2015-2016学年山西省高二上期中考试化学试卷（解析版）

下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是

A．工业合成氨　　　 B．铁生锈　　　　 C．木炭燃烧　　　 D．电解饱和食盐水

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反应4A（s）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g），经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L·min）

B．用B表示的反应速率是0.3 mol/（L·min）

C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L·min）

D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

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在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是

A．CO32－、OH－、Na＋、H＋　　　　　　　　 B．Al3＋、Na＋、AlO2－、Cl－

C．Ba2＋、HCO3－、K＋、SO42－　　　　　　　 D．S2－、H＋、SO42－ 、Cu2＋

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下表中物质的分类组合正确的是

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根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是

A．CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量

B．该反应的焓变大于零

C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

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25°C时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95°C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）增大，Kw变小

C．向纯水中加人少量碳酸钠固体，c（H＋）减小，Kw不变，影响水的电离平衡

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变

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下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是

A．NaHCO3溶液：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

B．NaHS溶液：HS－+H2OH2S+OH－

C．Na2CO3溶液：CO32－ +2H2OH2CO3+2OH－

D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+

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下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

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在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO（g） N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度　　　　　　　 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2　　　　　　　　 D．降低温度同时增大压强

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H＝ －57.3kJ·mol－1。已知：醋酸电离要吸热。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系如图所示。则下列描述正确的是

A．A表示稀硝酸与NaOH溶液反应

B．B表示稀醋酸与NaOH溶液反应

C．b=5.73

D．C表示浓硫酸与NaOH溶液反应

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已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN + HNO2HCN + NaNO2

NaCN + HFHCN + NaF　　 NaNO2 + HFHNO2 + NaF由此可判断下列叙述不正确的是

A．K（HF）=7.2×10-4

B．K（HNO2）=4.9×10-10

C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN

D．K（HCN）<K（HNO2）<K（HF）

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能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） 已知某些化学键的键能数据如表所示：

则该反应的焓变△H为

A．－46.2 kJ· mol－1　　　　　　　　　 B．＋46.2 kJ· mol－1

C．－181.6 kJ· mol－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．＋181.6 kJ· mol－1

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已知298 K下反应2Al2O3（s）＋3C（s）===4Al（s）＋3CO2（g）　 ΔH＝＋2 171 kJ/mol，

ΔS＝＋635.5 J/（mol·K），则下列说法正确的是

A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应

B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应

C．该反应在室温下可能自发

D．不能确定该反应能否自发进行

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将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+mB（g） nC（g），1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8 x mol·L－1，下列说法正确的是

A．化学计量数的关系为2+m>n

B．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．原容器中用B表示的该反应在1 min内的平均速率为mol·（L·min）－1

D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动

难度: 困难查看答案及解析

下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．S（g）+O2（g） = SO2（g） ΔH1；S（s）+O2（g） = SO2（g） ΔH2。则ΔH1>ΔH2

C．白磷比红磷稳定

D．CO（g）+H2O（g） = CO2（g）+H2（g）　 ΔH>0

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以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2（g）+ O2（g） =2CO2（g）+H2O（1）；△H=－1300kJ/mol下列说法中，正确的是

A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量

B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量

C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

难度: 中等查看答案及解析

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示室温时，用0.1 mol.L-1 盐酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液过程中的pH变化

B．T℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时NO2的体积分数φ（NO2）随压强P的变化如图②所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅

C．图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应

2A2（g）＋B2（g）2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量

D．图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g）Mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时将增大

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相同条件下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是

A．水电离的c（H＋）：①＝②＝③＝④

B．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②>①

C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①

难度: 中等查看答案及解析

在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g），分别在某一相同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是

A．正反应是放热反应

B．E、F二点尚未达到平衡

C．H、I二点尚未达到平衡

D．G、H、I三点已达平衡状态

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）=10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X—）＞c（Y—）＞c（OH—）＞c（H+）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

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25℃时体积为1L浓度为0.15mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2（标准状况），温度恢复到25℃。下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是

A．反应过程中CO2过量，溶液的pH<7

B．水的离子积常数Kw<10－14

C．2c（Na＋）＝3[c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）]

D．c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋）

难度: 困难查看答案及解析

（每小题2分，共14分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V1mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V2mL。

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）

________→________→________→____D____→________；

（2）滴定管读数应注意　　　　　　 ___________________。

（3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是　　　　　　　　 _________________。

（4）操作D中液面应调整到　　　　　　　　　　　　 ，尖嘴部分应　　　　　　　　　　　　 　 。

（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为　　　　　　 ，终点时溶液颜色的变化是　　　　　　　　 。

（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO溶液润洗，会对测定结果有何影响？　　　　　　 　　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）。

（7）该烧碱样品的纯度计算式是　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（每空2分，共14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为　　 　　　　　　　　　 　　 。

（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为　　 　　 　　　　 　 　 ；②反应B+A→C的离子方程式为　　　　　 　　　 　　　　　　 ；

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

①若图b符合事实，则D为 　　 　　 　　　　 （填化学式），此时图b中x 　　　　 　　 7（填“﹥”“﹤”“﹦”）②若图c符合事实,则其pH变化的原因是　 　　　 　　　　　　 （用离子方程式表示）。

（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　 。

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（每空2分，共8分）研究硫及其化合物性质有重要意义。

（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）　 ⊿H=－773kJ/mol，当该反应有0.2mol SO2生成时，反应释放出的热量为___________kJ。

（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。T1温度时反应进行到状态D时，v（正）　 　　　 　　 v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。温度为T1时，反应的平衡常数K=　　 　　　 　　 。若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是　　 　　　 　　 。（填字母编号）

a．容器的压强增大原来的两倍

b．Q2一定等于Q1

c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%

d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数

难度: 困难查看答案及解析

（每空2分，共6分）请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：

（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= 　　 　　　　 　　 。

（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是　　 　　　　　　 　　 （填字母编号）。

A．c（H＋）　　 B．　　 C．c（H＋）·c（OH－）　　 D．

（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　 　　　 　　 　 。

难度: 困难查看答案及解析

（每空2分，共10分）铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。

如铁与水反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g）　　 △H

（1）上述反应的平衡常数表达式K＝_____________。

（2）已知：①3Fe（s）＋2O2（g）＝Fe3O4（s）　　 △H1＝－1118.4kJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）　　 △H2＝－483.8 kJ·mol－1

③2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）　　 △H3＝－571.8 kJ·mol－1

则△H＝_____________。

（3）在t℃时，该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中H2O的平衡转化率为_____________（结果保留一位小数）。

②下列说法正确的是_____________（填编号）

A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态

B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态

C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率

D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率

（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：

若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：

当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是___________（用A、B、C表示）。

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