2016届四川省高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是：

选项          A                               B                              C                              D

物质          浓硫酸                    汽油                        酒精                       氯酸钾

标签                        

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下列基本实验操作中，正确的是：

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下列括号中的分离方法运用得当的是：

A．植物油和自来水(蒸馏)                  B．水溶液中的食盐和碘(分液)

C．CaCO₃和CaCl₂(溶解、过滤、蒸发)       D．自来水中的杂质(萃取)

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实验室从碘水中得到纯净的碘的操作，正确的是：

A．分液、蒸馏    B．过滤、蒸发    C．萃取、分液   D．萃取、分液、蒸馏

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按照物质的树状分类和交叉分类，HNO₃应属于：①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧     B．①④⑥⑦⑧     C．①⑨      D．①④⑤⑥⑦

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．2 mol·L^-1 的Na₂SO₄溶液中含有4N_A个Na⁺

B．18克水所含的电子数为10N_A

C．在标准状况下，11.2L氖气中含有N_A个氖原子

D．N_A个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量

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下列关于电解质、非电解质的说法正确的是

A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质

B．CaCO₃饱和溶液导电能力很弱，故CaCO₃是弱电解质

C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

D．HF的水溶液中既有H⁺、F^－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质

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某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中：

A．一定有SO^2-₄         B．SO^2-₄、SO^2-₃或Ag⁺ 中至少有一种

C．一定无Ag⁺         D．可能有CO^2-₃

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下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是：

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分

C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体

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下列离子方程式书写正确的是

A．澄清的石灰水与醋酸反应：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O

B．碳酸钙与盐酸反应：CO^2-₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C．钠与水反应：Na⁺+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

D．铜片与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺⁼Cu²⁺+Ag

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下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A．Al³⁺，K⁺，CO^2-₃，SO^2-₃               B．Na⁺，Ba²⁺，Cl^-，NO^-₃

B．Na⁺，Cl^-，Ca²⁺，MnO^-₄               D．K⁺，H⁺，SO^2-₄，Cl^-

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同温同压下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是

A．体积比为8：11                B．分子个数之比为11：12

C．物质的密度之比为11：8        D．原子个数之比为11：12

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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

正确的操作顺序是

A．③②①⑤④      B．①②③⑤④     C．②③①④⑤     D．③⑤②①④

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下列说法正确的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH为4 g

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若20 g密度为ρ g·cm^－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca^2＋，则NO₃^-的物质的量浓度是

A．2.5ρ mol·L^-1    B．mol·L^-1    C．mol·L^-1   D．1.25ρ mol·L^-1

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（1）3.01×10²²个OH^－ 的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。

（2）相同状况下，10mL X₂气体与30mL Y₂气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为_________。

（3）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na⁺)=1.4×10^-3 mol·L^-1  ，

c(Cl^－ ) =3.5×10^-3 mol·L^-1 ，c(NH₄⁺) =2.3×10^-3 mol·L^-1 ， c(SO₄^2-) =1.5×10^-3

mol·L^-1。则该溶液中氢离子的浓度为_________。

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有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦蔗糖晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是________。   (2)属于电解质的是________。

(3)属于非电解质的是________。       (4)上述状态下的电解质不能导电的是________。

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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L^-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^-的数目            D．溶液的密度

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^-1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(  )

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(  )

（5）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足            B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水(密度为1g/cm³)中，所得盐酸的密度为1.05g/cm³，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。

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