2016届山西平遥中学等重点中学高三第三次练兵化学试卷（解析版）

黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是

A．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C．用细菌和酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法

D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

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固体NH5属于离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5+H2O=NH3·H2O+H2，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是

A．与水反应时，水做氧化剂

B．NH5中氮元素的化合价为+5价

C．1molNH5中含有5NA个N-H键

D．与乙醇反应时，NH5被还原

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下列各项内容中，排列顺序正确的是

①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3

②物质的熔点Li>Na>K

③微粒半径：K+>S2->F-

④单质的密度Na<K<Rb

⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S> H2O

A．①③　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　 C．①②　　　　　　　　 D．③⑤

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某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是

A．如果甲中含有硫离子，则乙是硫磺沉淀

B．如果乙是氯化银沉淀，那么甲是氯化铁

C．丙中肯定含有铁离子，所以甲是溴化亚铁

D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3

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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

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四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是

A．原子半径Z<M

B．非金属性：X<Z

C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱

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下列实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性高锰酸钾溶液出现气泡，但颜色无变化

C．实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向氯化铁溶液中加入氢氧化镁：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．已知：酸的强弱H2CO3>HClO>HCO3-，则：2ClO-+CO2(少量)+H2O=CO32-+2HClO

D．将足量的碳酸氢钠溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，92g的二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有原子数为6NA

B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

C．0.25mol过氧化钠中含有的阴离子数为0.5NA

D．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol碘转移的电子数为6NA

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某溶液中可能含有OH-、CO32- 、AlO2-、 SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液一定含有硫酸钠

B．反应最后形成的溶液中的溶质为氯化钠

C．原溶液中一定含有的阴离子有OH-、CO32- 、AlO2-、 SiO32-

D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1

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稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4价；②氧化性：Ce4+> Ce3+。下列说法正确的是

A．它们互称同素异形体

B．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

D．工业上金属铈一般保持在敞口容器中

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向含SO32-、 Fe2+、 Br-、 I- 各0.1摩尔的溶液中通入标准状况下的氯气，通入氯气的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是

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硫酸铜是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．硫酸铜在1100℃分解所得气体X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合气体

D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

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将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠共存体系。下列判断正确的是

A．与氢氧化钠反应的氯气为0.16mol

B．n(Na+):n(Cl-)可能为7:3

C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15<n<0.25

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1

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铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为　　　　 ，四氧化三铁可写成FeO·Fe2O3 　 的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：　　 。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　 。

PbO2可有PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　 。

（3）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO2或mPbO2 ·nPbO,计算x值和m：n　 　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　 。

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有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标况下的密度为0.759g/L，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：

（1）单质B 的结构式：　　　　　　　　 。

（2）F元素周期表中的位置：　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34.其中庚的熔沸点比辛　　　　　　　　 （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。完成下列填空：

（1） Se和浓硝酸反应的还原产物为一氧化氮和二氧化氮，且一氧化氮和二氧化氮的物质的量比为1:1，写出硒和浓硝酸的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→　　 2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O　 → Se+2SO32-+4H+

SeO2、 H2SO4(浓)、 SO2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）回收得到的二氧化硒的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O　　 ②I2+2Na2S2O3 →　 Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

（4）实验中，准确称量二氧化硒样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中二氧化硒的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下

步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有　　 、　　　　　　　　 ，（填仪器名称）。

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　 ；若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？

（2）选择的还原剂时否能用铁　　　　　　　　 （填“是”或“否”），原因是：　　　　　　　　　　 。

（3）若滴定用掉cmol/L高锰酸钾溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 简单查看答案及解析

二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的氯酸钾和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下如所示的装置模拟制取并收集二氧化氯。

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）反应后在装置C中可的NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a　　 ;b　　　 ；③洗涤；④干燥。

（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

①Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式　　　　　　　　　　 。

③NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别于足量硫酸亚铁溶液反应时，消耗亚铁离子物质的量　　　　　　　　 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

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