（ ）
A. 150mL 2mol/L KCl溶液 B. 75mL 1.5mol/L MgCl2溶液
C. 100mL 1mol/L NaCl溶液 D. 25mL 2mol/L AlCl3溶液
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利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制1.0 mol·L-1Na2CO3溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是]
A. 称取碳酸钠晶体53.0 g
B. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
C. 定容时，俯视观察刻度线
D. 定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
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关于二氧化硅的叙述不正确的是
① 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
② 硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似
③ SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物
④ 将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强
A．②③ B．③④ C．②④ D．①④
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下列离子方程式正确的是
A．铁屑溶于稀盐酸：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O
C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
D．NaOH溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓
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下列说法不正确的是
A．Na2CO3比NaHCO3溶解度大
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2∶1
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在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。根据图示判断下列说法不正确的是
A．实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉
B．烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气
C．试管D中收集得到的是H2
D．3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4，失去8 mol电子
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a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa,120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增a g，则该物质为
A. CH3COOCH2CH3 B. HCOOH
C. HOOCCOOH D. HCHO
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向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )
A. b和c曲线表示的是同一个离子反应
B. N点时生成的CO2为0.05mol
C. M点时Al(OH)3的质量等于3.9g
D. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1 ：1
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如右图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A. SO2(饱和NaHSO3溶液)→无色喷泉 B. NH3(H2O含酚酞) →红色喷泉
C. H2S(CuSO4溶液) →黑色喷泉 D. HCl(AgNO3溶液) →白色喷泉
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某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（ ）
A. 该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣
B. 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+
C. 要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色
D. 该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4
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甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 molL﹣1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（ ）
A. 6.75 g B. 4.05g C. 2.70 g D. 1.80 g
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用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（ ）
A. 上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性
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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．45 mL C．
30 mL D．15 mL难度: 困难查看答案及解析
30 mL D．15 mL
