2010年海南省高二下学期期末考试化学（理）试题

下列说法不正确的是(    )

A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应

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已知:（1） ＝H₂O（g）    △H₁＝a kJ·

（2） ＝2H₂O（g）   △H₂＝b kJ·

（3）＝H₂O（l）     △H₃＝c kJ·

（4） ＝2H₂O（l）    △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是                                             （   ）

A．a＜c ＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

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常温下，将0.1 mol·L^-1盐酸溶液与0.06 mol·L^-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（    ）

A．1.7       B．2.0       C．12.0        D．12.4

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在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：（   ）

A．NH₄⁺、NO₃^— 、K⁺、SO₄^2—            B．CO₃^2_、NO₃^—、Al³⁺、Na⁺

C．Na⁺、ClO^—、AlO₂^—、NO₃^—           D．CrO₄^2—、K⁺、Na⁺、SO₄^2—

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对于化学反应能否自发进行，下列说法错误的是（     ）

A．若ΔH﹤0, ΔS﹥0,任何温度下都能自发进行

B．若ΔH﹥0, ΔS﹤0, 任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH﹥0 ,ΔS﹥0 ，低温时可自发进行

D．若ΔH﹤0 ,ΔS﹤0 ，低温时可自发进行

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将0.1mol·L^-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是(    )

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减小       B．溶液中c(H⁺)增大

C．醋酸的电离平衡向左移动           D．溶液的c(OH^－)增大

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据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。则在下雨(酸雨)时，该地区铁制品腐蚀的正极反应主要是（   ）

A．Fe -2e^-＝Fe²⁺              B．2H₂O＋O₂＋4e^-＝4OH^-

C．2H⁺＋2e^-＝H₂↑            D．4OH^-- 4e^-＝2H₂O＋O₂↑

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在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(     )

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1            B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1           D．v（D）＝0.6 mol·Ｌ^－1·min^－1

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在室温下，0.1 mol·L^－1 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取(    )

A．通入少量氯化氢气体               B．加入少量水

C．加入少量NaOH固体              D．加入少量NH₄Cl固体

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对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是（   ）

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草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（      ）

A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－)

B．c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－) = 0.1 mol·L^－1

C．c(C₂O₄^2－) < c(H₂C₂O₄)

D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)

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将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为：  （   ）

A．40mL 水                        B．10mL 0.2 mol·L^－1Na₂CO₃溶液

C．50mL 0.01 mol·L^－1 氯化钡溶液     D．100mL 0.01 mol·L^－1盐酸

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据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：  2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^—2CO₃^2— +  6H₂O， 则下列说法正确的是（    ）

A．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6mol电子

B．充电时有CH₃OH生成的电极为阳极

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－ ＋8OH^－ ＝ CO₃^2— + 6H₂O

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利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生还原反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu²⁺ + 2e^-

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

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（5分）已知下列两个热化学方程式：

H₂（g）＋O₂（g）====H₂O（l）△H＝－128.5kJ·mol^－1

C₃H₈（g）＋5O₂（g）====3CO₂（g）＋4H₂O（l）△H＝－2220.0kJ·mol^－1

（1）实验测得H₂和C₃ H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H₂和C₃ H₈的体积比是________；

（2）已知：H₂O（l） H₂O（g）  △H＝＋44.0kJ·mol^－1，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式________。

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（10分）.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________。已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是________热反应。

（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器内压强保持不变

c．v逆 (NO)=2v正 (O₂)       d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ________。

a．及时分离除NO₂气体           b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度                d．选择高效催化剂

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（8分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__________（填序号）。

A．9                                   B．13                   C．11～13之间           D．9～11之间

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中

c(Na^＋)_______c(CH₃COO^－) （ “>”、“＝”或“<”）。

（3）常温下，0.10mol/LNH₄Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________。

（4）将NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，现象是________，相关反应的离子方程式是________。

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（13分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如右图：

（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是_____  _  ______；Zn②极上的电极反应式是____________________。

（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；

（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于_________，被腐蚀的金属是_____，Zn①极发生的腐蚀主要属于____________。

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（6分）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是________（在给出的选项中，至少有两项是符合题目要求的）

A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH

B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验

D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样

E．用广泛pH试纸测量Na₂S溶液的pH时，得pH=10.5

F．实验室在配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度

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(10分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀 H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

（1）该学生用标准0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。    C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。    F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：________　　　　　　　　　　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：________　　　。

③在G操作中如何确定终点?________　　

________。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)________，原因是________。

（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为　mol·L^－1 (计算出结果到小数点后二位)

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400 mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c(NO₃^—)=4 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算：

（1）上述电解过程中转移电子的物质的量；

（2）电解后溶液中的c(H⁺)。

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