2010-2011学年河南省长葛市高三上学期期中考试化学试卷

2009年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球最后一次机会”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是： (   )

①发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用

②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸醋类可降解塑料

③研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染

④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

⑤使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A.①②④⑤          B.①②⑤

C.①②③④          D.③④⑤

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下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ／mol，则H₂SO₄和Ca(OH) ₂反应的中

和热△H＝2×(－57．3)KJ／mol

B．CO(g)的燃烧热是283．0kJ／mol，则2CO₂ (g)＝2CO(g)＋O₂ (g)反应的

△H＝+ 566.0kJ／mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列说法正确的是(    )

A．SiH₄比CH₄稳定

B．O^2－半径比F^－的小

C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第VA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

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类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是        （    ）

①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

②已知CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，推测CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂

③已知CO₂分子是直线型结构，推测CS₂分子也是直线型结构

④已知Fe与CuSO₄溶液反应，推测Fe与AgNO₃溶液也能反应

⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)₂也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

A．①③④        B．①②⑤           C．③④        D．③④⑤

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下列叙述中正确的是(设N_A为阿佛加德罗常数) (    )

A.标准状况下，22.4 L苯所含的分子数为N_A

B.0.1mol Fe在0.1mol C1₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

C.2 mol SO₂和1mol O₂在密闭容器中加热(V₂0₅催化)充分反应后，容器内分子总数大于2N_A

D. 1 mol C1₂在常温下与水和氢氧化钠反应，电子转移总数均为N_A

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物质发生化学反应时：①电子总数  ②原子总数 ③分子总数  ④物质的种类

⑤物质的总质量  ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是    （    ）

A．①②⑤   B．②③⑥   C．①②③   D．④⑤⑥

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由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（   ）

A、1.6a g       B、（a-1.6) g      C、（a-3.2) g     D、无法计算

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某无色气体可能由O₂、CO、CO₂、HCl、NH₃、NO、Br₂中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放Na₂O₂）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是

A．原气体中一定有NO和O₂

B．原气体中一定有NH₃、NO、CO₂ 、CO

C．原气体中一定没有CO

D．原气体中一定没有HCl、Br₂  O₂

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：

Ca²⁺ + 2ClO^- + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓+2HClO

B. 向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺ + 2ClO^- + SO₂ + H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO₃^-+ Ca²⁺ + OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^-=3Fe³⁺ + NO↑+2H₂O

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．从第④步到第⑤步的目的是为了浓缩

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有关下列各装置图的叙述，不正确的是

A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl₂

B.装置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等

C.装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢

D.装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球 “最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。有关说法正确的是                  （    ）

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为GaN

C．用金属铝与V₂O₅冶炼钒，铝作氧化剂

D．ETFE膜（）是新型无机高分子材料

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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．用50 mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁

C．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中

D．在5×10^7­­Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1 mol氮气和3 mol氢气反应

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某溶液中大量存在五种离子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，其物质的量之比为：

n(NO₃^－)： n(SO₄^2－)：n(Fe³⁺)：n(H⁺)：n(X)=2：3：1：3：1，则X可能为

A．Fe²⁺   B．Mg²⁺   C．Cl^－    D．Ba²⁺

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下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是

A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

B．Z与Y元素形成的化合物可以熔点很高

C．W单质分子间作用力较大，加压时易液化

D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

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元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺ 离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

（1）写出Z与N形成化合物的电子式________。

（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式： 。

（3）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：

。

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（1）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

① 若X为氧化物，X的化学式是____________。

② 若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_________________________。

③ 若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

X与稀硫酸反应的离子方程式是 ________ ；

X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________。

（2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。反应的化学方程式是________ 。

科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是________________。

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甲、乙、丙是前18号元素形成的常见单质，A、B、C、D是前18号元素形成的不同化合物，甲、乙、丙和A、B、C、D有如下图所示的转化关系，丙是生命活动须臾不可缺少的气态单质，请回答下列问题：

（1）若甲为金属单质，A常温下为气体，则A的化学式为________，写出反应①的化学方程式：________；

标出反应②电子转移的方向和数目：

________。

（2）若甲为非金属单质，A常温下为液态，则A的电子式为________， C的化学式为________，指出B的一种用途________，写出反应②的离子方程式：。

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某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：

（1）仪器中装入的试剂：C__________、D__________；

（2）连接好装置后应首先__________________，其方法是：________________ __________。

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是____ _____________，在这两步之间还应进行的操作 ________________________;

（4）从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a                   ②E管和WO₃的总质量b

③反应后E管和W粉的总质量c （冷却到室温称量）

④反应前F管及内盛物的总质量d     ⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：A_r（W）＝____________________：计算式2：A_r（W）＝___________________。

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已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是： ________；

   （2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是： ________；

   （3）若A是一个溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、

Al³⁺、CO₃^2-、SO^2- 中的某些离子，当向该溶液中加入

     B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积

变化如图所示，由此可知该溶液中肯定含有的离子

有。

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某短周期元素，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。己知乙的密度是同温同压下H₂密度的倍。请回答：

(1)乙的电子式为________，结构式为 ________，空间构型为________。

(2)甲具有不稳定性，发生分解反应的化学反应方程式为________。实验室保存甲的方法是________。

(3)现有硫酸和甲的混合液20 mL，其中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，甲的物质的量浓度为1 mol/L。向该混合液中加入0.96 g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到气体的体积在标准状况下为________mL。

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