2015届山东省济宁市高一3月质量检测化学试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 26 题，其中：
选择题 20 题，填空题 5 题，实验题 1 题
中等难度 18 题，困难题 8 题。总体难度: 中等

选择题共 20 题

在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素

难度: 中等查看答案及解析
航天飞船可用肼(N₂H₄)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N₂H₄＋2H₂O₂===N₂↑＋4H₂O。
下列说法中错误的是（　）
A．该反应中肼作还原剂
B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN₂时放出的热量为641.6kJ
C．肼(N₂H₄)分子中只存在极性共价键
D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

难度: 中等查看答案及解析
下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（）
A．原子核外M层有8个电子的元素
B．原子核外L层比M层多一个电子的元素
C．最高价为+7价的元素
D．无负化合价的元素

难度: 中等查看答案及解析
如果发现了原子序数为116的元素，对它的不正确叙述是下列组合中的（）
①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；
④没有放射性； ⑤属于氧族元素；⑥属于卤素。
A．②④⑥ B．①③⑥ C．①③⑤ D．②③⑤

难度: 中等查看答案及解析
某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（   ）
A．只有x+1                              B．可能是x+8
C．可能是x+2                            D．可能是x+1或x+11或x+25

难度: 中等查看答案及解析
由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是（）
A．H、N、O B．Na、S、O C．H、O、C D．H、S、O

难度: 中等查看答案及解析
有下列四组物质，每组内物质互为同分异构体的是（     ）
A．¹²C和¹⁴C                              B．O₂与O₃
C．                  D．

难度: 中等查看答案及解析
下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（）
A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于N
C．简单阴离子的还原性：M强于N
D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质

难度: 中等查看答案及解析
下列有关晶体的说法中正确的是（      ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定     B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂         D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

难度: 中等查看答案及解析
物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 (    )
A．水溶液能导电的化合物                  B．由金属元素和非金属元素组成的化合物
C．在熔化状态下能导电的化合物             D．熔点高的物质

难度: 中等查看答案及解析
下列各组顺序的排列不正确的是 (     )
A．原子半径：Na＜Mg＜Al                  B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
C．酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₂SO₄          D．沸点：H₂O＞H₂Se＞H₂S

难度: 中等查看答案及解析
下列各组化合物中化学键类型不同的是（）
A．NaCl和HNO₃ B．H₂O和 NH₃ C．CaF₂和 CsCl D．CCl₄和H₂S

难度: 中等查看答案及解析
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列叙述正确的是（）
A．X、Y元素的金属性 X < Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

难度: 困难查看答案及解析
共价键，离子键，和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一中作用力的是（）
A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘

难度: 中等查看答案及解析
X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（  ）
A．X>Y>Z                                B．Y>X>Z
C．Z>X>Y                                D．Z>Y>X

难度: 中等查看答案及解析
下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（）
A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
B．氢氧化铷是弱碱
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．铷在氧气中燃烧，产物为Rb₂O

难度: 中等查看答案及解析
根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（）
A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H₂SO₄
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

难度: 中等查看答案及解析
下列关于离子化合物的叙述正确的是（）
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物都能溶于水，其水溶液可以导电
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

难度: 中等查看答案及解析
右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点低
C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

难度: 困难查看答案及解析
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

难度: 困难查看答案及解析

填空题共 5 题

现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³^＋和1.12 L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
(1) 写出元素符号：
A________，C________，E________。
(2) B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
________。
(3) 用电子式表示C与E形成E₂C的过程：________。

难度: 困难查看答案及解析
在下列①Ne、②CO₂、③SiO₂、④CH₄、⑤Na₂O₂、⑥MgCl₂六种物质中，请用编号填空：
其中不存在化学键的是________，属于原子晶体的是________，是离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是________，只含共价键且为直线型分子的是________，既含有离子键又有共价键的是________，为正四面体结构的分子是________。

难度: 中等查看答案及解析
利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。
（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是________。（填元素符号）
（2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
①已知2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）________。
②鉴别Be(OH)₂和Mg(OH)₂可选用的试剂为________。
（3）科学家证实，BeCl₂属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是________。
（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。请你写出这种元素在周期表中的位置：　　　　　　。

难度: 困难查看答案及解析
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号    元素性质或原子结构
A          有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
B           最外层电子数是次外层电的2倍
C           常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
D          元素最高正价是+7价
(1)写出A元素在周期表中的位置________，B元素的名称________。
(2)写出C元素的单质的电子式________ 。
(3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是________ (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填选项序号)。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________(写化学式)。

难度: 困难查看答案及解析
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
(1) 写出C的化学式________，H的电子式________ 。
(2) B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： ________。
(3) G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________，当生成2二氧化氯时，转移电子________。
(4) 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
________。

难度: 困难查看答案及解析

实验题共 1 题

为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）D中四氯化碳的电子式是________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ________。
（5）过程Ⅲ实验的目的是________。

难度: 困难查看答案及解析

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2