辽宁省庄河市、沈阳市第二十中学2018届高三上学期第一次联考化学试卷

为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　)

A. 甲的分子数比乙的分子数多

B. 甲的物质的量比乙的物质的量小

C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

B. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的

C. 高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料

D. 海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理-灼烧-溶解-氧化-淀粉溶液检验

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下列说法不正确的是

A. 二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食物

C. 把固体炸药制成胶体能提高威力

D. 做焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察到紫色的现象说明待测液中一定含有钾盐

难度: 简单查看答案及解析

下列实验装置及操作正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是

A. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能

B. 液态N2O4气化时共价键没被破坏

C. 依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol

D. 偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O

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下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量　　　 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中　 ④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2　 　　 ⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2

A. ①②③④⑤　　 B. ③④⑤⑥　　 C. 只有③④⑥　　 D. 只有③④⑤

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2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别为、“镆”(mò)、　 (tián)、　 (ào)。下列有关说法正确的是

A. 115号元素在周期表中的位置是第七周期VB

B. 这四种元素都是主族元素

C. 118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态

D. 117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是　　

A. 元素X与元素Z的最高化合价之和的数值等于8

B. 原子半径的大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C. 可以通过电解Z元素的氯化物得到Z单质

D. 元素Q的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（　　 ）个

①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子

②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移

③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA

⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1

⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA　　

⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA

⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子

A. 4　　 B. 1　　 C. 2　　 D. 3

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通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之—。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是.

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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碱性锌锰电池的反应方程式为： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其构造如图所示。有

关说法不正确的是

A. 负极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B. 放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应

C. 该电池使用一段时间后，电解液pH增大

D. 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极

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化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是

A. 电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

B. 外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应

C. 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

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下列说法中正确的个数是

①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多。

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A. 5　　 B. 4　　 C. 2　　 D. 3

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下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①pH=0的溶液：Na+、Cl-、 MnO4-、SO42-

②pH=l1的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水电离的H+浓度c(H+)=l0-12mol·L-1的溶液中，Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

④加入 Mg 能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、Na+、SO42-

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

A. ②④　　 B. ①③⑥　　 C. ①②⑤　　 D. ①②⑥

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俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A. 该有机物分子式为：C7H10O3

B. 该有机物所有质子可能在同—平面

C. 该有机物能发生取代、加成、氧化、还原反应

D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

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根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)

A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

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二氧化铈（CeO2是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程是为______________________。

(3)某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂的化学式为______________。

(4)己知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式__________。

(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________。

(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：_____________________ 。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________(填元素符号)。

(2)根据对角线规则可知⑩与⑥有相似的性质，请写出⑩的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：________________________。

(3)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物，写出其中—种化合物的电子式：____________。用电子式表示由①、③两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的形成过程：_____________。

(4)下列说法正确的是___________。

A.H2O与D2O互为同素异形体

B.所有物质中都存在化学键

C.共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏

D.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱

(5)氢气是一种理想的绿色能源。

ⅰ.在101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为________________。

ⅱ.氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)　　　　　　　 △H1=-74.5kJ·mol-1

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)　　　 △H2

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)　　 △H3=+84.6kJ·mol-1。

则△H2=________kJ·mol-1

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某强酸性溶液 X，可能含有 Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________________。

(2)溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是___________。

a.一定有　　 b.一定没有　　 c.可能有

(3)产生气体A的离子方程式为________________ ，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。

(4)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为__________。

(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的—种，根据现象即可判断，该试剂最好是_____________ 。

①NaOH溶液　　 ②KSCN溶液　　 ③石蕊试剂　 ④pH试纸　 ⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液

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过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________(填操作)；④拆除装置，取出产物。

(3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，　　 设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙________________。(简要说明实验步骤、现象和结论)

限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

(4)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如下：

C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：

该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

_______________　 ______________。

(5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。

步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液体积为V mL。

CaO2的质量分数为________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]

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