2014-2015学年四川省仁寿县高三第三次诊断考试化学试卷（解析版）

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫

D．食盐中的Na＋的焰色反应呈黄色，属于化学变化

难度: 中等查看答案及解析

下列解释事实的离子方程式正确的是

A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O

B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： 2ClO－ + H2O + CO2 ＝2HClO + CO32

C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

D．0.01 mol·L—1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol·L—1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—＝2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

难度: 中等查看答案及解析

某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是

难度: 困难查看答案及解析

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）

B．0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.05 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HCN）

D．0.1 mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L﹣1

难度: 困难查看答案及解析

阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

①22g T2O含有电子数为10 NA

②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA

③1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA

④28 g 硅晶体中含有2 NA个Si—Si键

⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

⑥200 mL，1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA

⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA

⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 NA

A．①②③⑤⑧ 　　 　　 B．②④⑥⑦⑧ 　　　 C．①③⑤⑥⑦ 　　 　 D．①②④⑧

难度: 困难查看答案及解析

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为Ag－e－＝Ag+

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．当电路中转移0.1mol e－时，通过交换膜的阳离子为0.2mol

D．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不改变

难度: 困难查看答案及解析

已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

A．还原性：I－>Fe2＋>Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中：n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3

难度: 极难查看答案及解析

（16分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素;B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相 同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外 电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。

请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：

（1）A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为_______。

（2）A、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是__________________。

（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程为_______________。

（4）下列叙述正确的是______（填序号）。

a. M是极性分子,N是非极性分子

b. M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化

c. N分子中含有6个σ键和1个π键

d. BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（5）已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示

②已知：Q（s）+2Cl2（g）＝ECl4（l）+D2（g）△H＝+140kJ/mol；

2B（s）+D2（g）＝2BD（g）△H＝-221kJ/mol

写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4（l）和BD气体的热化学方程式：_________。

（6）在0.5 L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g） +3 A2（g） == 2CA3（g） ΔH<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。

①试比较K1, K2的大小，K1________K2（填写“ > ”、“ = ”或“ < ”）。

②在40 0 0C时,当测得CA3 和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时,则该反应的v（C2）正____v（C2）逆（填写“>”、“= ”或“ < ”）。

难度: 极难查看答案及解析

（14分）某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

（1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是______________________________________________。

（2）乙同学认为红色消失，说明Fe（SCN）3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。

（3）根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式________________________。

（4）丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是_________。

（5）通过本次探究，可以得出以下结论：a.用SCN-间接检验Fe2+时应注意__________；b.与SCN-反应使溶液变红的______（填一定或不一定）是Fe3+。

难度: 极难查看答案及解析

（14分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程如下：

（1）工业生产硫酸的第一步反应如下，请配平该化学方程式并用单线桥法标注电子转移的方向和数目：

______FeS2+______O2 ______SO2+______Fe2O3

（2）写出生产过程中X__________ ，Y___________ （填化学式）。

（3）产生CuCl的化学方程式_______________________________________________。

（4）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的FeCl3溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动；

②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；

③立即用0.10 mol•L-1硫酸铈Ce（SO4）2标准溶液滴至绿色出现为终点。如此再重复二次测得数据如下：

（已知：CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2　　　　 Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+ ）

④数据处理：计算得CuCl的纯度为__________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

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（14分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①

②（R、R′表示烃基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和　　 　　 （填官能团名称）。

（2）D的结构简式为　　 　　 。

（3）下列关于有机物B的说法正确的是　　 　　 　 （填字母代号）。

a．能发生取代反应　　　 b．能与浓溴水反应

c．能发生消去反应　　　 d．能与H2发生加成反应

（4）A→B的化学方程式为　 　　 　 　 。

（5）C的分子式为　　 　　 　 ，符合下列条件的C的同分异构体有　 　　 　 　 种。

①能发生银镜反应　　　

②能与NaHCO3溶液反应

③分子中有苯环，分子中无 结构

在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______________________________。

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