将金属锰(Mn)投入稀盐酸中,有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中,如果有锰析出,则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是( )
A.Mn、Mg、Cu B.Mg、Mn、Cu C.Cu、Mg、Mn D.Cu、Mn、Mg
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铁制品在通常情况下很易生锈,制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是( )
A.镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B.镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D.镀铜铁制品是一种合金
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芯片是电脑、“智能”加点的核心部件,它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应:SiO2 + 2C 高温 Si +2CO↑,该反应的基本类型是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
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“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中,有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应,这种金属是( )
A.金 B.铜 C.铁 D.锡
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光亮的铁钉在下列几种情况下,最不容易生锈的是( )
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下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是( )
A.将铁片放入稀盐酸 B.将铜片放入稀盐酸
C.将铁片放入硝酸银溶液 D.将铜片放入硝酸银溶液
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铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )
A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
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通过置换反应可判断金属活动性顺序,某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序,现有铜、铝、汞的三种单质,如果另外只用一种试剂达到实验目的,则应选用下列试剂中的( )
A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液
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下列叙述的用途中,与氮气化学性质不活泼无关的是
A.食品包装时充氮气以防腐
B.焊接金属时常用氮气作保护气
C.灯泡中充氮气以延长使用寿命
D.用氮气制硝酸和氮肥
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在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是( )
A.Fe2O3→FeCl2 B.H2CO3→CO2 C.CuCl2→Cu D.Mg→MgO
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有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、Y
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废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤,所得固体中含有的金属是( )
A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag
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相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 ( )
A.金属的活泼性N>M B.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质量N>M D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
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如右图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是( )
A.向左偏 B.向右偏
C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左
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(6分)金属在生成生活中应用广泛。
A.铸铁管 B.铜管 C.塑料管
⑵铁生锈的条件是__________________。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,可能发生的置换反应的化学方程式是__________________________、_______________________________。
⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________________;
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,对剩余固体成分的判断正确的是______。
A.肯定有银 B.肯定有铜 C.可能有铁 D.可能是铁和银
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(6分)现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分,请你一起完成:
(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
(2)取少量的金属粉末于试管中,逐滴加入稀硫酸,有气泡产生,则R不可能是。
(3)待不再产生气泡时,再进行________(填写一种实验操作方法),得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片,锌片表面有金属析出,则R是。
(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式。该反应的基本类型属于(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。
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(5分)人类生活离不开金属。
(1) 铁是生活中常用的金属。下图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与________、________等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。
(2)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A.Fe 和CuSO4 溶液 B.Mg和MnSO4 溶液 C.Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式________。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。
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(3分)小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了,第二天早上发现菜刀生锈了。请你帮他分析菜刀生锈的原因:;为了防止这把菜刀生锈,小明应采取哪些防锈措施、(填两条)。
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(5分)某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑.现要回收利用其中的铜,需除去其中的铁屑,张山同学设计了甲、乙两个实验方案:
(1)以上两个实验方案中,从回收利用率角度考虑,你愿意选择________。
(2)两个方案中都有过滤操作,该操作中必须用到的玻璃仪器有
(3)写出两个实验方案中有关反应的化学方程式:
方案甲
方案乙________
(4)你能否再设计一个不同原理的方案?写出你的方案
________
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(5分)钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的,其中用了大量的钢铁。
(1)钢铁属于 ________(填“纯净物”或“混合物”);
(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式:
________ ;
(3)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的________和________共同作用的结果;
(4)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用________的方法(任写一种)来达到目的。
(5) 市场上有一种含铁粉的麦片,食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为________。这种麦片必须真空保存,原因是________
________。
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(6.5分)我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为: 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 。
(1)上述反应不是置换反应的理由是:________。
(2)Fe2O3中铁元素的质量分数:
(3)根据化学方程式计算:用含Fe2O385%的赤铁矿石800 t,理论上可炼出含杂质3%的生铁多少吨?
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(7分)为了防止食品腐败,在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色,失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分,小明做出了以下的【猜想】
猜想1:该粉末是木炭粉 猜想2:该粉末是铁粉 猜想3:该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
小明取没有失效的该粉末,分别用不同的方法进行如下实验,填写表中空格。
试验操作 | 试验现象 | 猜想是否成立 | |
实验1 | 加入足量的硫酸铜溶液 | ________ ________ | 猜想1:不成立 |
实验2 | 加入足量的________ | ________ | 猜想2:成立 |
实验3 | 用磁铁吸引 | 粉末被全部吸引 | 猜想3:________ |
【交流与反思】
(1)根据失效后的颜色判断,该粉末失效的原因是________,变质后得到的红棕色粉末的主要成分是________(填物质的化学式)。
(2)采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”?(用化学方程式表示)
。
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